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(1) I.某化学兴趣小组采用如下图所示装置研究NaHCO3分解的CO2与Na2O2反应。

完成下列填空：

画出乙中实验装置图，并标出相应试剂。
(2) 装置丙中仪器名称是，其中反应的化学方程式是，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为。
(3) 装置丁中NaOH溶液的作用是，装置戊中澄清石灰水的作用是。
(4) II.NaHCO3俗称小苏打，工业上可由通过侯氏制碱法制取(又称联合制碱法，由我国近代著名的化工学家侯德榜发明)。

写出侯氏制碱法中生成NaHCO3的离子方程式。操作时，往饱和食盐水中先通入气体，原因是。
(5) 在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3 ， 在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时应满足的条件是。
【考点】
纯碱工业（侯氏制碱法）; 常用仪器及其使用; 物质检验实验方案的设计; 化学实验方案的评价;
【答案】

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实验探究题 困难
能力提升
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1. 1943 年，爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”，以下是联合制碱法的简单流程：

(1) 纯碱固体是(填“离子”、“分子”或“原子”)晶体。组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为。
(2) 写出反应(1)的化学反应方程式。
(3) 操作 X 的名称。
(4) 产品 A 的化学式是，由溶液 B 得到产品 A，需要在溶液 B 中通入 NH3、冷冻、加食盐，其中通入 NH3 的作用是；
(5) 工业生产的纯碱常会含少量 NaCl 杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：

①称取样品 a(g)，加水溶解；

②加入足量的 BaCl2 溶液；

③过滤、、烘干、、称量。

④，最终得到固体 b(g)。

补全上述实验步骤；样品中纯碱的质量分数为(用含 a、b 的代数式表示)。
实验探究题 普通
2. 1861年，比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料，制得了碳酸钠．这种制碱方法称为氨碱法，其主要步骤是：

①在含氨的饱和氯化钠溶液中通入CO2制得NaHCO3

②再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用

③析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用

我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1) 上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为．
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是．
(3) 写出上述流程中X物质的分子式．
(4) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有．
(5) 设计实验检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠
(6) 侯德榜制碱的方法与氨碱法相比，其优点是
实验探究题 普通