酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。

1. 酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。

(1) 厨房中烘焙糕点常使用发酵粉，发酵粉的主要成分之一是小苏打，其化学式是。

(2) 实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某同学推测其发生了变质，请写出其变质的原因： (用化学方程式表示)。

(3) 在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)，反应的化学方程式为。

(4) 氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的。某粗盐水中含有MgSO₄、CaCl₂杂质，为得到 NaCl晶体，某化学小组设计了如下实验方案：

①写出加入过量 X溶液时发生反应的化学方程式。

②请设计实验证明B溶液中还含有的两种杂质成分。

③通过上述方案，无法得到氯化钠晶体，请将方案补充完整。

(5) 工业上常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾， $\text{[math]}$ 是一种常见的阻燃剂，受热时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。若生成40kgMgO，需要Mg(OH)₂的质量是多少?

【考点】

中和反应及其应用; 粗盐提纯; 化学方程式的书写与配平; 根据化学反应方程式的计算;

【答案】

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综合题困难

1. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

(1) 图1烧杯中发生的化学反应的实质为。

(2) 图3中V的数值最接近（填“6”、“12”或“16”）。

(3) 下列说法错误的是___（填字母）。 A. 图1中溶液A是稀硫酸 B. 图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 C. 图2中c点对应的溶液中含有的主要离子是Na⁺、 $\text{[math]}$ D. 图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 E. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

(4) 丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是___（填字母）。 A. 无色酚酞试液 B. 氯化铜溶液 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化镁固体

(5) 实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应证明中和反应放热，原因是。

综合题困难

2. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图是从不同方面对“硫酸与氢氧化钠反应”进行描述：图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。

根据图示，回答下列问题：

(1) 依据图A、图B可知，该实验是将（填化学式）滴加到另一种溶液中。

(2) 图B中b点溶液中溶质是。

(3) 写出图C中方框内乙粒子的符号。在硫酸和氢氧化钠的混合溶液中检验出乙粒子，是否能够证明“硫酸与氢氧化钠发生了化学反应”，请作出判断并说明理由。

(4) 49g质量分数为20％的稀硫酸与40g氢氧化钠溶液恰好完全反应，请利用化学方程式计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出完整计算过程）

综合题普通

3. 粗盐常含有不溶性杂质和可溶性杂质（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）。工业上提纯粗盐的流程如图所示：

(1) 步骤③操作a是。

(2) 写出步骤①中所发生的化学反应的化学方程式。

(3) 步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是。

(4) 步骤④在滴加稀盐酸的同时不断检测溶液 $\text{[math]}$ 的变化。当 $\text{[math]}$ 时，说明滴加的稀盐酸已适量。

(5) 如果将步骤③和步骤④的顺序颠倒，最终制得的“精盐”中除 $\text{[math]}$ 以外，还会含有杂质（填化学式）。

综合题普通