1.
氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：
。回答下列问题：
(1)
工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)
在恒温恒容密闭容器中充入1mol
和3mol
合成
。下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A.
和的物质的量之比为1：3
B.
的质量分数保持不变
C.
和的体积分数相同
D.
的消耗速率是消耗速率的一半
(3)
科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入1mol和3mol ， 相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图2所示。
(4)
一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图3所示。
(5)
工业上用与在高温高压、催化剂条件下合成氨气，实验室制氨气的化学方程式为。
(6)
氨气的用途：作制冷剂，还可以(写出其中一种)。
压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是。
①甲代表(填化学式)。
②12min时，的转化率为%。(转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比)
③0~10min内，。
【考点】
化学能与热能的相互转化;
化学平衡状态的判断;
化学反应速率和化学计量数的关系;
氨的实验室制法;
能力提升
