下列有机物的性质或事实及其微观解释均正确的是选项性质或事实微观解释A沸点：甲醛>乙醛甲醛分子间的范德华力大于乙醛分子间的范德华力B酸性：乙酸<氯乙酸乙酸中羟基的极性大于氯乙酸中羟基的极性C乙醛能与极性试剂发生加成反应生成醛基碳氧双键中的电子对偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，中的H带正电荷，连接在氧原子上D室温下乙醇为液态，而二甲醚为气态乙醇分子与水分子之间能形成氢键，而二甲醚分子与水分子间不能形成氢键

1. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声"，涉及的主要反应为：S+2KNO₃+3C $\text{[math]}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列说法正确的是

A. 离子半径：K⁺＞S^2-＞O^2- B. 元素的最高化合价：O=S＞C C. 第一电离能：N＞O＞C＞K D. 电负性：N＞O＞S

单选题容易

2. 已知X、Y是主族元素，表中数据I₁~I₄为逐级电离能(单位kJ/mol)。下列说法错误的是

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A. 元素Y是ⅢA族元素 B. 元素X的常见化合价是+1价 C. 若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应 D. 若元素X、Y处于同周期，则X单质还原性比Y的强

单选题容易

3. 在下列各组元素中，有一组原子的第一电离能分别是1086 kJ·mol^-1、1402 kJ·mol^-1、1313 kJ·mol^-1 ，那么这组元素可能是

A. C、N、O B. F、Ne、Na C. Be、B、C D. S、Cl、Ar

单选题容易

1. 下列判断正确的是

A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. 电负性： $\text{[math]}$ C. 第一电离能： $\text{[math]}$ D. 范德华力： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 短周期元素 $\text{[math]}$ 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是

元素	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
最高价氧化物的水化物			$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 溶液对应的 $\text{[math]}$	1.00	13.00	1.57	0.70

A. 原子半径： $\text{[math]}$ B. 元素第一电离能： $\text{[math]}$ C. 元素电负性： $\text{[math]}$ D. 最高正化合价： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol $\text{[math]}$ 。请根据下表数据判断下列说法中错误的是

元素	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
x	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A. 元素X的常见化合价是+1价 B. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl C. 元素Y是第IIIA族元素 D. 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

单选题普通

1. S原子和O原子的电负性大小关系为，从原子结构的角度说明理由。

填空题普通

2. 下列叙述错误的是

A. 金属性：Na>Mg>Al B. 电负性：N<O<F C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 均为10电子粒子，它们互为等电子体 D. 第一电离能：Na<Mg<Al

多选题普通

3. A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为

， B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A，B，C，D。

(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，碱性最强的是。

(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是。

(4)E原子价电子排布式是，E元素在周期表的位置是，则E元素在区。

(5)写出D元素原子构成单质的电子式，D原子的价电子排布式为。

推断题普通

1. 2023年杭州亚运会开幕式首次使用“零碳甲醇”作为主火炬塔燃料，实现废碳再生、循环内零碳排放。已知某些共价键的键能：

化学键	H-H	C-H	O-H	C-O	C=O
键能/(kJ·mol^-1)	436	413	463	351	745

(1) CO₂的电子式为。

(2) CH₃OH分子结构如图。

①CH₃OH分子中O的杂化轨道类型。

②键长a、b、c从长到短的顺序为。

③乙醇沸点(78℃)高于甲醇(65℃)。解释原因：。

(3) 在350℃、 $\text{[math]}$ 催化下用CO₂制备CH₃OH的反应原理如图。

①该条件下制备甲醇的化学方程式为：。

②下列说法正确的是 (填序号)。

A．电负性由大到小的顺序：O>C>H

B．步骤a涉及s-s σ键的断裂和s-sp³ σ键的形成

C．步骤d、e的反应热(ΔH)相等

D．升高温度可以提高反应速率和CH₃OH的平衡产率

(4) 干冰(CO₂)的晶胞结构如图所示，若该晶胞边长为apm，则干冰晶体的密度为 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数)

综合题困难

2. 完成下列问题：法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。

(1) 该药物分子中，电负性最大的元素是。

(2) 该分子的所有原子(填“是”或“否”)共平面。

(3) 分子中氧原子参与形成键(填“极性”或“非极性”)

(4) C、N、O、F四种元素的简单氢化物中沸点最低的是(填化学式)。

综合题普通

选项	性质或事实	微观解释
A	沸点：甲醛>乙醛	甲醛分子间的范德华力大于乙醛分子间的范德华力
B	酸性：乙酸<氯乙酸	乙酸中羟基的极性大于氯乙酸中羟基的极性
C	乙醛能与极性试剂 $\text{[math]}$ 发生加成反应生成	醛基碳氧双键中的电子对偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷， $\text{[math]}$ 中的H带正电荷，连接在氧原子上
D	室温下乙醇为液态，而二甲醚为气态	乙醇分子与水分子之间能形成氢键，而二甲醚分子与水分子间不能形成氢键