质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（　　）

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1. 质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（　　）

A. 小于7 B. 等于7 C. 大于7 D. 不确定

【考点】

中和反应及其应用; 溶液的酸碱性与pH值的关系; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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单选题困难

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 实验室和工农业生产中，下列说法正确的是

A. 氢氧化钠，碳酸钠与稀盐酸的反应都属于中和反应 B. 生成盐和水的反应就是中和反应 C. 中和反应的微观实质是酸溶液中的H⁺和碱溶液中的OH^－反应生成H₂O D. 中和反应都没有明显现象

单选题容易

2. 为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹（）

物质名称	柠檬汁	白醋	牛奶	肥皂水
pH范围	2~3	3~4	6~7	9~10

A. 柠檬汁 B. 白醋 C. 牛奶 D. 肥皂水

单选题容易

3. 一些物质的 $\text{[math]}$ 范围如下，其中呈碱性的是( )

A. 鸡蛋清 $\text{[math]}$ B. 牛奶 $\text{[math]}$ C. 葡萄汁（3.5~4.5） D. 苹果汁 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀硫酸，该过程中溶液 pH 的变化如图 3 所示。下列分析正确的是

A. N点时的溶液一定呈红色 B. P点时的溶液能与纯碱发生反应 C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加

单选题普通

2. 向盛有碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的大烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加的稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A. A点时，大烧杯内溶液的pH＞7 B. AB段对应的溶液中含三种阳离子 C. BC段有气泡产生 D. C点溶液中的溶质为硫酸钠

单选题普通

3. 如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液混合的实验操作，图二为实验过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法正确的是（）

A. 胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液 B. a点到b点pH变化的原因是H⁺和OH^-发生反应 C. 向c点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀 D. pH减小就能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应

单选题普通

1. 某校兴趣小组同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，仪器A中溶液慢慢加入烧杯中溶液，用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

①图1烧杯中发生反应的化学方程式为。

②图1仪器A中物质是，判断的依据为。图3中V的数值最接近（填“6”、“12”或“16”）。

③取图2中d 点所示溶液加热蒸干得固体为。图3中e→f变化趋势可说明。

④请利用图1实验结束后的溶液，设计一种方法也可验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应。

综合题困难

2. 如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，该反应是将溶液滴入到另一种溶液中；A点时烧杯中溶液的溶质成分为；用离子方程式表示该反应的实质为。

填空题普通

3. 某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如右图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为；c点所表示的溶液中溶质为；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显色。（提示： $\text{[math]}$ 难溶于水）

填空题普通

1. 酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

(1) 焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为(填字母代号)。

a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打

(2) 如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。

②滴入溶液体积为V₂mL时，溶液中的溶质为。

(3) 测定pH最简单的方法是使用。我们将pH值的降雨称为酸雨。

(4) 服用含有氢氧化铝[Al(OH)₃]的药物可以治疗胃酸过多症，反应的方程式为。稀释浓硫酸的方法。

(5) 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

实验探究题困难

2. 酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。

(1) 酸有一些相似的性质是因为在不同的酸溶液中都含有（填化学式，下同）。

(2) 如图是利用数字化传感器测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。

①m点溶质的成分有。

②写出实验过程中发生反应的化学方程式：。

③如何测定p点溶液的pH：（填操作步骤）。

(3) 某化工厂的废水中含有大量Na₂SO₄ ，少量CaSO₄和MgSO₄杂质，如图是实验室模拟从废水中获得纯净Na₂SO₄晶体的设计。

①写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式：。

②溶液2中的成分有。

③写出一个加入X溶液后发生反应的化学方程式：。

(4) 如图为医生给某位胃酸过多症患者所开药物的标签，其处方是每日3次，每次2片。请计算患者服药一天理论上可以消耗胃酸中HCl的质量。

帮助消化

减缓胃痛

每片含0.84g碳酸氢钠

综合题困难

3. 将40 g氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g溶质质量分数为0. 365%的稀盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液的pH变化如左图所示，溶液的温度变化如右图所示。试回答：

(1) 上右图从A到B过程中，溶液的pH逐渐(填“增大”或“减小”)。

(2) 上右图从B到C过程中，溶液温度降低的原因是。

(3) C点对应的溶液中含有的微粒有(用符号表示)。

(4) 计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)

综合题困难