在室温下，0.1mol/L 100mL的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）

1. 常温下，将 $\text{[math]}$ 相同、体积均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ (一元弱碱)溶液分别加水稀释至 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线Ⅰ表示 $\text{[math]}$ 溶液 B. 未稀释前， $\text{[math]}$ C. a，c两点溶液的离子总浓度相同 D. 加水稀释过程中， $\text{[math]}$ 逐渐增大

单选题困难

2. 下列过程与电离平衡无关的是

A. 用 $\text{[math]}$ 溶液除去乙炔气体中的 $\text{[math]}$ B. 用 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 制备氧气 D. 向热水中滴入饱和 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 胶体

单选题普通

3. 25℃时，已知弱酸H₃RO₃溶液中含R物种的浓度之和为0.1 mol·L^-1 ，溶液中所有含R物种的lgc-pOH的关系如图所示，下列说法错误的是

已知： pOH表示OH^-浓度的负对数[pOH = -lgc(OH^- )]。

A. H₃RO₃为二元弱酸 B. 曲线③表示lgc(H₃RO₃)随pOH的变化 C. pH=6.7 的溶液中： c(H₃RO₃)+ 2c( $\text{[math]}$ )=0.1mol·L^-1 D. 反应H₃RO₃+ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 2 $\text{[math]}$ 的平衡常数K=1.0 × 10⁵

单选题困难

1. 相同温度和压强下，研究氯气分别在不同浓度的盐酸和氯化钠溶液中溶解情况，实验测得如图所示。

图1 $\text{[math]}$ 溶液浓度与溶解 $\text{[math]}$ 及含氯微粒的浓度变化图2 盐酸浓度与溶解 $\text{[math]}$ 的浓度变化

已知：氯气溶解过程发生如下反应：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法正确的是

A. 2 $\text{[math]}$ 盐酸中： $\text{[math]}$ B. 在2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ C. 由图2推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大 $\text{[math]}$ 的溶解度会增大 D. $\text{[math]}$ 曲线中，随着 $\text{[math]}$ 溶解度的减小，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

多选题困难

2. 某兴趣小组对84消毒液的组成、性质与使用进行探究。所用试剂：84 消毒液(NaClO 浓度为 $\text{[math]}$ )、医用酒精(乙醇体积分数为 $\text{[math]}$ )

Ⅰ：探究84 消毒液的成分

(1)NaClO 溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。

(2)常温下 $\text{[math]}$ 溶液的pH范围是(填标号)。 $\text{[math]}$

A.7.0~8.0 B.10.0~11.0 C.13.0~14.0

(3)实测该84消毒液 $\text{[math]}$ ，在瓶口能闻到刺激性气味。则该 84消毒液成分中，除了NaCl、NaClO，还含有(填化学式)。

(4)84消毒液露置于空气中，消毒效果先增强后降低。消毒效果增强的原因是。

Ⅱ：探究 84 消毒液能否与医用酒精混用实验装置如图所示。

序号	液体A	液体B	现象
ⅰ	$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的84消毒液	$\text{[math]}$ 蒸馏水	溶液中无明显现象；溶液 $\text{[math]}$ 变为12.0； $\text{[math]}$ 淀粉试纸在 $\text{[math]}$ 时变蓝， $\text{[math]}$ 时蓝色完全褪去
ⅰ	$\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )的84消毒液	$\text{[math]}$ 医用酒精	产生气泡，颜色无明显变化；溶液 $\text{[math]}$ 升高到13.1， $\text{[math]}$ 淀粉试纸在 $\text{[math]}$ 时变蓝， $\text{[math]}$ 时蓝色完全褪去

(5)导管 a 的作用是。

(6)①实验ⅰ的目的是。

②判断实验ⅱ中生成了 $\text{[math]}$ 的依据是。

(7)需补充以下实验ⅲ，才能说明反应中是否有 NaOH 生成。填写表中空白完成实验设计。

序号	液体A	液体B	现象
ⅲ	的NaOH溶液	$\text{[math]}$ 医用酒精	溶液 $\text{[math]}$ 升高到12.6

结论：医用酒精可与84消毒液发生反应并有少量 $\text{[math]}$ 和NaOH 生成，二者不可混用。

实验探究题普通

1. 已知常温下几种物质的电离常数如下：

$\text{[math]}$

(1) 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中由水电离的氢离子浓度为 $\text{[math]}$ ，若加水将其稀释，溶液中 $\text{[math]}$ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2) 常温下， $\text{[math]}$ 溶液呈性(填“酸”、“中”或“碱”)，原因是(用化学用语表示)。

(3) 写出少量二氧化碳通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式。

(4) 下列事实能说明 $\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$ 的是(填字母)。

A．饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 小于饱和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

B．同温下，等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 溶液的碱性强

C．将过量 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液后，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊

(5) 向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，测得溶液 $\text{[math]}$ 变化如图。

①C点表示的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是。

②A、B、C、D点表示的溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ 最大的是。

填空题普通

2. 常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。

酸或碱	HCN	H₂CO₃	H₃PO₂(次磷酸)	HF	CH₃NH₂(甲胺)
K_a或K_b	6.2×10^-10	4.5×10^-7、4.7×10^-11	5.9×10^-2	6.3×10^-4	4.2×10^-4

回答下列问题：

(1) 下列酸的酸性最弱的是___________(填字母)。 A. HCN B. H₂CO₃ C. H₃PO₂ D. HF

(2) 甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为CH₃NH₂+H₂O $\text{[math]}$ CH₃NH $\text{[math]}$ +OH^- ，则乙胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)的第一步电离方程式为。

(3) 已知：HF(aq) $\text{[math]}$ H⁺(aq)+F^-(aq) ∆H<0

①增大0.1mol/L HF溶液的浓度，HF的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”)，向HF溶液中滴加烧碱溶液，当c(HF)=10c(F^-)时，c(H⁺)=mol/L。

②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得∆H会(填字母)。

A．偏高 B．偏低 C．无影响

(4) 用氧化还原滴定方法测定粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数。实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL 0.01mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点(反应为I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ )，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。回答下列问题：

①向K₂Cr₂O₇溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr₂O $\text{[math]}$ 被还原成Cr³⁺ ，写出该反应的离子方程式。

②粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为。

③若在取K₂Cr₂O₇溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

综合题普通

3. 常温下，部分物质的电离平衡常数如下表。回答下列问题(题中所处环境均为常温)：

化学式	电离平衡常数
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
HClO	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$