下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）

1. 在25 ℃、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P₄)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是(　　)

A. 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定 B. 由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定 C. 由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定 D. 由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定

单选题容易

2. 下列关于化学反应与热能的表述错误的是（）

A. 化合反应都是放热反应，化学能转化为热能 B. 吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存” C. 断键吸收能量，形成化学键放出能量 D. 吸热或者放热取决于反应物和生成物总能量的相对大小

单选题容易

3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

选项	热化学方程式	结论
A	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	黑磷更稳定
B	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	反应放热可设计成原电池
C	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol水时放出57.3kJ热量
D	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	碳的燃烧热为 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 已知： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）

A. 反应过程中断裂非极性键，形成极性键 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 具有的能量大于 $\text{[math]}$ 具有的能量 C. 若 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，放出的热量小于 $\text{[math]}$ D. 该反应的热化学方程式可表示为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

单选题普通

2. 下列过程中涉及化学能转化为电能的是

A	B	C	D

使用燃料电池驱动新能源汽车	晶体硅太阳能电池提供“绿电”	天然气作为家用燃气蒸煮食品	用电烤箱烘焙面包

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列说法不正确的是（）

A. 节能就是要减少能源的使用 B. 人类获得热能的主要途径是通过物质的燃烧 C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D. 化学反应必然伴随着能量变化

单选题普通

1. 在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：

下列有关反应 $\text{[math]}$ 的说法正确的是

A. 反应前后原子的种类和数目一定不变 B. 该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应 C. 该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能发生 D. 反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒

多选题普通

2. 从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。

填空题容易

3. 科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、10⁵ Pa时，1mol C（石墨）完全燃烧生成CO₂气体，放热393.5kJ，1mol CO完全燃烧生成CO₂气体，放热283.0kJ，下列说法正确的是（）

A. 在25℃、10⁵ Pa时，C（石墨）燃烧生成CO气体的热化学方程式是2C（石墨s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol B. C（石墨）不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热283.0kJ C. C（石墨）和CO₂（g）反应生成CO（g）的反应是吸热反应 D. 如果金刚石燃烧生成CO₂的反应放出的热量大于石墨燃烧生成CO₂放出的热量，则可断定从石墨变为金刚石的变化需要吸热

多选题普通

1. 化学反应的能量变化及原电池的工作原理是当今化学研究的热点。回答下列问题：

(1) 反应 $\text{[math]}$ 的能量变化如图所示。

①过程ⅱ(填“吸收”或“放出”)能量。

②该反应中：反应物的总能量(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”，下同)生成物的总能量； $\text{[math]}$ 的稳定性 $\text{[math]}$ 的稳定性。

(2) $\text{[math]}$ 是一种清洁能源，某 $\text{[math]}$ 碱性燃料电池的工作原理如图所示 $\text{[math]}$ 。

① $\text{[math]}$ 在空气中燃烧的化学方程式为。

②A极为极，外电路中电子移动方向为(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。

③B极电极反应式为，该装置工作一段时间后，溶液的 $\text{[math]}$ (填“升高”“降低”或“不变”)。

填空题普通

2. 在研究化学反应中的能量变化时我们通常做如图所示的实验：

在一个小烧杯里，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)₂·8H₂O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片(或三合板)上，然后再加入约10 g NH₄Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。

试回答下列问题：

(1) 实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是什么？

(2) 如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是什么？(回答出三个以上的原因)

(3) 如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(回答出两种方案)

(4) ①实验中即使不“结冰”，将烧杯提起的时候，发现烧杯与玻璃片也“黏在一起了”，原因是什么？

②试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因“结冰”而黏在一起的。

实验探究题普通

3. 化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式 $\text{[math]}$ 计算获得。

(1) 热量的测定：取50 mL 0.5 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验。

①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。

②测得反应前后体系的温度值(℃)分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则该过程放出的热量为J(c和 $\text{[math]}$ 分别取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )。

③如果改用60 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量(填“增加”“减少”或“不变”)；所求中和热数值(填“增加”“减少”或“不变”)

(2) 借鉴(1)的方法，甲同学测量放热反应 $\text{[math]}$ 焓变 $\text{[math]}$ (忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。

序号	反应试剂		体系温度/℃
序号	反应试剂		反应前	反应后
i	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液100mL	1.20g Fe粉	a	b
ii	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液100mL	0.56g Fe粉	a	c

①温度：bc(填“>”“<”或“=”)。

② $\text{[math]}$ (选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。

(3) 乙同学也借鉴(1)的方法，测量反应A： $\text{[math]}$ 的焓变。

查阅资料：配制 $\text{[math]}$ 溶液时需加入酸。

①提出猜想：Fe粉与 $\text{[math]}$ 溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。

验证猜想：用pH试纸测得 $\text{[math]}$ 溶液的pH不大于1；向少量 $\text{[math]}$ 溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和(用离子方程式表示)。

实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。

教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。

②优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为。

(4) 化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用。

实验探究题困难