是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为。下列关于该反应的说法错误的是

1. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：① $\text{[math]}$ ， ② $\text{[math]}$ ，则下列叙述正确的是

A. 氧化性： $\text{[math]}$ B. 还原性： $\text{[math]}$ C. 可发生反应： $\text{[math]}$ D. 在含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加含 $\text{[math]}$ 的溶液， $\text{[math]}$ 先与 $\text{[math]}$ 反应

单选题容易

2. 已知常温下，在溶液中可发生以下两个反应：①Cl₂ + 2Br^- = Br₂ + 2Cl^-；②Br₂ + 2Fe²⁺ = 2Fe³⁺ + 2Br^-。现将标准状况下 1.12L 的氯气通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr₂溶液中，由此判断下列说法正确的是

A. 氧化性强弱：Cl₂ > Fe³⁺ > Br₂ B. 还原性强弱：Br^- >Fe²⁺ >Cl^- C. 反应后溶液中 c(Fe³⁺)：c(Br^- ) =1：1 D. 反应后溶液中 c(Fe²⁺)：c(Cl^-) =1：2

单选题容易

3. 下列叙述正确的是

A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B. 金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质 C. 氧化还原反应的本质是化合价发生变化 D. 氧化还原反应中，有一种元素化合价升高，必然有另一种元素化合价降低

单选题容易

1. 亚氯酸钠( $\text{[math]}$ )是一种重要的含氯消毒剂，制备工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

A. 稀硫酸换成稀盐酸，可能会有氯气产生 B. 反应①试剂A可选 $\text{[math]}$ C. 反应②中 $\text{[math]}$ 作氧化剂 D. 该制备工艺中，氧化性： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则下列判断正确的是

A. 还原性： $\text{[math]}$ B. 氧化性： $\text{[math]}$ C. 还原性： $\text{[math]}$ D. 氧化性： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 已知：① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ 。

根据上述反应，判断下列结论错误的是

A. 氧化性强弱顺序为： $\text{[math]}$ B. 少量 $\text{[math]}$ 溶液加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中： $\text{[math]}$ 先被氧化 C. 溶液中可发生反应： $\text{[math]}$ D. 反应①中，若生成 $\text{[math]}$ 氯气，则被氧化的 $\text{[math]}$ 的质量为 $\text{[math]}$

单选题普通

1.

Ⅰ．按要求回答问题。

（1）标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子和 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子组成的混合气体则阿伏加德罗常数可近似表示为。

（2）已知铜在常温下与稀硝酸反应， $\text{[math]}$ 。该反应中被氧化的元素与被还原的元素的原子个数之比是。

Ⅱ．氧化还原反应在生产生活与科学实验中有重要作用，过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

（3）根据下列反应回答问题。

A． $\text{[math]}$

B． $\text{[math]}$

C． $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$

上述反应中， $\text{[math]}$ 仅体现氧化性的反应是(填字母序号，下同)， $\text{[math]}$ 既体现氧化性又体现还原性的反应是， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的氧化性由强到弱的顺序是。

（4）20世纪初，氯气消毒就被广泛应用于自来水处理之中，使得通过生活用水传播的细菌疾病得到了有效控制。已知 $\text{[math]}$ ，每生成 $\text{[math]}$ 被氧化 $\text{[math]}$ 的个数是。

（5）有些发达城市用 $\text{[math]}$ 代替氯气给自来水消毒，已知 $\text{[math]}$ 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 $\text{[math]}$ ，请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向及数目。

$\text{[math]}$

填空题普通

2. 实验室常用 $\text{[math]}$ 标定 $\text{[math]}$ ，同时使 $\text{[math]}$ 再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A. 反应Ⅰ中 $\text{[math]}$ 是氧化剂 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： $\text{[math]}$ C. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 D. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水溶液中能大量共存

多选题普通

3.

按要求回答下列问题。

I.一种用于食品加热的发热包，主要成分为 $\text{[math]}$ 、铝粉、 $\text{[math]}$ 。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达 $\text{[math]}$ 以上。可能发生的反应如下：

ⅰ． $\text{[math]}$

ⅱ． $\text{[math]}$

ⅲ． $\text{[math]}$

（1）属于复分解反应的是(填序号)。

（2）反应ⅲ中，还原剂是。

（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是(写出两点即可)。

II.某氧化还原反应中的所有物质为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 在反应中作氧化剂。

（4）写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：。

（5）该反应中，物质的还原性强弱：。

III.探险队员“盐酸”，不小心走进了化学迷宫，不知如何走出来。迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们。

（6）走出迷宫的路线为：(用图中物质前的序号连接)。

（7）能“吃掉”盐酸的盐是(写名称)，写出发生反应的离子方程式：。

填空题容易

1. 实验室常用稀硝酸和铜反应来制取少量的一氧化氮气体，反应的化学方程式为：

3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。

(1) 在方程式上用单线桥标电子转移的方向和数目。

(2) 该反应中的氧化剂是；被还原的元素是。

(3) 当0.3molCu参加反应时，转移的电子数为个，被还原的HNO₃为mol。

(4) 根据反应①2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂ ， ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃。判断Fe³⁺、Cl₂、Cu²⁺氧化性由强到弱的顺序是。

填空题普通

2. 回答下列问题：

(1) 现有下列物质：①Cl₂②NaOH溶液③Cu④Na₂FeO₄⑤Na₂CO₃•10H₂O⑥稀硫酸⑦CO₂⑧镁铝合金。其中属于纯净物的有，能导电的物质有，属于电解质的有。

(2) 高铁酸钠是一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取高铁酸钠的方法如下：2Fe(NO₃)₃+16NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄+ 6NaNO₃+ 6NaCl+8H₂O。用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。

(3) 向含10gNaOH的溶液中通入一定量的CO₂ ，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。

①蒸发结晶在低温条件下进行的理由是(用化学方程式说明)。

②所得固体中含有的物质的化学式为。

填空题普通

3.

(1) 相同质量的氢气和二氧化碳的物质的量较多的是，同温同压下体积较大的是。

(2) 相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，消耗盐酸较多的是。相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成二氧化碳较多的是。

(3) 10.6g无水碳酸钠的物质的量为 mol；将它溶于水制成500mL溶液，溶液中Na⁺的浓度为 mol/L。

(4) 实验室用二氧化锰与浓盐酸制取并收集干燥的氯气时，氢氧化钠的作用是，浓硫酸的作用是。

(5) 在反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中，氧化产物和还原产物的质量比为，SO₂做剂。

综合题普通

1. 实验室中利用固体KMnO₄进行如图实验，下列说法错误的是（）

A. G与H均为氧化产物 B. 实验中KMnO₄只作氧化剂 C. Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G与H的物质的量之和可能为0.25mol

多选题普通