(1) 图1烧杯中发生的化学反应的实质为。 (2) 图3中V的数值最接近（填“6”、“12”或“16”）。 (3) 下列说法错误的是___（填字母）。 A. 图1中溶液A是稀硫酸 B. 图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 C. 图2中c点对应的溶液中含有的主要离子是Na⁺、 D. 图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 E. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 (4) 丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是___（填字母）。 A. 无色酚酞试液 B. 氯化铜溶液 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化镁固体 (5) 实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应证明中和反应放热，原因是。

(1) 依据图A、图B可知，该实验是将（填化学式）滴加到另一种溶液中。 (2) 图B中b点溶液中溶质是。 (3) 写出图C中方框内乙粒子的符号。在硫酸和氢氧化钠的混合溶液中检验出乙粒子，是否能够证明“硫酸与氢氧化钠发生了化学反应”，请作出判断并说明理由。 (4) 49g质量分数为20％的稀硫酸与40g氢氧化钠溶液恰好完全反应，请利用化学方程式计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出完整计算过程）

(1) 为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是。 (2) 酸与碱之间反应的实质是。该类反应会（填“吸热”“放热”或“无热量变化”） (3) 滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。

①a的值是。

②求反应后溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）

A. a点对应溶液中只有1种溶质 B. 实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中 C. b点到c点pH变化的原因是H⁺和OH^-发生反应 D. a点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40

(1) 学习小组对中和反应进行探究：将稀盐酸加入NaOH溶液中，无明显现象，再向混合后的溶液滴加酚酞溶液，溶液不变色。如图为反应过程示意图和溶液pH变化图。

①根据图一可知该反应的实质是。

②此时溶液的pH可能位于B点，也可能位于C点，取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现，说明溶液pH位于C点。

③若将滴加的稀盐酸换成与之相同溶质质量分数的稀硫酸，则曲线上的B点将会向(填“a”或“b”)点方向移动。

(2) 从海水中得到的粗盐中往往含有泥沙和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，为除去杂质得到氯化钠溶液，兴趣小组同学加入以下三种试剂(均过量)：a.NaOH溶液；b.Na₂CO₃溶液；c.BaCl₂溶液，然后过滤。

①写出一种加入试剂的合理顺序。(填字母)

②以上方案还需完善，请加以补充。

(1) 厨房中烘焙糕点常使用发酵粉，发酵粉的主要成分之一是小苏打，其化学式是。 (2) 实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某同学推测其发生了变质，请写出其变质的原因： (用化学方程式表示)。 (3) 在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)，反应的化学方程式为   。

(4) 氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的。某粗盐水中含有MgSO₄、CaCl₂杂质，为得到 NaCl晶体，某化学小组设计了如下实验方案：

①写出加入过量 X溶液时发生反应的化学方程式 。

②请设计实验证明B溶液中还含有的两种杂质成分。

③通过上述方案，无法得到氯化钠晶体，请将方案补充完整 。

(5) 工业上常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾， 是一种常见的阻燃剂，受热时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。若生成40kgMgO，需要Mg(OH)₂的质量是多少?

(1) 判定废水中所含硫酸已完全反应的方法是。 (2) 实验过程中生成硫酸钡的质量是g。 (3) 该车间排放的废水中所含硫酸的质量分数是多少（写出计算过程）？ (4) 该车间产生的废水需经过处理才能向外排放，从经济和处理效果分析，下列物质中，适合用于废水处理的是____（填序号）。 A. 氢氧化钠 B. 氧化铜 C. 熟石灰 D. 食盐

A. 小于7 B. 大于7 C. 等于7 D. 无法判断

A. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉 B. 向盛有一定质量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量 C. 向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸银溶液至过量 D. 一定温度下，向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌

A. 小于7 B. 等于7 C. 大于7 D. 不确定