A. 拆开2molH₂(g)和1molO₂(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量 B. 由H、O原子形成2molH₂O(g)，共吸收1852kJ能量 C. 2molH₂(g)和1molO₂(g)反应生成2molH₂O(l)，共放出484kJ能量 D. 2molH₂(g)和1molO₂(g)反应生成2molH₂O(g)，共放出484kJ能量

A. 一次性速冷冰袋 B. 自热饭速食米饭 C. 新能源汽车 D. 麒麟970芯片

A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定 C. A与C的能量差为 D. 反应，反应条件一定需要加热

A. 反应前后原子的种类和数目一定不变 B. 该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应 C. 该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能发生 D. 反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒

A. 在25℃、10⁵ Pa时，C（石墨）燃烧生成CO气体的热化学方程式是2C（石墨s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol B. C（石墨）不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热283.0kJ C. C（石墨）和CO₂（g）反应生成CO（g）的反应是吸热反应 D. 如果金刚石燃烧生成CO₂的反应放出的热量大于石墨燃烧生成CO₂放出的热量，则可断定从石墨变为金刚石的变化需要吸热

(1) 下列说法正确的是___________。 A. 反应达到平衡后，反应不再进行 B. 催化剂可提高生产效率，提升产量 C. 改变条件，可以100%地转化为 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 (2) 0～3min内，(保留两位有效数字)。 (3) A点处，(填“>”或“<”或“=”)。 (4) 10min后，能使该反应速率加快的措施有___________。 A. 恒容充入适量氦气 B. 恒容充入 C. 加入高效的催化剂 D. 降低反应温度 (5) 平衡时的物质的量为mol。 (6) 由下图可知，每生成(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。(用含、的代数式表示)，升高温度，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(7) 在另一体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和 ， 下列能说明反应达到平衡状态的是 A. B. 的体积分数在混合气体中保持不变 C. 单位时间内每消耗 ， 同时生成 D. 容器内气体的压强不变 (8) 反应过程中速率随时间的变化如下图所示，时刻改变的条件是；时刻改变的条件是。

(1) 观察到甲装置中的实验现象是；产生该现象的原因是。 (2) 将乙装置中外层具支试管的支管与虚线框内的①连接，实验现象是；支管与②连接，实验现象是。钠与水的总能量(填“大于”或“小于”)生成物的能量。 (3) 装置丙中将胶头滴管内的水滴到生石灰上，支管处的白色粉末(无水硫酸铜)变为蓝色，其原因。 (4) 上述三个实验方案均验证了以上三个反应的反应物化学键断裂吸收的能量(填“高于”或“低于”)生成物化学键形成放出的能量；物质中的化学能通过转化成释放出来。

(1) 工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

(2) 在恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol合成。下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 和的物质的量之比为1：3 B. 的质量分数保持不变 C. 和的体积分数相同 D. 的消耗速率是消耗速率的一半 (3) 科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入1mol和3mol ， 相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图2所示。

压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是。

(4) 一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图3所示。

①甲代表(填化学式)。

②12min时，的转化率为%。(转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比)

③0~10min内，。

(5) 工业上用与在高温高压、催化剂条件下合成氨气，实验室制氨气的化学方程式为。 (6) 氨气的用途：作制冷剂，还可以(写出其中一种)。