①通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据：

已知合成氨反应   。则a为。

②火箭推进剂通常选择液态的作氧化剂，混合后会产生大量的气体从而推动火箭升空，试写出该反应的化学方程式。

①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。

②实验中要使用50mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

③测得的实验数据如图：

0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度均近似为 ， 中和后生成的溶液比热容c=4.18J/(g·℃)。则生成1mol水时的反应热kJ·mol(取小数点后一位)。

④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

反应I：2H₂SO₄(l) = 2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g)   ΔH₁=+551kJ·mol^-1

反应III：S(s)+O₂(g) = SO₂(g)     △H₃=-297kJ·mol^-1

反应II的热化学方程式：。

试写出N₂(g)和H₂(g)反应生成NH₃(l)的热化学方程式。

氨气的脱附是(填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为。