自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的等会污染环境，需要加以治理。

1. 自然界中含硫物质不断发生转化和转移，形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品，过程中产生的 $\text{[math]}$ 等会污染环境，需要加以治理。

(1) 火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径，反应过程如图所示。

$\text{[math]}$ 的结构式为。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液反应转化为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，理论上转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$ 。

(2) 工业上利用 $\text{[math]}$ 的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。

①装置I的作用是(写出两点)。

②装置III用于吸收 $\text{[math]}$ 制备硫酸，适宜的吸收剂是(填字母)。

A． $\text{[math]}$ 溶液 B．水　C． $\text{[math]}$ 浓硫酸

③装置II中待反应进行后撤走酒精灯，无需持续加热，原因是。若用 $\text{[math]}$ 、水在催化剂存在时吸收尾气中的 $\text{[math]}$ ，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的 $\text{[math]}$ 将(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3) $\text{[math]}$ 可用作脱除 $\text{[math]}$ 气体的脱硫剂。 $\text{[math]}$ 脱硫和 $\text{[math]}$ 再生的反应机理如图所示。

写出“脱硫”时发生反应的化学方程式。

(4) $\text{[math]}$ 的“再生”是在 $\text{[math]}$ 时，用一定浓度的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应实现(如上图所示)。温度略低于 $\text{[math]}$ 时，“再生”所得固体质量增加，原因是。

【考点】

含硫物质的性质及综合应用; 化学实验方案的评价; 结构式; 氧化还原反应的电子转移数目计算;

【答案】

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综合题普通

1. “价类二维”和“性质决定用途”是化学学科的两种重要思维方式。

(1) I.利用“价类二维”的思维方式可以学习和预测物质的性质。下图是硫元素的价类二维图。

根据“价类二维图”预测，下列物质能与X反应，但不属于氧化还原反应的是(填序号)。

①NaOH溶液 ②KMnO₄溶液 ③H₂S ④Na₂SO₃溶液

(2) Na₂SO₃溶液长期放置容易变质，原因为(用化学方程式表示)。

(3) II.利用物质的有关性质可以解释其用途。

金属钠可用作强除水剂，反应的离子方程式为。

(4) 小苏打可用于中和过多的胃酸，反应的离子方程式为。

(5) NaOH和铝粉为固体管道疏通剂的主要成分，其工作原理为铝和NaOH遇水反应放出大量的热，加快NaOH对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生 $\text{[math]}$ 增加管道内的气压，利于疏通。铝和NaOH遇水反应的化学方程式为。

综合题普通

2. “价-类”二维图是学习化学的一种重要工具.如图为硫元素的“价-类”二维图，回答下列问题：

(1) A的化学式为。

(2) $\text{[math]}$ 与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为，体现了A的(填“氧化性”或“还原性”)。

(3) ①将 $\text{[math]}$ 通入品红溶液，观察到的现象为，体现了 $\text{[math]}$ 的性。

②将 $\text{[math]}$ 通入新制氯水中主要反应的离子方程式为。

(4) 写出浓硫酸与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式，反应中消耗了 $\text{[math]}$ 铜，则转移 $\text{[math]}$ 电子。

(5) 大苏打( $\text{[math]}$ )在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是____(填标号)。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

综合题普通

3. 硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。

(1) 如图是自然界中硫的循环图，下列关于这两种循环的说法正确的是____(填字母)。

A. 火山喷口附近容易见到单质硫 B. 硫循环过程无生物圈参与 C. 人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响 D. 硫循环对环境的影响是导致酸雨的产生

(2) 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图：

请回答下列问题：

①SO₂催化歧化反应的化学方程式是，该反应中生成1molS，转移的电子数约为。

②反应III中检验生成的二氧化硫的方法是。

③硫酸的工业生产是利用硫铁矿经沸腾炉燃烧，再经接触室转化，最后用98.3%的浓硫酸吸收而制得。写出接触室中发生反应的化学方程式：；用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是。

综合题普通