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1.

已知某反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）  过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

(1) 该反应是反应（填“吸热”、“放热”），该反应的△H=KJ•mol﹣1（用含E1、E2的代数式表示），1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量（填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”）．
(2) 若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1，E2，△H（填“增大”、“减小”或“不变”）．
【考点】
化学能与热能的相互转化;
【答案】

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综合题 普通
能力提升
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1. 请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：
(1) 在Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中：反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是，体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和．
(2) 下列过程中不一定释放能量的是       （请填编号）． A. 形成化学键 B. 燃料燃烧 C. 化合反应 D. 葡萄糖在体内的氧化反应 E. 酸碱中和 F. 炸药爆炸
(3) 等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是       （填编号）． A. 固体硫 B. 硫蒸气
(4) 已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热．稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量，则其中和热为 kJ/mol．
(5) 已知H2和O2反应放热，且断开1molH﹣H、1molO=O、1molO﹣H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是       （填编号）． A. Q1+Q2＞Q3 B. Q1+Q2＞2Q3 C. 2Q1+Q2＜4Q3 D. 2Q1+Q2＜2Q3 ．
综合题 普通
2.

2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1 ． 请回答下列问题：

(1) 图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 
(2) 图中△H=kJ•mol﹣1
(3) V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式 
(4) 已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1 ， 计算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H （要求计算过程）．
综合题 普通