下列离子方程式书写正确的是

1. 下列离子方程式书写正确的是

A. Na₂CO₃溶液与少量盐酸反应： $\text{[math]}$ +2H^＋=H₂O+CO₂↑ B. BaCO₃溶于醋酸：BaCO₃+2H^＋=Ba²^＋+H₂O+CO₂↑ C. 澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃：Ca²^＋+2OH^―+2 $\text{[math]}$ =CaCO₃↓+2H₂O+ $\text{[math]}$ D. 将钠投入水中：2Na＋2H₂O=2Na^＋+2OH^―+H₂↑

【考点】

探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质; 离子方程式的书写;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 下列关于NaHCO₃和Na₂CO₃的描述不正确的是

A. NaHCO₃俗称小苏打 B. Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水 C. 热稳定性：NaHCO₃<Na₂CO₃ D. 等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，生成的CO₂的量相等

单选题容易

2. 下列物质在给定条件下的转化均能实现的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$

单选题容易

3. 碳酸钠（Na₂CO₃）是一种重要的化工原料，下列不属于其主要用途的是

A	B	C	D

制玻璃	造纸	制作糕点	制皂

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 下列有关Na₂CO₃与NaHCO₃叙述中错误的是

A. 相同状况下，等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，Na₂CO₃产生的CO₂气体体积小于NaHCO₃ B. 向Na₂CO₃固体中加少量的水，Na₂CO₃结块并伴随吸热现象 C. 选用NaHCO₃而不选择Na₂CO₃治疗胃酸过多，其原因为Na₂CO₃的碱性太强 D. Na₂CO₃溶液中混有少量NaHCO₃杂质，可加入适量NaOH除去

单选题普通

2. 实验小组往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加2滴10%盐酸，没有气泡产生，继续滴加足量盐酸，产生大量气泡。查阅资料：反应过程中， $\text{[math]}$ 分步结合 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列推断不正确的是

A. 往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量盐酸，产生气泡 B. 往 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生气泡 C. 往足量稀盐酸中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生气泡 D. 往 $\text{[math]}$ 中滴加NaOH溶液，反应为： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是

A. Cu(OH)₂+HNO₃；Cu(OH)₂+CH₃COOH B. NaHCO₃+NaHSO₄；KHCO₃+HCl C. NaHCO₃+NaOH；Ca(HCO₃)₂+NaOH D. BaCl₂+H₂SO₄；Ba(OH)₂+H₂SO₄

单选题普通

某学校化学兴趣小组的同学到化学实验室帮老师整理药品时，发现存放钠盐的药品柜中有一瓶标签受损的无色试剂。

（1）小组同学在征得老师同意后进行了以下探究；

	甲同学	乙同学	丙同学
实验操作
实验现象	生成无色气体	生成白色沉淀	溶液变为红色
实验结论	该盐是(选填“NaCl”、“Na₂CO₃”或“Na₂SO₄”)，其水溶液呈性
实验解释	甲同学进行的实验中发生反应的化学方程式为

实验结束后，丙同学将三位同学实验后的废液倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后发现烧杯中溶液呈无色且仍有少量白色沉淀，但沉淀相比于混合前明显减少，混合时可观察到的现象是。

小组同学将烧杯中液体过滤后，对所得滤液的成分进行了如下探究：

【猜想与假设】丁同学分析混合后的现象后对滤液的成分做出了如下猜想：

猜想一：滤液中的溶质是NaCl；

猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl₂；

猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl₂、HCl。

【讨论与交流】

（2）通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。你认为不合理的是猜想，理由是。

【进行实验】

（3）实验小组的同学们为了验证猜想，设计了以下实验方案：

实验方案	实验现象	实验结论
取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量溶液	产生白色沉淀	猜想二成立

【反思】

（4）药品柜中药品标签受损的原因可能是。

实验探究题普通

欲证明“ $\text{[math]}$ 与NaOH能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去)。

实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验

实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U型管中的液面左高右低。

（1）小亮同学根据U型管中液面高度变化得出结论： $\text{[math]}$ 与NaOH发生了化学反应，该反应的化学方程式是。

（2）小明认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“ $\text{[math]}$ 与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是。

实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。

按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。

（3）向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明 $\text{[math]}$ 与NaOH已发生了反应的现象是，产生此现象的反应的化学方程式是。

（4）图3中，(填序号)段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收 $\text{[math]}$ 。

①CD段 ②DE段 ③MN段

（5）图3中，DE段压强远低于MN段压强，能够说明。

实验探究题普通

钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛．回答下列问题：

Ⅰ．为了测定 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物中 $\text{[math]}$ 的质量分数，某同学用如下实验装置完成实验．

（1）某同学称取 $\text{[math]}$ 混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入 $\text{[math]}$ ，一段时间后，关闭止水夹，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间 $\text{[math]}$ ．停止通 $\text{[math]}$ ，装置C的质量增加 $\text{[math]}$ ．

①仪器a的名称．

②第二次通入 $\text{[math]}$ 的目的是．

③混合物中 $\text{[math]}$ 的物质的量为 $\text{[math]}$ ．

Ⅱ．侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平．实验室模拟该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质己略去）．

沉淀反应为： $\text{[math]}$

（2）操作1的名称为；煅烧的化学方程式为．

（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与 $\text{[math]}$ 反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的钠盐，同时有 $\text{[math]}$ 生成，该反应的化学方程式是．

（4）某同学提出制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计实验检验：（写出步骤、现象和结论）．

实验探究题普通

1. 将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物1.90g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为1.59g，求：

(1) 写出加热过程中发生反应的化学方程式。

(2) 碳酸氢钠的质量为克？

(3) 碳酸钠的质量分数为(保留三位有效数字)？

(4) 往加热后的固体中加入足量盐酸，可得到CO₂克。并写出加足量盐酸的离子方程式。

填空题普通

2. 我国近代化学工业英基人侯德榜先生设计出“侯氏制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染。钢仁一中化学实验社团模拟“侯氏制碱法”开展如下项目式学习：

项目一：粗盐的提纯

粗盐中除了含有泥沙之外，还含有少量 $\text{[math]}$ 等杂质离子，粗盐提纯的流程如图所示：

(1) 试剂 $\text{[math]}$ 分别为足量的、。

(2) 操作2的名称是。

(3) “滤液”中加入足量的试剂 $\text{[math]}$ 生成气泡的离子方程式为。

(4) 项目二：模拟“侯氏制碱法“利用上述实验制得的 $\text{[math]}$ 全部用于制备纯碱，工艺流程如图所示：

氮化和碳酸化过程在如图所示装置中进行， $\text{[math]}$ 导管应通入的气体是（填化学式），仪器 $\text{[math]}$ 的作用是。

(5) 写出煅烧固体时发生的化学方程式：。

(6) 称取了 $\text{[math]}$ 粗盐进行实验，最终制得 $\text{[math]}$ 纯碱，假设完全转化，则粗盐的纯度是 $\text{[math]}$ 。（保留2位有效数字）

实验探究题困难

3. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。某学习小组探究 $\text{[math]}$ 溶液与盐溶液反应的产物，进行如下实验。

(1) 配制100mL $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液。

①配制溶液过程中用托盘天平称量 $\text{[math]}$ 固体的质量为g。

②定容时，加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是。

(2) 通过下列实验探究 $\text{[math]}$ 溶液与盐溶液反应，记录实验现象如下表：

装置	实验	试剂a	现象
	甲	4mL $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀
	乙	4mL $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀及大量气体
	丙	4mL $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀及大量气体

为了探究白色沉淀的成分，设计了热分解实验，其装置如图所示：

将实验乙、丙所得沉淀分别置于装置B中使样品完全分解，实验结束后，数据记录如下：

样品	加热前样品质量/g	加热后样品质量/g	装置C增重/g	装置D增重/g
实验乙样品	10.4	6.8	3.6	0
实验丙样品	22.4	16.2	1.8	4.4

①实验甲产生白色沉淀反应的离子方程式为。

②装置E的作用是。

③通过热分解实验可判断实验乙所得白色沉淀的成分为（填化学式），实验乙反应的离子方程式为。

④实验丙所得白色沉淀的化学式可表示为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通