1.
已知水在 25℃和100℃时，电离平衡曲线如图所示：
(1)
25℃时水的电离平衡曲线应为(填“A” 或“B”)。
(2)
常温下 ，某溶液中由水电离的 c( H+)＝1×10-13mol•L-1 ， 该溶液可能是________
(3)
侯氏制碱法广泛用于工业制纯碱(Na2CO3)，是我国科学家为人类做出的重大贡献。现有 25℃时，浓度为0. 10 mol•
L-1Na2CO3溶液。请回答：
(4)
已知在 25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为 ：醋酸： K= l. 75×10- 5；亚硫酸：K1= 1. 54 ×10 - 2K2= 1. 02 × 10-7
①二氧化硫水溶液② 氯化铵水溶液③ 硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④①该溶液中c( H+)c( OH-)(填“> ”、“< ”或“=”)。
②用离子方程式解释① 的原因。
①25℃时，相同浓度的醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOHH 2SO3(填“> ”、“<”或“=”)。
②25℃时，向0.10mol• L-1CH3COOH溶液中加入少量盐酸，若溶液中c( OH-)为1.0 ×10-12mol•L-1 ， 则该溶液的 pH =。
③向0.10
mol•L-1的CH3COONa溶液中加入少量水， 比值的变化情况是(填“增大”、“减少” 或“不变”) 。
【考点】
化学平衡常数;
弱电解质在水溶液中的电离平衡;
水的电离;
盐类水解的应用;
能力提升
(g)⇌
(g)+H2(g)
