以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠（）的工艺流程如下，下列说法不正确的是（）

1. 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠（ $\text{[math]}$ ）的工艺流程如下，下列说法不正确的是（）

A. “母液”中含有大量的 $\text{[math]}$ B. 溶解时需用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质 C. 吸收塔中1mol $\text{[math]}$ 失去2NA个电子 D. 减压蒸发可降低蒸发温度，防止 $\text{[math]}$ 的分解

【考点】

化学实验方案的评价; 氧化还原反应的电子转移数目计算;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 铁是人体含量最多的必需微量元素，肉与肉制品中铁的含量主要利用原子吸收法和分光光度法测定。测定之前需要对样品进行预处理：称取10g样品进行灼烧使其炭化，再高温灰化。冷却后加入10.00mL硝酸溶解，取滤液配制成1000.00mL溶液。上述处理过程中未涉及的操作是

单选题容易

2. 下列实验装置和操作均正确的是（）


A．析出［Cu(NH₃)₄]SO₄晶体	B．制取并收集氨气	C．牺牲阳极法保护铁	D．除去CO₂中少量SO₂

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 下列装置和操作能达到实验目的的是（）


A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液	B．干燥氯气	C．检查装置气密性	D．收集NH₃

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是

A. 氧化产物为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B. 1mol $\text{[math]}$ 被5mol $\text{[math]}$ 还原 C. 每生成1mol $\text{[math]}$ ，转移10mol电子 D. $\text{[math]}$ 在此反应中体现氧化性和酸性

单选题普通

2. 以下实验或操作能达到目的的是（）

A. 向2mL2％的稀氨水中逐滴加入2％的硝酸银溶液至过量来制备银氨溶液 B. 向2mL10% $\text{[math]}$ 溶液中滴加5滴5%NaOH溶液，再加少量乙醛加热，观察到红色沉淀 C. 用饱和 $\text{[math]}$ 溶液可鉴别乙酸、乙酸钠、乙酸乙酯 D. 苯中混有少量的苯酚，加入浓溴水，待沉淀完全后过滤除去苯酚

单选题普通

3. 用下列装置能达到实验目的是（）

A．实验室制溴苯	B．检验溴乙烷中的溴原子	C．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯	D．用 $\text{[math]}$ 溶液净化乙炔气体

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 游泳池常用 $\text{[math]}$ 来抑制藻类生长，某次工作人员错用 $\text{[math]}$ 进行池水消毒，因两种物质相互反应，使游泳池中的藻类疯长。已知该反应产生了 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，据此判断该反应中氧化剂是，每生成标准状况下 $\text{[math]}$ ，转移电子数目是。

填空题普通

苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、相关数据、实验步骤及装置图如下：

反应原理 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

名称	性状	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g/mL)	溶解度(g)
名称	性状	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g/mL)	水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	92	-95	l10.6	0.8669	不溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122	122.4	248	1.2659	微溶	易溶

苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。

根据下列实验步骤，回答相关问题：

Ⅰ．制备苯甲酸：在如图所示的三颈烧瓶中放入2.7mL。甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，加热回流。分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌4~5h。

（1）三颈烧瓶的最适宜规格为_______。

（2）反应4~5h后﹐静置发现________现象时，停止反应。仪器a的作用是________。

（3）完成并配平该化学方程式：________。

+_______KMnO₄ $\text{[math]}$ +_______MnO₂↓+H₂O+_______ _______

Ⅱ．分离提纯：

（4）向反应后的混合液中加NaHSO₃溶液的目的是________。

（5）上述“一系列操作”的顺序是________(用字母表示)。

A．重结晶 B．过滤 C．洗涤

Ⅲ．产品纯度测定：

（6）称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH标准溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10^-3mol。产品中苯甲酸的质量分数为________(保留两位有效数字)。若滴定终点俯视读数，所测结果________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

填空题普通

3. 工业上从海水中制溴的步骤为：(I)先把盐卤加热到363K后控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来；(II)再用空气把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收；(III)最后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。其中，碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可以分三步进行，其反应的机理如图所示。下列说法正确的是（）

第一步：

第二步：

第三步：

A. 1molH－O $\text{[math]}$ 中含有的电子数为9N_A B. 第二步反应为Br₂在OH^-中歧化，产生Br^-和BrO^- C. 当第(III)步产生1molBr₂时则转移的电子数为2N_A D. 该反应机理说明BrO^-的稳定性较差

多选题普通

1. 自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的 $\text{[math]}$ 等会污染环境，需要加以治理。

(1) 火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。

$\text{[math]}$ 的结构式为。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液反应转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，理论上转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$ 。

(2) 工业上利用 $\text{[math]}$ 的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。

①装置I的作用是(写出两点)。

②装置III用于吸收 $\text{[math]}$ 制备硫酸，适宜的吸收剂是(填字母)。

A． $\text{[math]}$ 溶液 B．水　C． $\text{[math]}$ 浓硫酸

③装置II中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是。若用 $\text{[math]}$ 、水在催化剂存在时吸收尾气中的 $\text{[math]}$ ，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的 $\text{[math]}$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3) $\text{[math]}$ 可用作脱除 $\text{[math]}$ 气体的脱硫剂。 $\text{[math]}$ 脱硫和 $\text{[math]}$ 再生的反应机理如图所示。

写出“脱硫”时发生反应的化学方程式。

(4) $\text{[math]}$ 的“再生”是在 $\text{[math]}$ 时，用一定浓度的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应实现(如上图所示)。温度略低于 $\text{[math]}$ 时，“再生”所得固体质量增加，原因是。

综合题普通

2. 某小组同学利用如图装置制备 $\text{[math]}$ 并探究其性质。回答下列问题：

(1) 装置A中发生反应的离子方程式为；装置B可贮存多余的气体，则B中所盛装的液体是。

(2) 装置C的作用是证明 $\text{[math]}$ 无漂白性，但其水溶液具有漂白性，则Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是(填标号)。

a．干燥的石蕊试纸 b．湿润的石蕊试纸 c．碱石灰 d．氯化钙

(3) 实验发现装置E中溶液显浅棕色。查阅资料： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在溶液中显棕黄色，能使淀粉变蓝： $\text{[math]}$ 可被 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ (红色)和 $\text{[math]}$ (黄色)，两种离子可被氧化成 $\text{[math]}$ (无色)。为探究溶液显浅棕色的原因进行如下实验：

操作		现象
a	取E中的溶液1 $\text{[math]}$ ，滴入1滴碘水	溶液变蓝
a	取E中的溶液1 $\text{[math]}$ ，滴入1滴淀粉	溶液没有明显变化
b	将 $\text{[math]}$ 溶于 $\text{[math]}$ 溶液，取该溶液1 $\text{[math]}$ ，滴入1滴淀粉；持续通入 $\text{[math]}$	溶液先变蓝；通入 $\text{[math]}$ 后蓝色褪去，溶液变为浅棕色，随后溶液变无色，最后溶液略显浅黄绿色。

①操作a的实验目的是；由实验可知，E中溶液显浅棕色可能的原因是。

②实验证明 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的最终产物是 $\text{[math]}$ ，其离子方程式为。

(4) 室温下测得装置F的溶液中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与反应时间t的关系如图。

a点的溶液中，除 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 外，其他各离子浓度由大到小的顺序是；用离子方程式说明 $\text{[math]}$ 时间内， $\text{[math]}$ 逐渐减小的原因。

实验探究题普通

3. 实验室制备 $\text{[math]}$ 的原理是用 $\text{[math]}$ (亚氯酸钠)固体与氯气反应： $\text{[math]}$ 。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的 $\text{[math]}$ 的装置(某些夹持装置省略)。其中E中盛有 $\text{[math]}$ 液体。已知： $\text{[math]}$ 易溶于 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 易溶于水，难溶于 $\text{[math]}$ 。

(1) 仪器P的名称是， $\text{[math]}$ 装置中所盛试剂是。

(2) 写出装置A中烧瓶内发生反应的离方程式：。

(3) F为 $\text{[math]}$ 收集装置，应选用的装置是(填序号)。E装置的作用为。

(4) 工业上采用盐酸或双氧水与 $\text{[math]}$ 反应制备 $\text{[math]}$ 。配平下列化学方程式。

___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ 。

(5) 若快速制备氯气时，有以下两种方法，① $\text{[math]}$ 与浓盐酸；② $\text{[math]}$ 与浓盐酸。若产生等量的 $\text{[math]}$ ，则①与②转移的电子数之比为。通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在消毒时自身均被还原 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的消毒效率是 $\text{[math]}$ 的倍(保留两位小数)。

实验探究题普通