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(1) 相同质量的氢气和二氧化碳的物质的量较多的是，同温同压下体积较大的是。

(2) 相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，消耗盐酸较多的是。相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成二氧化碳较多的是。

(3) 10.6g无水碳酸钠的物质的量为 mol；将它溶于水制成500mL溶液，溶液中Na⁺的浓度为 mol/L。

(4) 实验室用二氧化锰与浓盐酸制取并收集干燥的氯气时，氢氧化钠的作用是，浓硫酸的作用是。

(5) 在反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中，氧化产物和还原产物的质量比为，SO₂做剂。

【考点】

氧化还原反应; 氧化性、还原性强弱的比较; 氯气的实验室制法; 物质的量浓度; 物质的量的相关计算;

【答案】

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综合题普通

1. 已知反应：

ⅰ． $\text{[math]}$

ⅱ． $\text{[math]}$

ⅲ． $\text{[math]}$

(1) 反应ⅰ中，做氧化剂的是，氯元素的化合价(填“升高”或“降低”)。在该反应中，若消耗了1mol $\text{[math]}$ ，生成 $\text{[math]}$ mol，转移电子的物质的量为mol。

(2) 依据ⅰ、ⅱ、ⅲ判断，物质氧化性由强到弱的顺序是。

综合题普通

2. 物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”．根据要求回答下列问题：

(1) 写出图中A的化学式：．

(2) $\text{[math]}$ 属于氧化物，因此可与 $\text{[math]}$ 、（写出与 $\text{[math]}$ 不同类别的一个具体物质）等反应．当： $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应时，写出反应的离子方程式．

(3) 小艾同学预测 $\text{[math]}$ 具有还原性，其理论依据是，将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中，下列实验事实能够证实 $\text{[math]}$ 具有还原性的是．

①反应后溶液由黄色变为浅绿色

②取反应后的溶液少许，加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀

③取反应后的溶液少许，加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀．

(4) $\text{[math]}$ 与酸性高锰酸钾反应时，后者的产物是 $\text{[math]}$ ，试写出该反应的离子方程式其中 $\text{[math]}$ 是（填“氧化剂”或“还原剂”）

综合题普通

I．NO_x(主要指NO和NO₂)是大气主要污染物之一、有效去除大气中的NO、是环境保护的重要课题。

（1）在催化剂作用下，NH₃可与NO₂发生如下反应 $\text{[math]}$

①该反应的氧化剂是(填化学式)。

②用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目。

（2）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH₃反应的化学方程式：。

II．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO₂的反应原理：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。

（3）①该反应中，被氧化与被还原的氯原子之比为，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO₃(填“＞”“＜”或“=”)Cl₂_。

②ClO₂ ，在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐( $\text{[math]}$ )，需将其转化为Cl^-除去，下列试剂中，可将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的是(填字母)。

A．FeSO₄ B．O₃ C．KMnO₄ D．SO₂

③在一定条件下， $\text{[math]}$ 和Cl₂可发生如下反应： $\text{[math]}$ ＋Cl₂＋ $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ＋2 $\text{[math]}$ ＋H₂O，由以上反应可知在上述过程中 $\text{[math]}$ 被(填“氧化”或“还原”)； $\text{[math]}$ 中元素R的化合价是。

综合题普通