实验室制备的原理是用(亚氯酸钠)固体与氯气反应：。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置省略)。其中E中盛有液体。已知：易溶于；易溶于水，难溶于。

1. 实验室制备 $\text{[math]}$ 的原理是用 $\text{[math]}$ (亚氯酸钠)固体与氯气反应： $\text{[math]}$ 。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的 $\text{[math]}$ 的装置(某些夹持装置省略)。其中E中盛有 $\text{[math]}$ 液体。已知： $\text{[math]}$ 易溶于 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 易溶于水，难溶于 $\text{[math]}$ 。

(1) 仪器P的名称是， $\text{[math]}$ 装置中所盛试剂是。

(2) 写出装置A中烧瓶内发生反应的离方程式：。

(3) F为 $\text{[math]}$ 收集装置，应选用的装置是(填序号)。E装置的作用为。

(4) 工业上采用盐酸或双氧水与 $\text{[math]}$ 反应制备 $\text{[math]}$ 。配平下列化学方程式。

___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ ___________ $\text{[math]}$ 。

(5) 若快速制备氯气时，有以下两种方法，① $\text{[math]}$ 与浓盐酸；② $\text{[math]}$ 与浓盐酸。若产生等量的 $\text{[math]}$ ，则①与②转移的电子数之比为。通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在消毒时自身均被还原 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的消毒效率是 $\text{[math]}$ 的倍(保留两位小数)。

【考点】

氧化还原反应方程式的配平; 氯气的实验室制法; 化学实验方案的评价; 氧化还原反应的电子转移数目计算;

【答案】

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实验探究题普通

某实验小组制备绿矾并对绿矾热分解产物进行探究实验。

回答下列问题：

I.绿矾的制备

（1）a.称量100.0g废铁屑放入250mL烧杯中，处理洗涤并备用。

①称量废铁屑时的实验仪器名称为。

b.称量8.0g处理后的铁屑放入50mL锥形瓶中，加入20～30mL稀硫酸，使硫酸浸没铁屑。

②铁屑与稀硫酸反应的离子方程式为。

c.将反应液放入通风橱的水浴箱中加热，水浴温度控制在80℃。

③采取水浴加热的优点是。

d.停止反应后，迅速趁热减压过滤，得到浅绿色滤液，将滤液置于简易水浴箱中(温度控制在60℃)，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。

II.探究绿矾(FeSO₄•7H₂O)热分解产物的成分

a.查阅资料：二氧化硫具有还原性且为有害的酸性气体。

b.提出猜想：绿矾(FeSO₄•7H₂O)的分解产物为Fe₂O₃、SO₂和H₂O。

c.验证猜想：用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)。

（2）实验前，通入N₂的目的是。

（3）在实验过程中，观察到装置A硬质玻璃管中固体变红色，装置B中U形管内无水CuSO₄变蓝色，装置C中酸性KMnO₄溶液褪色。

由此得出结论：热分解产物存在SO₂和H₂O，不能判断装置 $\text{[math]}$ 中的红色物质的成分。

写出酸性KMnO₄溶液褪色发生反应的离子方程式：(二氧化硫转化成硫酸，高锰酸根转化成Mn²⁺)。

（4）反应结束后，取装置A中的红色物质进行实验，实验操作及现象如下：

①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出；

②取①中溶液滴入适量KMnO₄溶液中，KMnO₄溶液不褪色；

③取①中溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红色。

由此得出结论：红色固体为(填化学式)。

有同学认为FeSO₄•7H₂O热分解产物的成分还应有SO₃ ，理由为。

d.得出结论：

（5）根据验证猜想及理论分析，写出绿矾(FeSO₄•7H₂O)受热分解的化学方程式：。

实验探究题普通

2. 某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。

依据要求回答问题：

(1) 二氧化碳的发生装置应选用上述装置(填装置下方对应字母)，反应的化学方程式为。

(2) 装置 C所装的试剂是，发生的反应为(用离子方程式表示)。

(3) 为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：按二氧化碳的发生装置→。(按气流方向，填写装置的大写字母)。

(4) 操作中通空气和加热的先后顺序为。

(5) 该同学在制取 $\text{[math]}$ 的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是___________。 A. 稀硝酸 B. $\text{[math]}$ 溶液 C. 煤油 D. $\text{[math]}$ (无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水大)

(6) 若反应过程中 $\text{[math]}$ 足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为 $\text{[math]}$ ；②生成的固体物质为 $\text{[math]}$ 和C的混合物③生成的固体物质为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物；④生成的固体物质为 $\text{[math]}$ 和C的混合物。报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是；则钠与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为。

(7) 该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知， $\text{[math]}$ 溶液可以吸收 $\text{[math]}$ ，同时得到黑色的 $\text{[math]}$ 和一种酸。于是他在装置后加装一个盛 $\text{[math]}$ 溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为。

实验探究题困难

3. 某化学兴趣小组利用下列装置制备亚硝酸钠( $\text{[math]}$ )，实验装置如图所示。

已知：NO和 $\text{[math]}$ 易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为 $\text{[math]}$ ；

回答下列问题：

(1) 装置a的名称为。

(2) 试配平装置A中反应的化学方程式：。

_______Cu+_______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ _______

该反应中氧化剂与还原剂的个数比为。

(3) 装置C中浓硫酸的作用是。

(4) 反应开始前打开止水夹K，通入氮气的目的是；实验结束后，继续通入氮气的目的是。

(5) 装置D中发生的反应为 $\text{[math]}$ (未配平)，每有1个NO参与反应时，转移个电子。

实验探究题普通