工业上从海水中制溴的步骤为：(I)先把盐卤加热到363K后控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来；(II)再用空气把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收；(III)最后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。其中，碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可以分三步进行，其反应的机理如图所示。下列说法正确的是（）第一步：第二步：第三步：

1. 工业上从海水中制溴的步骤为：(I)先把盐卤加热到363K后控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来；(II)再用空气把溴吹出并用碳酸钠溶液吸收；(III)最后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。其中，碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可以分三步进行，其反应的机理如图所示。下列说法正确的是（）

第一步：

第二步：

第三步：

A. 1molH－O $\text{[math]}$ 中含有的电子数为9N_A B. 第二步反应为Br₂在OH^-中歧化，产生Br^-和BrO^- C. 当第(III)步产生1molBr₂时则转移的电子数为2N_A D. 该反应机理说明BrO^-的稳定性较差

【考点】

氧化还原反应的电子转移数目计算;

【答案】

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多选题普通

1. 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是

A. 氧化产物为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B. 1mol $\text{[math]}$ 被5mol $\text{[math]}$ 还原 C. 每生成1mol $\text{[math]}$ ，转移10mol电子 D. $\text{[math]}$ 在此反应中体现氧化性和酸性

单选题普通

2. 游泳池常用 $\text{[math]}$ 来抑制藻类生长，某次工作人员错用 $\text{[math]}$ 进行池水消毒，因两种物质相互反应，使游泳池中的藻类疯长。已知该反应产生了 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，据此判断该反应中氧化剂是，每生成标准状况下 $\text{[math]}$ ，转移电子数目是。

填空题普通

3. 实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低，硝酸可被还原为 $\text{[math]}$ 。现往一定量的铝粉和铁粉的混合物与2L足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，反应结束后(忽略溶液体积的变化)将溶液平均分成两份，一份滴加KSCN溶液，一份逐滴加入5mol·L^-1NaOH溶液。所加 $\text{[math]}$ 溶液的体积 $\text{[math]}$ 与产生沉淀的物质的量 $\text{[math]}$ 关系如图所示。下列说法正确的是

A. 加入 $\text{[math]}$ 的溶液中无现象 B. 原混合物中铝粉的物质的量为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. 原溶液中硝酸浓度为 $\text{[math]}$

单选题困难