1.
资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加热后发生反应Ca(ClO)2 
CaCl2 + O2↑。
学生甲利用下图装置进行实验：加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生。
(1)
B中发生反应的离子方程式为。
(2)
请写出实验室检验氯气的方法：。
(3)
称量所用仪器名称为；实验到达恒重的判断依据是。
(4)
该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为（用W1、W2、W3表示）；若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下：
①称量坩埚的质量，为W1g。
②坩埚中加入样品后再称，质量为W2g。
③重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3g。
【考点】
氯气的化学性质;
能力提升
真题演练
MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用图A、E装置中的 （填序号）制Cl2 ， 反应中浓盐酸所表现出的性质是 
