(1) 在“煅烧”过程中，发生氧化反应的元素有。 (2) “酸浸液”中主要的金属阳离子有 ， 写出产生的反应：

、(写离子方程式)。

(3) 补全“还原”过程的离子方程式：。

_______=______________

(4) “除铝”过程需严格控制溶液的用量，若溶液过量，可能发生的反应有(用离子方程式表示)。 (5) “结晶”过程的步骤如下：

溶液

若未加入 ， 加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。

①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤，(填操作和现象)。

②用离子方程式解释产生的原因：。

(6) 测定制得晶体样品中的质量分数。

称取制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶解，滴入的溶液，发生反应： ， 恰好完全反应时，消耗溶液 ， 计算制得晶体样品中的质量分数：。

(7) 结合上述流程，从物质充分利用的角度，分析硫铁矿制和的优势：。

(1) 中的化合价为。 (2) 写出“反应”步骤中生成气体的化学方程式。 (3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和 ， 需加入的试剂分别为：、（填化学式）；“电解”中氧化产物主要是。 (4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量。此过程中发生反应的化学方程式为：（未配平），其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。