用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）

1. 已知用碘量法间接滴定未知浓度的硫代硫酸钠( $\text{[math]}$ )溶液时，先将基准物质 $\text{[math]}$ 加水配制成溶液，再加入过量的KI并酸化，待完全反应后再用未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液滴定。已知：反应Ⅰ： $\text{[math]}$ ；反应Ⅱ： $\text{[math]}$ ，下列推断不正确的是

$\text{[math]}$ 的结构

A. 由反应可知，还原性： $\text{[math]}$ B. 若酸化时，加入酸过多可能使所测 $\text{[math]}$ 溶液浓度偏低 C. 该滴定过程中可用淀粉作指示剂，滴定终点的实验现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 D. $\text{[math]}$ 中含有极性共价键和非极性共价键

多选题普通

1. 下列实验的对应操作中，不合理的是


A.稀释浓硫酸	B.配制一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液

C.用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液	D.从提纯后的 $\text{[math]}$ 溶液获得 $\text{[math]}$ 晶体

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2.

Ⅰ.常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。

酸或碱	HCN	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ (甲胺)
$\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）常温下，0.1mol/L的HCN溶液中， $\text{[math]}$ 约为。

（2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为 $\text{[math]}$ ，乙胺 $\text{[math]}$ 的第二步电离方程式为。

（3）在KCN溶液中通入少量CO₂离子方程式为。

Ⅱ.滴定法是重要的化学定量分析方法。国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。某实验小组用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量(g/100mL)，回答下列问题：

（4）准备与滴定

a．待测液的准备：将20mL食用白醋稀释至100mL，用(填仪器名称)量取稀释后的溶液20.00mL于锥形瓶中；

b．标准溶液的准备：用碱式滴定管盛装25.00mL0.1000mol·L^-1NaOH标准溶液；

c．滴定：向盛有白醋样品的锥形瓶中加入2滴酚酞作为指示剂，把锥形瓶放在碱式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入碱。边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到加入半滴碱后，溶液颜色从，表示已经到达滴定终点。

d．重复上述操作三次。四次测定数据如表：

序号	1	2	3	4
标准溶液体积/mL	23.40	23.45	20.30	23.35

（5）数据处理与计算：计算得出白醋的总酸量为g/100mL。(保留小数点后两位)

（6）数据分析：在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有。

A．酸式滴定管水洗后未用待测白醋溶液润洗

B．滴定前用待测白醋溶液润洗锥形瓶

C．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

D．滴定终点读数时俯视读数

E．滴定过程中若选用甲基橙做指示剂

实验探究题普通

3. 已知用碘量法间接滴定未知浓度的硫代硫酸钠( $\text{[math]}$ )溶液时，先将基准物质 $\text{[math]}$ 加水配制成溶液，再加入过量的KI并酸化，待完全反应后再用未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液滴定。已知：反应Ⅰ： $\text{[math]}$ ；反应Ⅱ： $\text{[math]}$ ，下列推断不正确的是

$\text{[math]}$ 的结构

A. 由反应可知，还原性： $\text{[math]}$ B. 若酸化时，加入酸过多可能使所测 $\text{[math]}$ 溶液浓度偏低 C. 该滴定过程中可用淀粉作指示剂，滴定终点的实验现象是溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 D. $\text{[math]}$ 中含有极性共价键和非极性共价键

多选题普通

1. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。

酸或碱	HCN	H₂CO₃	H₃PO₂(次磷酸)	HF	CH₃NH₂(甲胺)
K_a或K_b	6.2×10^-10	4.5×10^-7、4.7×10^-11	5.9×10^-2	6.3×10^-4	4.2×10^-4

回答下列问题：

(1) 下列酸的酸性最弱的是___________(填字母)。 A. HCN B. H₂CO₃ C. H₃PO₂ D. HF

(2) 甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为CH₃NH₂+H₂O $\text{[math]}$ CH₃NH $\text{[math]}$ +OH^- ，则乙胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)的第一步电离方程式为。

(3) 已知：HF(aq) $\text{[math]}$ H⁺(aq)+F^-(aq) ∆H<0

①增大0.1mol/L HF溶液的浓度，HF的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”)，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F^-)时，c(H⁺)=mol/L。

②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得∆H会(填字母)。

A．偏高 B．偏低 C．无影响

(4) 用氧化还原滴定方法测定粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数。实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL 0.01mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点(反应为I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ )，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。回答下列问题：

①向K₂Cr₂O₇溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr₂O $\text{[math]}$ 被还原成Cr³⁺ ，写出该反应的离子方程式。

②粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为。

③若在取K₂Cr₂O₇溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

综合题普通

2. 硫代硫酸钠（ $\text{[math]}$ ）主要用于照相业作定影剂，其次作鞣革时重铬酸盐的还原剂。实验室制备 $\text{[math]}$ 的装置如下图所示：

(1) 盛装浓硫酸的仪器名称是。

(2) B装置的作用为，D装置中的试剂是。

(3) $\text{[math]}$ 溶液呈碱性的主要原因是（用离子方程式表示）；常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，水电离出的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 溶液中，离子浓度由大到小的顺序是（填离子符号）。

(4) 取 $\text{[math]}$ 上述制备的 $\text{[math]}$ 溶液于锥形瓶中，将其调整呈弱酸性，滴入2滴淀粉溶液（溶液无色），用 $\text{[math]}$ 的标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定，消耗标准 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。（已知： $\text{[math]}$ ）。

①滴定达到终点时的现象是。

② $\text{[math]}$ 溶液的浓度为 $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通

3. 赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其中含有大量的Fe₂O₃等成分。某实验小组利用赤泥制备水处理剂高铁酸盐。

(1) 制备高铁酸钠：取20 g经过预处理的赤泥放入烧杯中，然后加入一定量的8.00 mol·L^-1 NaOH溶液，搅拌放置后，加入一定量的次氯酸钠，加热。

①实验室中，配制8.00 mol·L^-1 NaOH溶液不需要的仪器是(填标号)。

A． B． C． D．

②配平下列离子方程式：。

__Fe³⁺+__ClO⁻+__OH⁻=___ $\text{[math]}$ +___Cl⁻+__H₂O

(2) 实验小组进行以下合作探究。

ⅰ．实验任务为通过测定高铁酸钠溶液吸光度，探究赤泥加入量、加热温度和时间对制备高铁酸钠的影响。

ⅱ．查阅资料：吸光度是表征物质对特定波长光的吸收能力的物理量，指的是光线通过溶液或物质前后的光强度比值的对数，通过测量吸光度的变化，可以间接反映出反应速率和浓度的变化。

ⅲ．设计实验方案并合作完成，测量吸光度(1：50稀释后测定)，记录数据。

序号	赤泥质量/g	温度/℃	时间/min	吸光度
Ⅰ	20	55	30	0.1
Ⅱ	20	b	35	0.18
Ⅲ	20	60	c	0.21
Ⅳ	40	60	35	0.24

①根据表中信息，补充数据b=，c=。

②实验小组在探究中发现，反应温度从60℃后再升高，高铁酸钠的浓度急剧下降，不可能的原因是(填标号)。

A．导致次氯酸钠分解 B．减少了次氯酸钠的还原能力

C．引起高铁酸钠的受热分解 D．降低了次氯酸钠含量

(3) 高铁酸钾对水中污染物的吸附能力更强，且更为稳定，实验小组用饱和的KOH溶液将高铁酸盐从苛性钠溶液中沉淀出来，高铁酸钾能够析出的原因是。为进一步除杂，实验小组继续探究不同浓度KOH溶液对高铁酸钾二次提纯的影响，测定高铁酸钾纯度随KOH浓度的变化趋势如图所示，选择mol·L^-1的KOH溶液效果比较好。

(4) 测定K₂FeO₄的纯度(杂质不参与反应)：准确称取w g产品，溶于稀NaOH溶液；加入足量NaCrO₂ ，充分反应后用硫酸酸化；向酸化后的溶液中加入指示剂，用c mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液体积为V mL。

已知：K₂FeO₄的摩尔质量为M g·mol^-1 ，实验中涉及的主要反应有 $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +H₂O→ $\text{[math]}$ +Fe(OH)₃↓+OH^- ， $\text{[math]}$ +H⁺→ $\text{[math]}$ +H₂O， $\text{[math]}$ +Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O(均未配平)。