在某温度下，同时发生反应和。已知反应生成或的能量如图所示，下列说法正确的是（）

B. 乙炔中所含σ键和π键的数目之比为3：2 C. 乙炔和苯具有相同的实验式 D. 已知反应C₂H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(1)ΔH<0，则该反应反应物的键能总和大于生成物的键能总和

单选题容易

2. 共价键断键方式有两种，均裂和异裂，例如， $\text{[math]}$ 均裂： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 异裂： $\text{[math]}$ 。含有单电子的基团属于自由基，例如， $\text{[math]}$ 为溴自由基，自由基参加的有机反应分三个阶段完成，第一阶段是产生自由基的反应；溴与甲基环戊烷生成1-甲基-1-溴环戊烷的反应属于自由基反应，其第二阶段反应的反应历程可表示为：

(1) (2)

其中能量变化如图所示。下列说法错误的是

A. 该反应阶段进行时，溴自由基不断减少 B. 反应(1)为该反应阶段的决速步骤 C. 升温，该反应阶段的反应速率加快 D. 仅凭反应(1)与反应(2)的活化能不能计算该反应阶段的焓变

单选题容易

3. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表，则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为

共价键	H-H	H-O
键能/ $\text{[math]}$	436	463
热化学方程式	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 当1，3-丁二烯和溴单质 $\text{[math]}$ 加成时，其反应机理及能量变化如下，不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表。下列分析错误的是

编号	反应条件	反应时间	产物中A的物质的量分数	产物中B的物质的量分数
1	-15℃	$\text{[math]}$	62％	38％
2	25℃	$\text{[math]}$	12％	88％

A. 产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争 B. 相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更慢 C. 聚合物

的单体是1，3-丁二烯 D. 实验1在 $\text{[math]}$ ，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B

单选题普通

2. 在某温度下，同时发生反应A（g） $\text{[math]}$ B（g）和A（g） $\text{[math]}$ C（g）。已知A（g）反应生成B（g）或C（g）的能量如图所示，下列说法正确的是

A. B（g）比C（g）稳定 B. 在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主 C. 反应A（g) $\text{[math]}$ B（g）的活化能为（E₃—E₁） D. 反应A（g） $\text{[math]}$ C（g）的ΔH＜0且ΔS＝0

单选题普通

3. Diels-Alder反应可得到环加成产物，某个Diels-Alder反应及反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是（）

A. 内型产物和外型产物都是顺式结构 B. 反应速率：内型产物>外型产物 C. 反应过程中有σ键生成，无π键生成 D. 一定条件下，内型产物可能转化为外型产物

单选题普通

1. 科学家提出了以乙苯为原料制备苯乙烯的机理，如下图所示。(Ph-代表苯基，*代表吸附态)

虚线框内，化学反应速率最小的一步活化能的值为 $\text{[math]}$ 。

填空题容易

2. 已知速率常数k与反应温度T、活化能 $\text{[math]}$ 之间满足关系： $\text{[math]}$ （其中R、C为常数）。甲醇生成丙烯反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在m、n两种催化剂作用下， $\text{[math]}$ 关系如图所示，下列说法正确的是

A. 使用催化剂能减小反应的△H B. 催化剂m、n的催化效能：m＜n C. 升温、加压均能增大速率常数k D. m催化作用下，该反应的 $\text{[math]}$ 为184.2 $\text{[math]}$

多选题普通

3. 工业上合成氨气的另一原料氮气是空气的主要成分，汽车发动机工作时会引发 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应，生成 $\text{[math]}$ 等污染大气，其中生成 $\text{[math]}$ 的能量变化如图甲所示，则图中三种分子最稳定的是(写化学式)。若反应生成 $\text{[math]}$ 气体则计算该反应的焓变为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

解答题容易

1. 合成氨是人类首次彻底地采用化学合成的方式对自然循环进行干预，人类由此在自然循环中依靠自己的努力成为了类似造物主的角色，改变了过去靠天吃饭的状况。时至今日，合成氨仍然是我们固定氮源的唯一方法。回答下列问题：

(1) 合成氨反应 $\text{[math]}$ ，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。图中 $\text{[math]}$ 。

②有关键能数据如表：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a为。

(2) 对于合成氨反应，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成 $\text{[math]}$ 的反应速率的变化填入下表空格里(填“增大”“减小”或“不变”)。

编号	改变的条件	生成 $\text{[math]}$ 的速率
①	升高温度
②	分离出氨气
③	恒容下充入 $\text{[math]}$

(3) 工业上可以采用催化剂催化水煤气变换反应制取氢气： $\text{[math]}$ ，过程示意图如图所示，下列说法错误的是___________(填字母)。

A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ中都有水参与反应 B. 过程Ⅲ是放热过程 C. 催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成 D. 温度过高可能使催化剂失活，所以催化反应时并不是温度越高越好

填空题普通

2. 利用反应原理相关知识回答下列问题。

(1) 已知热化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。相同条件下，将 $\text{[math]}$ 气体与1 mol氧气放入密闭容器中充分反应，测得放出的热量Q197 kJ(填“大于”“小于”“等于”)。

(2) 由 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。得 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 。

(3) 氧化法脱硫的反应历程如下图所示。已知TS表示“过渡态”。

①分子b为 (写名称)。该反应历程一共有个基元反应。

②下列反应速率最快的步骤为 (填字母)。

A．①→② B．②→③ C．③→④

(4) 常温常压下，1 g液态乙醇( $\text{[math]}$ )完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出约30 kJ的热量。写出乙醇燃烧的热化学方程式。该反应转移1 mol电子时，放出的热量数值为kJ。

(5) 一些化学键的键能近似值如下表所示。由此计算

化学键	C—H	C=C	H—H	C—C
键能(kJ/mol)	400	610	430	350

乙烯与H₂加成 $\text{[math]}$ 反应热 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ 。

(6) 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ =(用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。

综合题普通

3. 请回答下列问题：

(1) 高铁酸钾( $\text{[math]}$ )不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图所示是高铁电池的模拟实验装置。

①该电池放电时正极反应式为。

②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向(填“左”或“右”)移动；

③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有。

(2) 铜是人类最早使用的金属，它与人类生产、生活关系密切，请运用所学知识解释下列与铜有关的化学现象。

①如图，在硫酸型酸雨地区，不纯的铜制品发生电化学腐蚀，Cu发生(填“氧化”或“还原”)反应，写出正极的电极反应式：。

②如下图，将螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝变黑色，然后将红热的铜丝插入 $\text{[math]}$ 固体中，过一会取出，发现插入部分黑色变为光亮的红色，查阅资料可知，该过程有 $\text{[math]}$ 生成，写出由黑色变为光亮红色过程中反应的化学方程式：。

(3) 一定温度下，反应 $\text{[math]}$ 中的某一基元反应为 $\text{[math]}$ ，其能量变化如图所示。 $\text{[math]}$ 表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。

该基元反应的活化能为kJ/mol， $\text{[math]}$ 为kJ/mol。

(4) 键能也可以用于估算化学反应的反应热( $\text{[math]}$ )。下表是部分化学键的键能数据：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/(kJ/mol)	172	335	498	X

已知白磷的标准燃烧热为-2378kJ/mol，白磷的结构为正四面体，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中 $\text{[math]}$ 。

综合题普通