0 返回首页
1. 实验室常用如下装置所示方法制备氯气：

(1) 1molMnO2和4mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1mol，原因可能是；
(2) 若改用NaCl固体、浓硫酸和MnO2一起加热，理论上氯元素利用率可以达到100%，试用化学反应方程式表示原因；
(3) 若在分液漏斗下方接一段毛细管插入圆底烧瓶底部，不需加热也可获得均匀稳定干燥的氯化氢气流，则分液漏斗和圆底烧瓶中应该盛放的试剂分别是。
【考点】
氯气的化学性质; 氯气的实验室制法;
【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。 登录
实验探究题 普通
能力提升
真题演练
换一批
1. 亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5℃，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)。请回答：

Ⅰ.Cl2的制备

(1) Cl2的发生装置可以选择上图中的(填大写字母)，反应的离子方程式为.
(2) 欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a (按气流方向，用小写字母表示)。
(3) Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)；

实验室也可用B装置制备NO，与之相比X装置的优点为.
(4) 在检查完装置气密性，并装入药品后，打开k2，然后再打开(填“k1”"或“k3”)，通入一段时间气体，其目的为。接下来，两种气体在Z中反应，当有一定量液体生成时，停止实验。
(5) Ⅲ.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定

取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4。溶液为指示剂，用c mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)

亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为.
(6) 亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为(用代数式表示即可)。
实验探究题 普通
2. 氯化铜和氯化亚铜都是重要的化工原料，常用作石油工业脱臭脱硫和纯化剂、印染媒染剂等。某研究小组用粗铜( 含杂质Fe) 为原料制备CuCl2·2H2O晶体，再用CuCl2·2H2O晶体制各CuCl。

[制备CuCl2·2H2O晶体]

(1) 仪器B的名称是；B中反应的离子方程式为。
(2) 装置C中粗铜粉末与气体充分反应时的生成物是(填化学式)。反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解、再加入试剂M除杂，经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。

①试剂M应当选用(填符合题意答案字母编号)

a.Cu(NO3)2    b.NaOH   c.CuO    d.NH3·H2O   e.Cu(OH)2

②溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是。

③设计简易实验方案确定所CuCl2·2H2O晶体中不含铁化合物：。
(3) [制备CuCl 固体]

将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热到140℃得无水CuCl2 ， 再加热到300℃以上可获得CuCl固体。

将CuCl2·2H2O晶体在HCl气流中加热脱水的原因是。
(4) 为测定CuCl固体的产率，进行如下定量分析：

①将10.26gCuCl2·2H2O晶体先加热到140℃，再加热到300℃以上，充分反应后，将所得固体平均三份，分别转移至三个锥形瓶中。

②分别在三个锥形瓶中加过量FeCl3溶液不断振荡，使固体迅速溶解，再加入2滴1，10—邻菲啰啉一硫酸亚铁络合物作指示剂。

③用1.00mol/L的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准液进行滴定。平行测定三份样品溶液，消耗硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液的平均体积为19.40mL。

反应原理： CuCl+ FeCl3=CuCl2+FeCl2 ， Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+

根据上述定量实验计算CuCl的产率为。
实验探究题 普通
3. 资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加热后发生反应Ca(ClO)2 CaCl2 + O2↑。

学生甲利用下图装置进行实验：加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生。

(1) B中发生反应的离子方程式为。
(2) 请写出实验室检验氯气的方法：。

学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下：

①称量坩埚的质量，为W1g。

②坩埚中加入样品后再称，质量为W2g。

③重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3g。
(3) 称量所用仪器名称为；实验到达恒重的判断依据是。
(4) 该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为（用W1、W2、W3表示）；若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
实验探究题 困难