A. 拆开2molH₂(g)和1molO₂(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量 B. 由H、O原子形成2molH₂O(g)，共吸收1852kJ能量 C. 2molH₂(g)和1molO₂(g)反应生成2molH₂O(l)，共放出484kJ能量 D. 2molH₂(g)和1molO₂(g)反应生成2molH₂O(g)，共放出484kJ能量

A. 一次性速冷冰袋 B. 自热饭速食米饭 C. 新能源汽车 D. 麒麟970芯片

A. 该能量图也可以表示碳酸氢钠与盐酸的反应过程 B. CO₂所具有的能量比CO和O要高 C. 状态Ⅰ→Ⅱ的过程可以说明，形成化学键会向环境放出能量 D. 状态Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的过程中，反应体系经历了向环境吸收和放出能量的过程

A. 反应前后原子的种类和数目一定不变 B. 该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应 C. 该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能发生 D. 反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒

A. 在25℃、10⁵ Pa时，C（石墨）燃烧生成CO气体的热化学方程式是2C（石墨s）+O₂（g）═2CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol B. C（石墨）不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热283.0kJ C. C（石墨）和CO₂（g）反应生成CO（g）的反应是吸热反应 D. 如果金刚石燃烧生成CO₂的反应放出的热量大于石墨燃烧生成CO₂放出的热量，则可断定从石墨变为金刚石的变化需要吸热

(1) 下列说法正确的是___________。 A. 反应达到平衡后，反应不再进行 B. 催化剂可提高生产效率，提升产量 C. 改变条件，可以100%地转化为 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 (2) 0～3min内，(保留两位有效数字)。 (3) A点处，(填“>”或“<”或“=”)。 (4) 10min后，能使该反应速率加快的措施有___________。 A. 恒容充入适量氦气 B. 恒容充入 C. 加入高效的催化剂 D. 降低反应温度 (5) 平衡时的物质的量为mol。 (6) 由下图可知，每生成(填“吸收”或“放出”)的热量为kJ。(用含、的代数式表示)，升高温度，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(7) 在另一体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和 ， 下列能说明反应达到平衡状态的是 A. B. 的体积分数在混合气体中保持不变 C. 单位时间内每消耗 ， 同时生成 D. 容器内气体的压强不变 (8) 反应过程中速率随时间的变化如下图所示，时刻改变的条件是；时刻改变的条件是。

(1) 工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应是(填“放热”或“吸热”)反应。

(2) 在恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol合成。下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 和的物质的量之比为1：3 B. 的质量分数保持不变 C. 和的体积分数相同 D. 的消耗速率是消耗速率的一半 (3) 科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入1mol和3mol ， 相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图2所示。

压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是。

(4) 一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图3所示。

①甲代表(填化学式)。

②12min时，的转化率为%。(转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比)

③0~10min内，。

(5) 工业上用与在高温高压、催化剂条件下合成氨气，实验室制氨气的化学方程式为。 (6) 氨气的用途：作制冷剂，还可以(写出其中一种)。

(1) 有关反应热效应的说法正确的是 ___________。 A. 铝热反应是放热反应 B. 氧化还原反应都属于放热反应 C. 需要加热的反应都是吸热反应 D. 有化学键断裂的反应是吸热反应 (2) 下列反应中属于吸热反应的是 ___________。 A. 氢气燃烧 B. 铝粉和氧化铁粉末的反应 C. 浓硫酸稀释 D. Ba(OH)₂•8H₂O和NH₄Cl固体的反应 (3) 如图是某化学反应中的能量变化图。

①该反应是 (填字母A：吸热、B：放热)反应。

②请在图中标注出该反应的热效应 。

(4) 298K，100kPa时，把1mol H₂和1mol I₂放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)(正反应放热)，测得反应放出的热量总是少于理论值，其原因是 。