电石渣[主要成分为]是氯碱工业中的废料。某同学在实验室以电石渣为原料制取的工艺流程如下图。请回答下列问题：已知：①易溶于水、乙醇和丙酮。②可溶于纯水和碱溶液，难溶于乙醇、甘油和丙酮，其固体在高温下易分解。③KCl与在水中的溶解度随温度变化如表所示。温度/℃020406080100KCl的溶解度/(g/100g水)27.634.040.045.551.156.7的溶解度/(g/100g水)3.37.414.024.538.557.0

1. 电石渣[主要成分为 $\text{[math]}$ ]是氯碱工业中的废料。某同学在实验室以电石渣为原料制取 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下图。请回答下列问题：

已知：① $\text{[math]}$ 易溶于水、乙醇和丙酮。

② $\text{[math]}$ 可溶于纯水和碱溶液，难溶于乙醇、甘油和丙酮，其固体在高温下易分解。

③KCl与 $\text{[math]}$ 在水中的溶解度随温度变化如表所示。

温度/℃	0	20	40	60	80	100
KCl的溶解度/(g/100g水)	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7
$\text{[math]}$ 的溶解度/(g/100g水)	3.3	7.4	14.0	24.5	38.5	57.0

(1) $\text{[math]}$ 中Cl的化合价为。

(2) 请配平制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式：+_______ $\text{[math]}$ _______ $\text{[math]}$ 。

(3) “转化”后经“过滤”得到的“滤渣”主要成分为(写化学式)，该物质是的主要成分。

(4) “过滤”时使用的玻璃仪器有烧杯、。

(5) “系列操作”为、过滤、用(写试剂名称)洗涤、干燥。

(6) 鉴别KCl与 $\text{[math]}$ 可使用的方法为。

【考点】

氧化还原反应方程式的配平; 蒸发和结晶、重结晶; 物质的分离与提纯;

【答案】

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流程题普通

1. 二氧化氯( $\text{[math]}$ )、亚氯酸钠( $\text{[math]}$ )是两种新型水处理剂。已知纯 $\text{[math]}$ 易分解爆炸，高于 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 易分解。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下：

(1) $\text{[math]}$ 发生器中发生反应的化学方程式为，混合气中空气的作用是。

(2) 关于二氧化氯( $\text{[math]}$ )、亚氯酸钠( $\text{[math]}$ )，下列说法正确的是。

A．用于工业和饮用水处理过程中，宜用廉价的 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$

B．工业上将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，更便于储存与运输

C．饮用水中残留的少量 $\text{[math]}$ ，可加入适量 $\text{[math]}$ 溶液去除

(3) 吸收塔中发生反应的离子方程式为，氧化产物为。

(4) 吸收塔中要严格控制温度低于 $\text{[math]}$ ，目的是。

(5) 每生成 $\text{[math]}$ ，理论上需消耗标准状态下 $\text{[math]}$ 的体积为L。

流程题普通

2. 硫铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，其中铁元素为 $\text{[math]}$ 价)是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有 $\text{[math]}$ 等成分，可用于制备绿矾( $\text{[math]}$ )，流程示意图如下。

已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的 $\text{[math]}$ 不同。

(1) $\text{[math]}$ 在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有。

(2) “酸浸液”中主要的金属阳离子有 $\text{[math]}$ ，写出产生 $\text{[math]}$ 的反应：

$\text{[math]}$ 、(写离子方程式)。

(3) 补全“还原”过程的离子方程式：。

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ _______=_______ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ _______

(4) “除铝”过程需严格控制 $\text{[math]}$ 溶液的用量，若 $\text{[math]}$ 溶液过量，可能发生的反应有(用离子方程式表示)。

(5) “结晶”过程的步骤如下：

$\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$

若未加入 $\text{[math]}$ ，加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为 $\text{[math]}$ 。

①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，(填操作和现象)。

②用离子方程式解释产生 $\text{[math]}$ 的原因：。

(6) 测定制得晶体样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数。

称取 $\text{[math]}$ 制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，发生反应： $\text{[math]}$ ，恰好完全反应时，消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，计算制得晶体样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数：。

(7) 结合上述流程，从物质充分利用的角度，分析硫铁矿制 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的优势：。

流程题困难

3. $\text{[math]}$ 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下：

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的化合价为。

(2) 写出“反应”步骤中生成 $\text{[math]}$ 气体的化学方程式。

(3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，需加入的试剂分别为：、（填化学式）；“电解”中氧化产物主要是。

(4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 $\text{[math]}$ 。此过程中发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ （未配平），其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

流程题普通