某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温度，下列各相关的变化图像正确的是

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1. 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温度，下列各相关的变化图像正确的是

【考点】

溶液的组成及特点; 固体溶解度的概念; 溶解度的影响因素;

【答案】

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多选题普通

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真题演练

换一批

1. 厨房中有很多化学知识。下列调味品与足量水充分搅拌，能形成溶液的是（）

A. 花生油 B. 蔗糖 C. 牛奶 D. 食盐

多选题容易

2. 生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是

A. 植物油 B. 食盐 C. 蔗糖 D. 泥土

多选题容易

3. 有40 g5%的NaCl溶液，若要将其质量分数增加到10%，可采取的方法是(　　)

A. 将溶剂蒸发掉一半 B. 加入40 g15%的NaCl溶液 C. 将溶液质量蒸发掉一半 D. 加入2 gNaCl固体

多选题容易

1. 把少量下列物质分别放入水中充分搅拌，可以得到溶液的是

A. 面粉 B. 食盐 C. 植物油 D. 蔗糖

多选题普通

2. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（）

A. 溶液的质量减少 B. 溶液的质量不变 C. 溶液中溶质的质量分数增大 D. 溶液中溶质的溶解度不变

多选题普通

3. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）

A. 面粉 B. 氯化钠 C. 蔗糖 D. 汽油

多选题普通

1. 溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是

A. 凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B. 52度的白酒的溶解度是52克 C. 氯化钠溶于水形成溶液，以钠离子和氯离子形式存在 D. 降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小

单选题普通

2. 我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”制碱过程中的反应原理之一为： $\text{[math]}$ ，其过程模拟如图，有关分析正确的是

物质	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl
20℃溶解度/g	36.0	9.6	37.2

A. 20℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36% B. NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃三种物质中NH₄Cl溶解度最大 C. 析出固体后，溶液中一定不含NaHCO₃ D. 充分反应后，溶液中至少含有两种溶质

单选题普通

3. 下表为NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是（　　）

温度	0	20	40	60
NaCl的溶解度/g	35.7	36.0	36.6	37.3
KNO₃的溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110

A. NaCl和KNO₃都属于易溶固体 B. 可用冷却热饱和溶液的方法从海水中提取氯化钠 C. NaCl和KNO₃的溶解度曲线20~40℃之间有交点 D. 其他条件不变，升温可将KNO₃饱和溶液变为不饱和溶液

单选题容易

1. 硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完成下面小题。

资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7g。

(1) ①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：50的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④

(2) ③所得溶液的质量为 A. 104g B. 105g C. 106g D. 108g

(3) 下列关于①～④的说法不正确的是 A. ①所得溶液为不饱和溶液 B. 若②升温至40℃，溶质质量变大 C. 若向③中加水，溶液质量变大 D. 若④升温至40℃，得到不饱和溶液

单选题普通

2. a、b是常见的两种固体物质，根据图表的信息回答下列问题：

物质b的溶解度表：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
b的溶解度/g	14	20	30	45	65	85	110

(1) 60℃时，物质a的溶解度是g。

(2) 20℃时，将20g物质b加入到50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为g。

(3) 将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为ab（填“＞”“＝”或“＜”）。

填空题普通

3. 在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠（CH₃COONa）过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质越过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。醋酸钠的溶解度表如下：（水的密度为：1g/cm³）

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
溶解度/g	33	40.8	46.5	54.5	65.5	83	139	153	170

(1) 由上表，你可获得什么信息：（填一条即可）

(2) 40℃时，在盛有50mL，水的烧杯中加入40g醋酸钠，并用玻璃棒不断搅拌，此时得到醋酸钠溶液的质量为。

(3) 将（2）中所得溶液趁热过滤，将滤液缓慢降温至80℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液，用玻璃棒轻轻搅动；溶液会马上会析出针状结晶，就像结成了“冰块”，从而实现点水成“冰”。

①醋酸钠的过饱和溶液是（选填“稳定”或“不稳定”）的。“冰块”摸上去是温热的，说明该过程。（填“放热”或“吸热”）

②“点水成冰”实际上是溶液中析出晶体。溶液结晶过程中，下列判断正确的是。

A.溶质的质量一定减小 B.溶质的质量分数一定减小 C.溶剂的质量一定减少

(4) 在日常生活中，也能观察到水成冰的现象，从微观的角度分析，在日常生活中，水结成冰时，发生了改变。

(5) 醋酸钠溶液在生产和生活中也有广泛的应用，工厂常用10％—25％醋酸钠溶液作为污水处理剂、能有效去除污水中所含的杂质，使水质达到排放要求，减少对水环境的污染。现要用溶质质量分数为50%的醋酸钠溶液配制溶质质量分数为10％的醋酸钠溶液1000g，需加入水的质量为g。

综合题困难

1. 下列有关溶液的说法符合实际的是（）

A. 将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现 B. 20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液 C. 二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H⁺ D. 溶液一定是无色透明的液体

单选题普通

2. 下列叙述中，正确的是（　　）

A. 溶液都是无色透明的液体 B. 物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 C. 配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度 D. 60℃时硝酸钾的溶解度为110g，其溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21

单选题容易