下列方案设计、现象和结论都正确的是（）选项目的方案设计现象与结论A验证苯与液溴反应为取代反应将苯与液溴反应产生的气体通入硝酸银溶液中有浅黄色沉淀生成B将酸性KMnO4溶液滴入烯丙醇(CH2=CHCH2OH)中KMnO4溶液紫色褪去烯丙醇中含有碳碳双键C检验溴乙烷中含溴元素加热溴乙烷与NaOH的混合液，先加硝酸酸化，然后滴加AgNO3溶液有沉淀生成，说明溴乙烷中含溴元素D检验丙烯醛中含有碳碳双键取少量丙烯醛于试管中，先向其中加入足量新制氢氧化铜悬浊液并加热，静置后取上层清液，加入溴水溴水褪色，说明丙烯醛中含碳碳双键

1. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	目的	方案设计	现象与结论
A	验证苯与液溴反应为取代反应	将苯与液溴反应产生的气体通入硝酸银溶液中	有浅黄色沉淀生成
B	将酸性KMnO₄溶液滴入烯丙醇(CH₂=CHCH₂OH)中	KMnO₄溶液紫色褪去	烯丙醇中含有碳碳双键
C	检验溴乙烷中含溴元素	加热溴乙烷与NaOH的混合液，先加硝酸酸化，然后滴加AgNO₃溶液	有沉淀生成，说明溴乙烷中含溴元素
D	检验丙烯醛中含有碳碳双键	取少量丙烯醛于试管中，先向其中加入足量新制氢氧化铜悬浊液并加热，静置后取上层清液，加入溴水	溴水褪色，说明丙烯醛中含碳碳双键

A. A B. B C. C D. D

【考点】

物质检验实验方案的设计; 化学实验方案的评价;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 铁是人体含量最多的必需微量元素，肉与肉制品中铁的含量主要利用原子吸收法和分光光度法测定。测定之前需要对样品进行预处理：称取10g样品进行灼烧使其炭化，再高温灰化。冷却后加入10.00mL硝酸溶解，取滤液配制成1000.00mL溶液。上述处理过程中未涉及的操作是

单选题容易

2. 下列实验装置和操作均正确的是（）


A．析出［Cu(NH₃)₄]SO₄晶体	B．制取并收集氨气	C．牺牲阳极法保护铁	D．除去CO₂中少量SO₂

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

3. 下列装置和操作能达到实验目的的是（）


A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液	B．干燥氯气	C．检查装置气密性	D．收集NH₃

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 以下实验或操作能达到目的的是（）

A. 向2mL2％的稀氨水中逐滴加入2％的硝酸银溶液至过量来制备银氨溶液 B. 向2mL10% $\text{[math]}$ 溶液中滴加5滴5%NaOH溶液，再加少量乙醛加热，观察到红色沉淀 C. 用饱和 $\text{[math]}$ 溶液可鉴别乙酸、乙酸钠、乙酸乙酯 D. 苯中混有少量的苯酚，加入浓溴水，待沉淀完全后过滤除去苯酚

单选题普通

2. 用下列装置能达到实验目的是（）

A．实验室制溴苯	B．检验溴乙烷中的溴原子	C．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯	D．用 $\text{[math]}$ 溶液净化乙炔气体

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 由实验操作及现象，可得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	将乙醇与浓硫酸混合液加热到170℃，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液	酸性KMnO₄溶液褪色	乙醇发生了消去反应
B	向碳酸钠溶液中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酸钠浓液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸>苯酚
C	向CuSO₄溶液中加入少量NaCl固体，振荡	溶液由蓝色变为黄绿色	配位键的稳定性：[CuCl₄]^2->[Cu（H₂O）₄]²⁺
D	分别测定浓度为0.1mol/L的NaHCO₃和CH₃COONH₄溶液的pH	前者大于后者	水解常数： $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、相关数据、实验步骤及装置图如下：

反应原理 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

名称	性状	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g/mL)	溶解度(g)
名称	性状	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g/mL)	水	乙醇
甲苯	无色液体易燃易挥发	92	-95	l10.6	0.8669	不溶	互溶
苯甲酸	白色片状或针状晶体	122	122.4	248	1.2659	微溶	易溶

苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。

根据下列实验步骤，回答相关问题：

Ⅰ．制备苯甲酸：在如图所示的三颈烧瓶中放入2.7mL。甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，加热回流。分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌4~5h。

（1）三颈烧瓶的最适宜规格为_______。

（2）反应4~5h后﹐静置发现________现象时，停止反应。仪器a的作用是________。

（3）完成并配平该化学方程式：________。

+_______KMnO₄ $\text{[math]}$ +_______MnO₂↓+H₂O+_______ _______

Ⅱ．分离提纯：

（4）向反应后的混合液中加NaHSO₃溶液的目的是________。

（5）上述“一系列操作”的顺序是________(用字母表示)。

A．重结晶 B．过滤 C．洗涤

Ⅲ．产品纯度测定：

（6）称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH标准溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10^-3mol。产品中苯甲酸的质量分数为________(保留两位有效数字)。若滴定终点俯视读数，所测结果________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

填空题普通

2. 下列实验操作、现象和所得的结论均正确的是（）

选项	实验操作与现象	结论
A	向无水乙醇中加入绿豆大的金属钠，直接收集反应中产生的气体，用燃着的火柴靠近气体，气体燃烧	乙醇与Na反应生成了氢气
B	向2mL鸡蛋清溶液中逐滴加入饱和硫酸铵溶液并振荡，溶液中不断有白色沉淀析出，该沉淀加水重新溶解	饱和硫酸铵溶液可以降低蛋白质在水中的溶解度
C	向稀的氯化铜溶液中加入适量氯化钠固体，溶液由蓝色变绿色	水合铜离子和氯离子形成了新的配合物
D	把小的明矾晶体悬挂在40~50℃的饱和明矾溶液中，快速冷却，得到较大的明矾晶体	晶体颗粒大小与溶液冷却速度有关

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列各实验的装置、现象及结论都正确的是（）

选项	实验装置	实验现象	实验结论
A		酸性KMnO₄溶液褪色	产生了乙烯
B		滴定终点的现象为无色变为浅红色	测定KMnO₄溶液物质的量浓度(锥形瓶中Na₂C₂O₄质量已知)
C		铜片溶解，盛有FeCl₃溶液的烧杯中棕黄色变浅	实现了原电池反应 $\text{[math]}$
D		甲中产生气泡快	反应物浓度大，反应速率快

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

1. 碱式氯化铜［Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O］为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中很稳定。

(1)

Ⅰ．模拟制备碱式氯化铜。

向CuCl₂溶液中通入NH₃ ，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分加持装置已省略)

碱式氯化铜中Cu(II)的核外电子排布式为。

(2) 实验室利用装置B制备NH₃ ，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是(填名称)。

(3) 反应过程中，需控制盐酸不能过量的原因是。

(4) 反应结束后，将装置A中反应器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜，从滤液中还可以获得的副产品是(填化学式)。

(5) 碱式氯化铜［Cu₂(OH)₂Cl₂·3H₂O］也可以通过在40℃~50℃，向CuCl悬浊液中持续通空气制得，该反应的化学方程式为。

(6) Ⅱ．采用沉淀滴定法测定碱式氯化铜中氯含量

请补充完整测定氯的实验过程：取一定量碱式氯化铜固体，溶于稀硝酸，配制成一定体积待测液，准确量取25mL待测液于锥形瓶中，边振荡边向锥形瓶中滴加0.010 mol·L^-1AgNO₃溶液，直至静置后向上层清液中继续滴加0.010 mol·L^-1AgNO₃溶液无浑浊产生，记录消耗AgNO₃溶液的体积V₁ ，，重复上述实验2~3次。

已知：①Ag⁺ + SCN^— = AgSCN↓(白色沉淀)；②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl转化为AgSCN。［须使用的实验试剂：0.010 mol·L^-1NH₄SCN标准溶液、Fe(NO₃)₃溶液、聚乙烯醇］

实验探究题普通

2. 己二酸[HOOC（CH₂）₄COOH]是一种重要的工业原料，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇（

）为原料制取己二酸实验流程如图：

已知：“氧化”过程发生的主要反应为：

该反应装置如图所示。

回答下列问题：

(1) 装置图中仪器A的名称为。

(2) “氧化”过程应采用____加热（填标号）。 A. 酒精灯 B. 水浴 C. 油浴 D. 电炉

(3) “氧化”过程中，当环己醇滴速不同时，溶液温度随时间变化曲线如下图所示，实验过程中应选择的环己醇滴速为滴/min。

(4) “氧化液”中加浓盐酸酸化时有气泡产生，推测该气体的成分有（填化学式）。

(5) 已知：不同温度下，相关物质在水中的溶解度如下表：

物质	己二酸	氯化钠	氯化钾
25℃时溶解度/g	2.1	36.1	34.3
70℃时溶解度/g	68	37.8	48
100℃时溶解度/g	160	39.5	56.3

①己二酸晶体“洗涤”的方法为（填字母）。

A．用乙醇洗涤 B．用热水洗涤 C．用冷水洗涤

②除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法为。

(6) 实验时称取10.0g环己醇（M＝100g/mol），最终得到纯净的己二酸（M＝146g/mol）晶体11.68g，则该实验中己二酸的产率为（保留两位有效数字）。

综合题普通

(1) I.某化学兴趣小组采用如下图所示装置研究NaHCO₃分解的CO₂与Na₂O₂反应。

完成下列填空：

画出乙中实验装置图，并标出相应试剂。

(2) 装置丙中仪器名称是，其中反应的化学方程式是，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为。

(3) 装置丁中NaOH溶液的作用是，装置戊中澄清石灰水的作用是。

(4) II.NaHCO₃俗称小苏打，工业上可由通过侯氏制碱法制取(又称联合制碱法，由我国近代著名的化工学家侯德榜发明)。

写出侯氏制碱法中生成NaHCO₃的离子方程式。操作时，往饱和食盐水中先通入气体，原因是。

(5) 在密闭容器中投入一定量的Na₂O₂和NaHCO₃ ，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时 $\text{[math]}$ 应满足的条件是。

实验探究题困难

1. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（）

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	浓 $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$	淀粉 $\text{[math]}$ 溶液变蓝
B	$\text{[math]}$ 与浓 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$	品红溶液褪色
C	浓 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液生成 $\text{[math]}$	酚酞溶液变红
D	$\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 乙醇溶液生成丙烯	溴水褪色

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）

选项	实验内容	预测的实验现象
A	$\text{[math]}$ 溶液中滴加NaOH溶液至过量	产生白色沉淀后沉淀消失
B	$\text{[math]}$ 溶液中滴加KSCN溶液	溶液变血红色
C	AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量	黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D	酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加乙醇至过量	溶液紫红色褪去

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 下列方案设计、现象和结论有不正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫	用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO₄稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化	溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B	鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物	取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象	出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C	检验牙膏中是否含有甘油	将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)₂ ，振荡，观察现象	溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油
D	鉴别食盐与亚硝酸钠	各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化	溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐

A. A B. B C. C D. D

单选题普通