下列说法正确的是

1. 下列说法正确的是


A．CH₄分子的球棍模型	B．铍原子最外层的电子云图	C．顺−2−丁烯的分子结构模型	D．该轨道表示式违背了洪特规则

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 基态 $\text{[math]}$ 原子中，核外电子占据最高能层的符号和占据该能层电子的电子云轮廓图形状分别为

A. $\text{[math]}$ 球形 B. $\text{[math]}$ 球形 C. $\text{[math]}$ 哑铃型 D. $\text{[math]}$ 哑铃型

单选题容易

3. 下列说法错误的是

A.

不符合泡利原理 B. p能级能量一定比s能级的能量高 C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，3p的半径比2p大 D. 基态N原子的轨道表示式为

，违背了洪特规则

单选题容易

1. 下列各项叙述中，正确的是

A. 镁原子由 $\text{[math]}$ 时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 B. 价电子排布式为 $\text{[math]}$ 的元素位于第5周期ⅠA族，是s区元素 C. 所有原子任一电子层的s电子云图都是球形，球的半径大小相同 D. 基态₂₄Cr原子的电子排布式是 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 下列叙述正确的是（）

A. 氧原子 $\text{[math]}$ 电子的电子云轮廓图：

B. $\text{[math]}$ 表示3p能级有4个轨道 C. 基态N原子电子排布的轨道表示式：

D. 金属产生焰色的原因是金属原子发生电子跃迁

单选题普通

3. 下列说法不正确的是

A. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量相同 B. $\text{[math]}$ 是激发态原子的电子排布式 C. 基态溴原子的简化电子排布式是 $\text{[math]}$ D. 某基态原子的价层电子排布可能是 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 基态铬原子核外有种不同运动状态的电子，其价电子的轨道表示式为。

填空题容易

2.

催化剂的研究一直是一个重要的领域。根据所学知识，回答下列问题：

I．铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等氧化物中的几种。

（1）基态氧原子中，核外电子有种空间运动状态，能量最高的电子的电子云在空间有个伸展方向。

（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“ $\text{[math]}$ ”表示，与之相反的用“ $\text{[math]}$ ”表示， $\text{[math]}$ 即称为电子的自旋磁量子数。对于基态的铁原子，其价层电子自旋磁量子数的代数和为。

Ⅱ．我国科研人员研制出了 $\text{[math]}$ (M为 $\text{[math]}$ 、等金属)等催化剂，使得合成氨工业的温度、压强分别降到了 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。

（3） $\text{[math]}$ 在元素周期表中位于区。

（4）第三电离能： $\text{[math]}$ (填“>”或“<”) $\text{[math]}$ ，原因是。

填空题普通

3. $\text{[math]}$ 位于元素周期表的区；钛原子在下列不同电子运动状态时，光谱仪不能获取到原子发射光谱的是。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

填空题容易

1. 铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

(1) 铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。

(2) 基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是，其价电子层的电子排布式为，Cu与Ag均属于IB族，熔点：CuAg (填“>”或“<”)。

(3) [Cu(NH₃)₄]SO₄ 中阴离子的立体构型是；中心原子的轨道杂化类型为，[Cu(NH₃)₄]SO₄ 中Cu²^＋与NH₃之间形成的化学键称为。

(4) 用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为。

(5) 氯、铜两种元素的电负性如表： CuCl属于(填“共价”或“离子”)化合物。

元素	Cl	Cu
电负性	3.2	1.9

(6) Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm^－³ ，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为(用含ρ、a的代数式表示)。

综合题普通

2.

(1) I.回答下列问题：

碳及其化合物广泛存在于自然界中。处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在对自旋相反的电子。

(2) II.砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

写出基态As原子的核外电子排布式：。

(3) 根据元素周期律，原子半径GaAs，第一电离能GaAs。(填“大于”或“小于”)

(4) III.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

Si位于元素周期表第周期第族

(5) 用“>”或“<”填空：

原子半径	电负性	沸点
AlSi	NO	CH₄SiH₄

综合题困难

3. 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据相关信息，回答下列问题：

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

$\text{[math]}$ 核外电子排布与Ne相同

基态D原子价电子层的p轨道半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1) 写出 $\text{[math]}$ 的电子式：。

(2) B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个取向。

(3) 某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为

，该同学所画的电子排布图违背了。

(4) G元素位于区，该元素的核外电子排布式为。

(5) $\text{[math]}$ 中心原子的杂化方式为， $\text{[math]}$ 分子空间结构为。

(6) 检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因。

综合题普通