常温下，用溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的与关系如图所示，为、、。下列说法错误的是

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1. 常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定磷酸的稀溶液，溶液的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 关系如图所示， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. 直线 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系 B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 点溶液的 $\text{[math]}$

【考点】

化学平衡常数; 弱电解质在水溶液中的电离平衡;

【答案】

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单选题困难

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换一批

1. 向密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体，在一定条件下，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。测得 $\text{[math]}$ 在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 平衡常数： $\text{[math]}$ B. 逆反应速率： $\text{[math]}$ C. 反应温度： $\text{[math]}$ D. 混合气体平均摩尔质量： $\text{[math]}$

单选题容易

2. 向三个容积不等的恒容密闭容器中分别充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡体积分数随温度变化如图所示，下列说法中正确的是

A. 高温下有利于该反应自发进行 B. 容器的容积：①>②>③ C. 甲醇的逆反应速率： $\text{[math]}$ D. 化学平衡常数： $\text{[math]}$

单选题容易

3. 在室温下，0.1mol/L 100mL的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）

A. 加入少量CH₃COONa固体 B. 通入少量HCl气体 C. 升高温度 D. 加入水

单选题容易

1. 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ ，有关该平衡体系的说法正确的是

A. 升高温度，平衡常数 $\text{[math]}$ 一定增大 B. 增大 $\text{[math]}$ 浓度，平衡向正反应方向移动 C. 增大压强，C体积分数增加 D. 升高温度，若 $\text{[math]}$ 的百分含量减少，则正反应是放热反应

单选题普通

2. 已知可逆反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的消耗速率与其浓度存在如下关系： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ （其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是只与温度有关的常数），一定温度下，消耗速率与浓度的关系图像如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线Y表示 $\text{[math]}$ 消耗速率与浓度的关系 B. 图中A点表示反应达到平衡状态 C. 缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅 D. 若某温度时 $\text{[math]}$ ，则该温度下平衡常数 $\text{[math]}$

单选题困难

3. 常压下羰基化法精炼镍的原理为 $\text{[math]}$ 。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^-⁵。已知： $\text{[math]}$ 的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄。

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断错误的是

A. 一定温度下，增加反应物 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动，但反应的平衡常数不变 B. 该反应达到平衡时， $\text{[math]}$ C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选30℃ D. 第二阶段， $\text{[math]}$ 分解率较大

单选题普通

1. 氮氧化物（NO_x）造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，而且严重危害人类健康。采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。

（1）活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知：

①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g） △H₁=+180.5kJ•mol^-1

②2C（s）+O₂（g）═2CO（g） △H₂=-221.0kJ•mol^-1

③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g） △H₃=-556.0kJ•mol^-1

则反应C（s）+2NO（g） $\text{[math]}$ N₂（g）+CO₂（g）△H=kJ•mol^-1

（2）用活性炭对NO进行还原，采用相同质量不同粒径的同种催化剂M和N，测量相同时间内烟气的脱氮率，结果如图所示。

①在M、N两种不同粒径催化剂作用下，出现M和N两条不同的脱氮率与温度的变化曲线的原因是。

②判断M曲线上最高点A点对应的脱氮率（填“是“或“不是”）该温度下的平衡脱氮率。

③25℃下，用NaOH溶液作捕捉剂吸收产生的CO₂ ，不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。某次捕捉后得到pH=12的溶液，已知：25℃下K_a2（H₂CO₃）=5.6×10^-11 ，试通过计算溶液中c（CO₃^2-）：c（HCO₃^-）=。

（3）在一恒容密闭容器中，使用某种催化剂对反应NO₂（g）+SO₂（g） $\text{[math]}$ SO₃（g）+NO（g）△H＜0进行相关实验探究。改变投料比（n₀（SO₂）：n₀（NO₂）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定SO₂的平衡转化率[α（SO₂）]。已知：K_R=16，K_Z=1，部分实验结果如图所示。

①如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态，应采取的措施是。

②图中R、X、Y、Z四点对应的实验温度分别为T_R、T_X、T_Y ， T_Z通过计算选择下列选项中两个温度相等是（填标号）。

A．T_R和T_Y B．T_R和T_Z C．T_X和T_Z D．T_Y和T_Z

综合题普通

2. 相同温度和压强下，研究氯气分别在不同浓度的盐酸和氯化钠溶液中溶解情况，实验测得如图所示。

图1 $\text{[math]}$ 溶液浓度与溶解 $\text{[math]}$ 及含氯微粒的浓度变化图2 盐酸浓度与溶解 $\text{[math]}$ 的浓度变化

已知：氯气溶解过程发生如下反应：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法正确的是

A. 2 $\text{[math]}$ 盐酸中： $\text{[math]}$ B. 在2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C. 由图2推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大 $\text{[math]}$ 的溶解度会增大 D. $\text{[math]}$ 曲线中，随着 $\text{[math]}$ 溶解度的减小，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

多选题困难

3. H₂S是一种剧毒气体，工业生产中可以通过多种手段对其进行回收或再利用。

Ⅰ.900℃时可以用克劳斯法回收H₂S气体，该过程中涉及的部分反应如下：

①2H₂S(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ S₂(g)+2H₂O(g) △H=-316.8kJ•mol^-1

②2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1040.2kJ•mol^-1

(1)4H₂S(g)+2SO₂(g) $\text{[math]}$ 3S₂(g)+4H₂O(g)的△H=

(2)若在900℃以上绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的H₂S、O₂发生反应①，下列说法能说明反应达到平衡状态的是

a.混合气体密度不随时间变化而变化

b.v_正(O₂)=2v_逆(H₂O)

c.体系压强不随时间变化而变化

d.反应体系温度不变

e.混合气体平均相对分子质量不变

f.单位时间内生成nmolS₂ ，同时生成2nmolH₂S

Ⅱ.工业上还可以通过硫化氢分解对其进行处理、利用：2H₂S(g) $\text{[math]}$ S₂(g)+2H₂(g)，在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH₂S，不同温度下测得H₂S的转化率与时间的关系如图所示：

(3)950℃时，0～1.25s生成S₂(g)的平均反应速率为

(4)该反应的△H0(填“＞”“＜”或“=”)，1050℃达到平衡时H₂S的转化率为35%，则该温度下，平衡常数K=(保留一位有效数字)，该温度下Q点时反应(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)

Ⅲ.对H₂S废气进行利用的另一种途径是将其设计成质子膜—H₂S燃料电池，反应原理为2H₂S(g)+O₂(g)═S₂(s)+2H₂O(l)。电池结构示意图如图：

(5)电极a上发生的电极反应式为。

(6)设N_A为阿伏加德罗常数的值，当电路中通过3mol电子时，通过质子膜进入(填“正极区”或“负极区”)的H⁺数目为。

综合题普通

1. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

(1) CO₂与H₂反应合成HCOOH，是实现“碳中和”的有效途径。

已知：

$\text{[math]}$ △H=。

(2) 雨水中含有来自大气的CO₂ ，溶于水中的CO₂进一步和水反应，发生电离：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。25 ℃时，反应②的平衡常数为K₂。已知溶液中CO₂的浓度与其在空气中的分压成正比(分压 $\text{[math]}$ 总压 $\text{[math]}$ 物质的量分数)，比例系数为x mol·L^-1·kPa^-1。当大气压强为p kPa，大气中CO₂(g)的物质的量分数为y时，溶液中c(H⁺)=mol/L (写出表达式，考虑水的电离，忽略 $\text{[math]}$ 的电离)。

(3) 在催化作用下，温度为T₁℃时，将一定量CO₂和H₂充入密闭容器中发生如下反应：

主反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ HCOOH(g)；

副反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

① 实验测得反应Ⅰ：v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数。请写出反应Ⅰ平衡常数的表达式K_c=。已知lgk与温度的关系如下图所示，T₁℃下反应Ⅰ的K_c=。(已知10^-0.3=0.5)

② 实验测得平衡时CO₂的转化率及HCOOH和CO的选择性( $\text{[math]}$ )随温度变化如图所示。

曲线a表示。200℃~360℃，升高温度曲线b对应纵坐标值减小的原因是。

综合题困难

2. 了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质和规律。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数 $\text{[math]}$ 。

酸	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
电离平衡常数 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$