粗盐常含有不溶性杂质和可溶性杂质（和）。工业上提纯粗盐的流程如图所示：

1. 粗盐常含有不溶性杂质和可溶性杂质（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ）。工业上提纯粗盐的流程如图所示：

(1) 步骤③操作a是。

(2) 写出步骤①中所发生的化学反应的化学方程式。

(3) 步骤②加入过量的碳酸钠溶液的目的是。

(4) 步骤④在滴加稀盐酸的同时不断检测溶液 $\text{[math]}$ 的变化。当 $\text{[math]}$ 时，说明滴加的稀盐酸已适量。

(5) 如果将步骤③和步骤④的顺序颠倒，最终制得的“精盐”中除 $\text{[math]}$ 以外，还会含有杂质（填化学式）。

【考点】

粗盐提纯;

【答案】

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综合题普通

1. 如图是进行粗盐提纯的实验：

(1) 上述操作中，有错误的是（填序号）；

(2) 实验结束后称量获得的精盐，并计算产率，发现产率偏低，可能的原因是____（填序号）。 A. 食盐没有全部溶解即过滤 B. 过滤时滤液高于滤纸的边缘 C. 蒸发后，所得精盐很潮湿 D. 蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上

综合题普通

2. 为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO₄、CaCl₂ ，某化学小组设计了以下方案：

(1) 写出加入Ba（OH）₂溶液发生反应的化学方程式。

(2) 加适量盐酸的目的是什么？

综合题普通

3. 化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

(1) 提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为（填字母序号）。

a.稍过量的Na₂CO₃溶液

b.稍过量的BaCl₂溶液

c.稍过量的NaOH溶液

(2) 母液中有MgCl₂ ，却经历了步骤IV、V的转化过程，其目的是。

(3) 步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是，发生的化学方程式为；反应中生成NaHCO₃和NH₄Cl的质量比为168：107，NaHCO₃和NH₄Cl的溶解度曲线如图所示。请分析NaHCO₃结晶析出而NH₄Cl没有结晶析出的原因是。

(4) 上述流程图中没有涉及的基本反应类型是。

综合题普通