下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

1. 下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A. 图1表示1 LpH=2的CH₃COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化 B. 图2表示不同温度下水溶液中H⁺和OH^﹣浓度的变化的曲线，图中温度T₂＞T₁ C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH₃的平衡体积分数随H₂起始体积分数（N₂的起始量恒定）的变化，图中a点N₂的转化率小于b点 D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO₂（s） $\text{[math]}$ 2BaO（s）+O₂（g），O₂的平衡浓度与容器容积的关系

【考点】

化学平衡常数; 弱电解质在水溶液中的电离平衡; 水的电离;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 向密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体，在一定条件下，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。测得 $\text{[math]}$ 在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 平衡常数： $\text{[math]}$ B. 逆反应速率： $\text{[math]}$ C. 反应温度： $\text{[math]}$ D. 混合气体平均摩尔质量： $\text{[math]}$

单选题容易

2. 向三个容积不等的恒容密闭容器中分别充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡体积分数随温度变化如图所示，下列说法中正确的是

A. 高温下有利于该反应自发进行 B. 容器的容积：①>②>③ C. 甲醇的逆反应速率： $\text{[math]}$ D. 化学平衡常数： $\text{[math]}$

单选题容易

3. 在室温下，0.1mol/L 100mL的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）

A. 加入少量CH₃COONa固体 B. 通入少量HCl气体 C. 升高温度 D. 加入水

单选题容易

1. 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 关系如图所示， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. 直线 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系 B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 点溶液的 $\text{[math]}$

单选题困难

2. 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ，有关该平衡体系的说法正确的是

A. 升高温度，平衡常数 $\text{[math]}$ 一定增大 B. 增大 $\text{[math]}$ 浓度，平衡向正反应方向移动 C. 增大压强，C体积分数增加 D. 升高温度，若 $\text{[math]}$ 的百分含量减少，则正反应是放热反应

单选题普通

3. 已知可逆反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的消耗速率与其浓度存在如下关系： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ （其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是只与温度有关的常数），一定温度下，消耗速率与浓度的关系图像如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线Y表示 $\text{[math]}$ 消耗速率与浓度的关系 B. 图中A点表示反应达到平衡状态 C. 缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅 D. 若某温度时 $\text{[math]}$ ，则该温度下平衡常数 $\text{[math]}$

单选题困难

1. 氮氧化物（NO_x）造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，而且严重危害人类健康。采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。

（1）活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知：

①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g） △H₁=+180.5kJ•mol^-1

②2C（s）+O₂（g）═2CO（g） △H₂=-221.0kJ•mol^-1

③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g） △H₃=-556.0kJ•mol^-1

则反应C（s）+2NO（g） $\text{[math]}$ N₂（g）+CO₂（g）△H=kJ•mol^-1

（2）用活性炭对NO进行还原，采用相同质量不同粒径的同种催化剂M和N，测量相同时间内烟气的脱氮率，结果如图所示。

①在M、N两种不同粒径催化剂作用下，出现M和N两条不同的脱氮率与温度的变化曲线的原因是。

②判断M曲线上最高点A点对应的脱氮率（填“是“或“不是”）该温度下的平衡脱氮率。

③25℃下，用NaOH溶液作捕捉剂吸收产生的CO₂ ，不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。某次捕捉后得到pH=12的溶液，已知：25℃下K_a2（H₂CO₃）=5.6×10^-11 ，试通过计算溶液中c（CO₃^2-）：c（HCO₃^-）=。

（3）在一恒容密闭容器中，使用某种催化剂对反应NO₂（g）+SO₂（g） $\text{[math]}$ SO₃（g）+NO（g）△H＜0进行相关实验探究。改变投料比（n₀（SO₂）：n₀（NO₂）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定SO₂的平衡转化率[α（SO₂）]。已知：K_R=16，K_Z=1，部分实验结果如图所示。

①如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，应采取的措施是。

②图中R、X、Y、Z四点对应的实验温度分别为T_R、T_X、T_Y ， T_Z通过计算选择下列选项中两个温度相等是（填标号）。

A．T_R和T_Y B．T_R和T_Z C．T_X和T_Z D．T_Y和T_Z

综合题普通

2. 相同温度和压强下，研究氯气分别在不同浓度的盐酸和氯化钠溶液中溶解情况，实验测得如图所示。

图1 $\text{[math]}$ 溶液浓度与溶解 $\text{[math]}$ 及含氯微粒的浓度变化图2 盐酸浓度与溶解 $\text{[math]}$ 的浓度变化

已知：氯气溶解过程发生如下反应：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法正确的是

A. 2 $\text{[math]}$ 盐酸中： $\text{[math]}$ B. 在2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C. 由图2推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大 $\text{[math]}$ 的溶解度会增大 D. $\text{[math]}$ 曲线中，随着 $\text{[math]}$ 溶解度的减小，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

多选题困难

3. H₂S是一种剧毒气体，工业生产中可以通过多种手段对其进行回收或再利用。

Ⅰ.900℃时可以用克劳斯法回收H₂S气体，该过程中涉及的部分反应如下：

①2H₂S(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ S₂(g)+2H₂O(g) △H=-316.8kJ•mol^-1

②2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1040.2kJ•mol^-1

(1)4H₂S(g)+2SO₂(g) $\text{[math]}$ 3S₂(g)+4H₂O(g)的△H=

(2)若在900℃以上绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的H₂S、O₂发生反应①，下列说法能说明反应达到平衡状态的是

a.混合气体密度不随时间变化而变化

b.v_正(O₂)=2v_逆(H₂O)

c.体系压强不随时间变化而变化

d.反应体系温度不变

e.混合气体平均相对分子质量不变

f.单位时间内生成nmolS₂ ，同时生成2nmolH₂S

Ⅱ.工业上还可以通过硫化氢分解对其进行处理、利用：2H₂S(g) $\text{[math]}$ S₂(g)+2H₂(g)，在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH₂S，不同温度下测得H₂S的转化率与时间的关系如图所示：

(3)950℃时，0～1.25s生成S₂(g)的平均反应速率为

(4)该反应的△H0(填“＞”“＜”或“=”)，1050℃达到平衡时H₂S的转化率为35%，则该温度下，平衡常数K=(保留一位有效数字)，该温度下Q点时反应(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)

Ⅲ.对H₂S废气进行利用的另一种途径是将其设计成质子膜—H₂S燃料电池，反应原理为2H₂S(g)+O₂(g)═S₂(s)+2H₂O(l)。电池结构示意图如图：

(5)电极a上发生的电极反应式为。

(6)设N_A为阿伏加德罗常数的值，当电路中通过3mol电子时，通过质子膜进入(填“正极区”或“负极区”)的H⁺数目为。

综合题普通

1. 按要求填空：

(1) 某些共价化合物(如 $\text{[math]}$ 等)在液态时会发生微弱的电离，如 $\text{[math]}$ ，则液态 $\text{[math]}$ 的电离方程式为。

(2) 已知水溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示，试回答下列问题：

图中A点和B点对应的 $\text{[math]}$ 的关系是。若从A点到D点，可采用的措施是(填序号)。

A．升温 B．加入少量氯化钠溶液 C．加入少量的 $\text{[math]}$ D．加入少量的盐酸

(3) 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 。请回答下列问题：

① $\text{[math]}$ 是(填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是(填序号)。

A． $\text{[math]}$ B．溶液的 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的乘积 D． $\text{[math]}$

③100℃时， $\text{[math]}$ 的氢氧化钠和 $\text{[math]}$ 的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

(4) 现有浓度均为 $\text{[math]}$ 的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠，三种溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ 浓度由大到小的顺序是(用序号表示)。

(5) 浓度均为 $\text{[math]}$ 的5种溶液：①氨水、② $\text{[math]}$ 、③ $\text{[math]}$ 、④ $\text{[math]}$ 、⑤ $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为(用序号表示)。

(6) 已知25℃时， $\text{[math]}$ 。在 $\text{[math]}$ 时，向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为。

(7) 已知25℃时， $\text{[math]}$ ，该温度下反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

综合题困难

2. 已知水在 25℃和100℃时，电离平衡曲线如图所示：

(1) 25℃时水的电离平衡曲线应为(填“A” 或“B”)。

(2) 常温下，某溶液中由水电离的 c( H⁺)＝1×10^-13mol•L^-1 ，该溶液可能是________

①二氧化硫水溶液② 氯化铵水溶液③ 硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

(3) 侯氏制碱法广泛用于工业制纯碱(Na₂CO₃)，是我国科学家为人类做出的重大贡献。现有 25℃时，浓度为0. 10 mol• L^-1Na₂CO₃溶液。请回答：

①该溶液中c( H⁺)c( OH^-)(填“> ”、“< ”或“=”)。

②用离子方程式解释① 的原因。

(4) 已知在 25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸： K= l. 75×10^{- 5}；亚硫酸：K₁= 1. 54 ×10^{- 2}K₂= 1. 02 × 10^-7

①25℃时，相同浓度的醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH₃COOHH₂SO₃(填“> ”、“<”或“=”)。

②25℃时，向0.10mol• L^-1CH₃COOH溶液中加入少量盐酸，若溶液中c( OH^-)为1.0 ×10^-12mol•L^-1 ，则该溶液的 pH =。

③向0.10 mol•L^-1的CH₃COONa溶液中加入少量水， $\text{[math]}$ 比值的变化情况是(填“增大”、“减少” 或“不变”) 。

综合题普通

3. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.7×10^﹣⁵mol•L^﹣¹

K₁=4.4×10^﹣⁷mol•L^﹣¹

K₂=5.6×10^﹣¹¹mol•L^﹣¹

3.0×10^﹣⁸mol•L^﹣¹

请回答下列问题：

(1) 同浓度的CH₃COO^﹣、HCO₃^﹣、CO₃²^﹣、ClO^﹣结合H⁺的能力由强到弱的顺序为。

(2) 常温下0.1mol•L^﹣¹的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（填字母序号，下同）。

A．c（H⁺） B．c(H⁺)/c(CH₃COOH) C．c（H⁺）•c（OH^﹣） D．c(OH^-)/ c（H⁺） E．c(H⁺)c(CH₃COO^-)/ c(CH₃COOH)

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是。

(3) 体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：

则HX的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H⁺），理由是。

(4) 已知100℃时，水的离子积为1×10^﹣¹² ，该温度下测得某溶液pH=7，该溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=1的H₂SO₄溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a∶b=。

综合题普通