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1. 铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。

(1) 已知AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃，在潮湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl3。

①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：。

②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→b→c→。(填接口字母)。

③装置F中应盛装的试剂是，装置D的作用是。
(2) AlCl3与NaH反应时，需先将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是。
(3) 通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。

①铝氢化钠与水反应的化学方程式为。

②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有氢化钠)。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是(填编号)。
【考点】
氯气的化学性质;
【答案】

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实验探究题 普通
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真题演练
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1. 资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加热后发生反应Ca(ClO)2 CaCl2 + O2↑。

学生甲利用下图装置进行实验：加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生。

(1) B中发生反应的离子方程式为。
(2) 请写出实验室检验氯气的方法：。

学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下：

①称量坩埚的质量，为W1g。

②坩埚中加入样品后再称，质量为W2g。

③重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3g。
(3) 称量所用仪器名称为；实验到达恒重的判断依据是。
(4) 该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为（用W1、W2、W3表示）；若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
实验探究题 困难
2. 高氯酸铜易溶于水，在130℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下：

(1) 发生“电解I”时，所用的交换膜是(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
(2) 歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。

①“歧化反应”的化学方程式为。

②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是。
(3) “电解II”的阳极产物为(填离子符号)。
(4) 操作a的操作名称是，该流程中可循环利用的物质是(填化学式)。
(5) 用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为a，最终制得的Cu(ClO4)2·6H2O为b，则产率为(用含a、b的代数式表示)。
实验探究题 普通
3.

某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

(1)

他们制备Cl2依据的原理是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，应选用图A、E装置中的　 （填序号）制Cl2 ， 反应中浓盐酸所表现出的性质是  
(2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是 
(3) 写出过量NaOH溶液与SO2气体反应的离子方程式 
(4) 该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色．查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 
实验探究题 普通