苯甲酸是常用的食品添加剂，实验室用以下方法可获得纯净的苯甲酸。下列说法正确的是（）已知：苯甲酸100℃以上易升华，微溶于冷水，易溶于热水、乙醇等

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1. 苯甲酸是常用的食品添加剂，实验室用以下方法可获得纯净的苯甲酸。下列说法正确的是（）

已知：苯甲酸100℃以上易升华，微溶于冷水，易溶于热水、乙醇等

A. 若要得到纯度更高的苯甲酸，应采用多次萃取的方法 B. 步骤③涉及的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 洗涤晶体时应选择乙醇 D. 干燥晶体时，温度不宜过高，主要是防止苯甲酸晶体升华造成产品产率降低

【考点】

蒸发和结晶、重结晶;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

拓展培优

真题演练

换一批

1. 以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2-硝基-1，3-苯二酚，下列仪器不需要被使用的是

单选题容易

1. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙。在重结晶法提纯苯甲酸的过程中，下列操作未涉及的是

单选题普通

2. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：

$\text{[math]}$

下列说法不正确的是

A. 操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度和粗苯甲酸的质量估算加水量 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 操作Ⅲ快速冷却结晶会导致杂质包裹在苯甲酸内 D. 操作IV可用冷水洗涤晶体

单选题普通

3. 下列有关研究有机物的方法和结论中，不正确的是

A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B. 分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法 C. 某烃类物质的相对分子质量为44，则该物质一定为丙烷 D. 某有机物完全燃烧生成的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1：1，则其实验式为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 某小组采用如下实验流程制备次硫酸氢钠甲醛( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )

已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，温度升高，溶解度增大明显，微溶于乙醇，具有强还原性，在120℃以上易分解。请回答：

(1) 如图1为步骤I的实验装置图(夹持仪器已省略)，图中仪器a的名称是，滤渣C中有 $\text{[math]}$ ，写出步骤I制备 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式是。

(2) 下列做法不正确的是_______。 A. 步骤I中，为了使液体顺利滴下，无需打开活塞b B. 步骤I和步骤II，都采用趁热过滤 C. 步骤III中，干燥操作可选用高温烘干 D. 步骤I—III中，试剂X、Z为乙醇的水溶液，试剂Y是无水乙醇

(3) 步骤II中次硫酸氢钠甲醛要在真空容器中蒸发浓缩的原因是。

(4) 步骤IV中为了从滤渣C中得到 $\text{[math]}$ (溶解度如图2)需要用到下列所有操作：

a．蒸发至溶液出现晶膜　　b．在60℃蒸发溶剂　　c．冷却至室温　　d．在100℃蒸发溶剂

e．过滤　　f．加入适量稀硫酸使滤渣充分溶解　　g．用乙醇进行洗涤

请给出上述操作的正确顺序(操作可重复使用)。

(5) 为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知 $\text{[math]}$ 与杂质不反应)，加入 $\text{[math]}$ 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为。

实验探究题普通

2. 1618年，英格兰一位农夫发现泻盐溶液对治疗擦伤和皮疹有效。泻盐 $\text{[math]}$ 被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣（主要成分是 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等）为原料制备泻盐的流程如下，两种物质的溶解度与温度关系如图所示。

回答下列问题：

(1) “酸浸”前需将矿渣磨碎，其目的是。

(2) “氧化”步骤中发生反应的离子方程式为。

(3) “调pH”步骤中，试剂X宜选用__________（填字母）。 A. $\text{[math]}$ B. 氨水 C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(4) “操作1”采用如图装置过滤的原因是。

(5) “操作2”包括、过滤、洗涤、干燥。

(6) $\text{[math]}$ 热重曲线如图所示。

写出b→c的化学方程式：；780℃时所得固体的化学式为（填字母）。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$

(7) 菱镁矿渣可能含有少量锰元素，实验室中可用如下方法检验某溶液中是否含有 $\text{[math]}$ ；取适量待测液于试管，滴加稀硫酸，再加入少量 $\text{[math]}$ （微溶），振荡，溶液变紫红色（还原产物为 $\text{[math]}$ ，无色），则证明该溶液中含 $\text{[math]}$ （其他杂质离子不参与反应）。“溶液变紫红色”原因是（用离子方程式表示）。

流程题困难

3. 亚氯酸钠(NaClO₂)常用作脱色剂、漂白剂、消毒剂，其合成路线如图所示(部分气态产物已略去)。

回答下列问题：

(1) NaClO₂中氯元素的化合价为，根据NaClO₂所含的阳离子可判断NaClO₂属于(填物质类别)。

(2) “制取”步骤中H₂O₂的作用是作(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3) 写出“吸收”步骤发生反应的化学方程式：。

(4) 已知NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，且增大幅度明显。从NaClO₂溶液中获得NaClO₂晶体的实验操作为、、过滤。

填空题普通

1. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（）

A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发

单选题容易

2. 下列实验中，不能达到实验目的的是（）

由海水制取蒸馏水	萃取碘水中的碘	分离粗盐中的不溶物	由 $\text{[math]}$ 制取无水 $\text{[math]}$ 固体

A	B	C	D

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L⁻¹NaOH溶液 C. 用装置甲蒸干AlCl₃溶液制无水AlCl₃固体 D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO₂

单选题普通