物质的变化伴随能量的变化，下列属于生成物总能量高于反应物总能量反应的是

1. 按如图装置进行实验，开始关闭止水夹a，锥形瓶内用电磁搅拌器搅拌。下列相关说法正确的是

A. 试剂x是碱石灰，目的是防止污染 B. 开始搅拌后锥形瓶壁逐渐变冷，说明该反应吸热 C. 锥形瓶内壁贴一块湿润的蓝色石蕊试纸，开始搅拌后试纸会变红 D. 搅拌一段时间后，打开止水夹a，有大量白烟产生，说明有 $\text{[math]}$ 升华

单选题容易

2. 下列应用涉及的反应属于吸热反应的是

A. N₂H₄和NO₂反应作为火箭推进剂 B. Al和Fe₂O₃反应焊接钢轨 C. 煅烧石灰石制取生石灰 D. 乙炔与氧气反应用于切割金属

单选题容易

3. 下列反应属于吸热反应的是

A. 锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂ B. Na₂CO₃+10H₂O=Na₂CO₃·10H₂O C. 植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖 D. 葡萄糖在人体内氧化分解

单选题容易

1. 下列图示与对应叙述相符的是

A. 图1各物质均为气体，升高温度时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应 $\text{[math]}$ 的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为吸热反应 C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时H₂用量对反应的影响图，则图中温度T₁<T₂ ， a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是b点 D. 图4中反应 $\text{[math]}$ L线上所有的点都是平衡点，则F点 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 化学反应过程中产生的热量在科学研究中具有广泛的应用，下列反应属于放热反应的是

A. 天然气的燃烧 B. 高温煅烧大理石 C. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 D. 二氧化碳和C反应生成一氧化碳

单选题普通

3. 下列反应属于放热反应的是

A. 硝酸铵溶于水 B. $\text{[math]}$ 的电离 C. $\text{[math]}$ 和水反应 D. $\text{[math]}$ 和盐酸

单选题普通

1. 化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

下列变化过程中，属于放热反应的是(填写序号)。

①浓 $\text{[math]}$ 稀释 ②铝热反应 ③ $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中燃烧 ④固体 $\text{[math]}$ 溶于水

⑤液态水变成水蒸气 ⑥碳在高温条件下还原 $\text{[math]}$

填空题容易

2. 需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应。(______)

判断题容易

3. 生成物能量一定低于反应物总能量。( )

判断题容易

1. 氢元素单质及其化合物是人类赖以生活的重要能源。回答下列问题：

(1) 肼( $\text{[math]}$ )是一种液态火箭推进剂。 $\text{[math]}$ 分解的能量变化如图所示：

①正反应的活化能为 $\text{[math]}$ ，气态肼分解的热化学方程式为。

②该反应断开反应物中化学键吸收的总能量(填“>”“<”或“=”)形成生成物中化学键放出的总能量。

(2) 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 分两步进行：(i) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， (ii) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(填字母)。

A． B． C． D．

②已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

填空题容易

2. 化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。

(1) 制作冷敷袋可利用(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2) 已知： $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

①该反应的能量变化可用图中的(填字母)表示。

②写出 $\text{[math]}$ 燃烧生成液态水的热化学反应方程式。

③关于热化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ？的说法正确的是。

A．热化学方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应 $\text{[math]}$ 大于零

C．该反应的 $\text{[math]}$ D．该反应可表示36g水分解时的热效应

(3) 神舟系列火箭用偏二甲肼 $\text{[math]}$ 作燃料， $\text{[math]}$ 作氧化剂，反应后产物无污染。

已知：反应1： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应2： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

写出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

(4) 已知，在 $\text{[math]}$ 和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	391	a	498	414	803	462	193

在 $\text{[math]}$ 和101kPa下，工业合成氨，每生成 $\text{[math]}$ 就会放出46kJ热量，在该条件下，向某容器中加入 $\text{[math]}$ 及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量小于92kJ，原因可能是，表中的 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

3. 减少 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的排放，实现资源化利用是化学工作者研究的重要课题。

(1) 尿素水解生成的 $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ 是重要的烟气脱硝技术，且为可逆过程。反应过程与能量关系如图1，在以 $\text{[math]}$ 为主的催化剂表面可能发生的反应过程如图2。

① $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ 为(填“放热”“吸热”)反应。

②上述脱硝的总反应化学方程式为：。

(2) 电厂烟气脱氮的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，现向某2L密闭容器中分别投入一定量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 发生以上反应，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，相同时间内 $\text{[math]}$ 的转化率与温度的关系如图3。

工业上应选择催化剂(填“甲”或“乙”)。在催化剂甲的作用下，温度高于210℃时， $\text{[math]}$ 转化率降低的可能原因是(写出2条)。

(3) 工业以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在液相中， $\text{[math]}$ 的平衡转化率与温度、初始氨碳比(用L表示， $\text{[math]}$ 、初始水碳比(用W表示， $\text{[math]}$ 关系如图4。

①曲线A、B中，(填“A”或“B”)的W较小。

②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数 $\text{[math]}$ 代替平衡浓度来计算平衡常数(记作 $\text{[math]}$ )。195℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的值为。

综合题困难

1. 恒容密闭容器中， $\text{[math]}$ 在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是（）

A. 该反应的 $\text{[math]}$ B. a为 $\text{[math]}$ 随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入 $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

单选题普通

2. 通过以下反应均可获取H₂ ．下列有关说法正确的是（）

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=571.6kJ•mol^﹣¹

②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=131.3kJ•mol^﹣¹

③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=206.1kJ•mol^﹣¹ ．

A. 反应①中电能转化为化学能 B. 反应②为放热反应 C. 反应③使用催化剂，△H₃减小 D. 反应CH₄（g）═C（s）+2 H₂（g）的△H=74.8kJ•mol^﹣¹

单选题普通