硫氧粉（Na2SO3）广泛应用于化工生产中，可用碳酸钠和二氧化硫反应制取。为探究某硫氧粉样品的成分，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验。【查阅资料】①Na2SO3易溶于水，能与稀盐酸或稀硫酸发生反应生成SO2 ，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。②SO2能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验SO2；能使澄清的石灰水变浑浊。③CO2不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。【探究一】硫氧粉样品的成分【提出猜想】猜想1：Na2SO3 猜想2：Na2SO3、Na2CO3【实验探究】取少量硫氧粉样品，进行如下实验，选择所需装置对气体X的成分进行探究。所需装置的连接顺序：气体X→（填字母序号）。B装置的作用是；若出现现象，证明气体X的成分为SO2 ，说明猜想1正确。【探究二】该硫氧粉样品久置后的成分【提出猜想】猜想1：Na2SO3 猜想2：。猜想3：Na2SO4【实验探究】取少量久置的硫氧粉样品加水溶解，请设计实验方案验证猜想2成立：。【反思交流】久置硫氧粉变质的原因（用化学方程式表示）。

②向 $\text{[math]}$ 反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为（填“甲处”或“乙处”）；反应器中装有 $\text{[math]}$ 玻璃珠，其作用为；

③B装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中的 $\text{[math]}$ ，反应中 $\text{[math]}$ 被氧化为最高价氧化物对应的水化物，请写出次氯酸钠与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：。

(3) 兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选（如下图），依据图表选择最合适的反应液为（填标号），原因是。

a．饱和食盐水 b． $\text{[math]}$ 醋酸 c． $\text{[math]}$ 盐酸 d．饱和氯化铵溶液

(4) 选取合适的反应液后，小组称取电石 $\text{[math]}$ （杂质的质量分数为 $\text{[math]}$ ）完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为 $\text{[math]}$ （标准状况下），计算该实验中乙炔的产率： $\text{[math]}$ （结果保留两位有效数字）。

实验探究题普通

2. 某重金属离子处理剂M(Na₂CS₃·xH₂O)为红色固体，易溶于水，性质与碳酸钠类似，水溶液显碱性，在空气中易被氧化。

(1) Ⅰ．M的制备：

步骤一：向三颈烧瓶中加入少量磁力搅拌子，再加入10.00mL(密度为1.26g/mL)CS₂。

步骤二：用恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入50mLl.00mol/L的Na₂S溶液，再向球形冷凝管中通入冷水，打开磁力搅拌器和加热装置，控制温度在25℃反应15min，关掉磁力搅拌器和加热装置。待溶液冷却后， (实验操作)，得M的溶液，通过处理后得M晶体(Na₂CS₃·xH₂O)。

步骤三：再将温度分别控制在30℃、35℃、40℃、45℃，重复以上操作，可得反应温度对全硫碳酸钠产率的影响如图乙；硫化钠和二硫化碳分别在40℃和45℃反应时，反应时间对全硫碳酸钠产率的影响如图丙。

已知：CS₂易燃，有毒，不溶于水，沸点为46℃，能与NaOH溶液反应。

回答下列问题：

步骤一三颈烧瓶中加入的CS₂是否过量(填“是”或“否”)，发生反应的化学方程式为：。

(2) 该制备过程不能用明火加热的原因是。由图，温度应控制在℃，原因是。

(3) 步骤一若三颈烧瓶中忘加磁力搅拌子，正确操作是。步骤三中的实验操作和过滤均用到的玻璃仪器是。

(4) Ⅱ．M的性质探究：

M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)。

(5) 向M溶液中滴加硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液，溶液中有绿色的Cr^3-产生。某同学在所得溶液中加入过量的BaCl₂溶液，通过测定产生的白色沉淀的质量来求所用Na₂CS₃质量，你是否同意他的观点(填“是”或“否”)，理由是。

实验探究题普通

3. $\text{[math]}$ 可用于环境消毒。实验室利用如图装置制备 $\text{[math]}$ 溶液，已知 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液存在如下反应：

Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅰ的反应速率很快，反应Ⅱ在室温下较慢。

(1) 仪器a的名称是。

(2) 制备 $\text{[math]}$ ，必要时可进行加热，则装置甲中试剂X为(填化学式)，相应的化学方程式为。

(3) 装置乙中蒸馏水的作用是。

(4) 为了提高 $\text{[math]}$ 产率，对装置丙进行改进，可采取的一种措施是。

(5) 实验过程中仍有少量 $\text{[math]}$ 进入装置丁的原因是(写一种原因)。

(6) 有效氯指的是每升含氯消毒液的氧化能力相当于多少克 $\text{[math]}$ 的氧化能力。实验测得装置丙中的有效氯为 $\text{[math]}$ ，假设有效氯都来自 $\text{[math]}$ ，则该溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为。若实验制得的 $\text{[math]}$ 溶液在放置过程中又有部分转化成 $\text{[math]}$ ，则有效氯含量(填“变大”“变小”或“不变”)。

实验探究题普通

1. 下列各组实验所得结论或推论正确的是（）

	实验现象	结论或推论
A	向某有机物（ $\text{[math]}$ ）中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，显色	该有机物分子中含酚羟基
B	向酸性高锰酸钾溶液中加入甲苯，紫色褪去	甲苯同系物均有此性质
C	向银氨溶液中滴加某单糖溶液，形成银镜	该糖属于还原糖
D	测得两溶液导电能力相同	两溶液物质的量浓度相等

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 某同学为测定某NaHCO₃(含少量NaCl)固体中NaHCO₃的含量，设计如下实验。

下列说法错误的是

A. NaHCO₃的质量分数为： $\text{[math]}$ B. 可通过恒重操作确保固体完全烘干 C. 反应的离子方程式为：HCO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O D. 确定Ba(OH)₂是否过量的操作：取上层清液，继续加Ba(OH)₂溶液，看有无沉淀生成

单选题普通

3. 下列实验方案能达到实验目的的是( )

选项	实验目的	实验方案
A	除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳	点燃混合气体
B	鉴别硫酸铵和硫酸钾固体	分别加入熟石灰，研磨，闻气味
C	检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠	先加入过量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液
D	比较锌、铜、银三种金属的活动性	将三种大小形状均相同的金属分别加入等质量分数的稀盐酸中

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 碱式氯化铜［Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O］为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中很稳定。

(1)

Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。

向CuCl₂溶液中通入NH₃ ，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分加持装置已省略)

碱式氯化铜中Cu(II)的核外电子排布式为。

(2) 实验室利用装置B制备NH₃ ，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是(填名称)。

(3) 反应过程中，需控制盐酸不能过量的原因是。

(4) 反应结束后，将装置A中反应器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜，从滤液中还可以获得的副产品是(填化学式)。

(5) 碱式氯化铜［Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O］也可以通过在40℃~50℃，向CuCl悬浊液中持续通空气制得，该反应的化学方程式为。

(6) Ⅱ．采用沉淀滴定法测定碱式氯化铜中氯含量

请补充完整测定氯的实验过程：取一定量碱式氯化铜固体，溶于稀硝酸，配制成一定体积待测液，准确量取25mL待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加0.010 mol·L^-1AgNO₃溶液，直至静置后向上层清液中继续滴加0.010 mol·L^-1AgNO₃溶液无浑浊产生，记录消耗AgNO₃溶液的体积V₁ ，，重复上述实验2~3次。

已知：①Ag⁺ + SCN^— = AgSCN↓(白色沉淀)；②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl转化为AgSCN。［须使用的实验试剂：0.010 mol·L^-1NH₄SCN标准溶液、Fe(NO₃)₃溶液、聚乙烯醇］

实验探究题普通

2. 己二酸[HOOC（CH₂）₄COOH]是一种重要的工业原料，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇（

）为原料制取己二酸实验流程如图：

已知：“氧化”过程发生的主要反应为：

该反应装置如图所示。

回答下列问题：

(1) 装置图中仪器A的名称为。

(2) “氧化”过程应采用____加热（填标号）。 A. 酒精灯 B. 水浴 C. 油浴 D. 电炉

(3) “氧化”过程中，当环己醇滴速不同时，溶液温度随时间变化曲线如下图所示，实验过程中应选择的环己醇滴速为滴/min。

(4) “氧化液”中加浓盐酸酸化时有气泡产生，推测该气体的成分有（填化学式）。

(5) 已知：不同温度下，相关物质在水中的溶解度如下表：

物质	己二酸	氯化钠	氯化钾
25℃时溶解度/g	2.1	36.1	34.3
70℃时溶解度/g	68	37.8	48
100℃时溶解度/g	160	39.5	56.3

①己二酸晶体“洗涤”的方法为（填字母）。

A．用乙醇洗涤 B．用热水洗涤 C．用冷水洗涤

②除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法为。

(6) 实验时称取10.0g环己醇（M＝100g/mol），最终得到纯净的己二酸（M＝146g/mol）晶体11.68g，则该实验中己二酸的产率为（保留两位有效数字）。

综合题普通

3.

(1) I.某化学兴趣小组采用如下图所示装置研究NaHCO₃分解的CO₂与Na₂O₂反应。

完成下列填空：

画出乙中实验装置图，并标出相应试剂。

(2) 装置丙中仪器名称是，其中反应的化学方程式是，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为。

(3) 装置丁中NaOH溶液的作用是，装置戊中澄清石灰水的作用是。

(4) II.NaHCO₃俗称小苏打，工业上可由通过侯氏制碱法制取(又称联合制碱法，由我国近代著名的化工学家侯德榜发明)。

写出侯氏制碱法中生成NaHCO₃的离子方程式。操作时，往饱和食盐水中先通入气体，原因是。

(5) 在密闭容器中投入一定量的Na₂O₂和NaHCO₃ ，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时 $\text{[math]}$ 应满足的条件是。

实验探究题困难

1. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（）

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	浓 $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$	淀粉 $\text{[math]}$ 溶液变蓝
B	$\text{[math]}$ 与浓 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$	品红溶液褪色
C	浓 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液生成 $\text{[math]}$	酚酞溶液变红
D	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 乙醇溶液生成丙烯	溴水褪色

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）

选项	实验内容	预测的实验现象
A	$\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液至过量	产生白色沉淀后沉淀消失
B	$\text{[math]}$ 溶液中滴加KSCN溶液	溶液变血红色
C	AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量	黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D	酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加乙醇至过量	溶液紫红色褪去

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列方案设计、现象和结论有不正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫	用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO₄稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化	溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B	鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物	取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象	出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C	检验牙膏中是否含有甘油	将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)₂ ，振荡，观察现象	溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油
D	鉴别食盐与亚硝酸钠	各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化	溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐

A. A B. B C. C D. D

单选题普通