利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）

1. 铁是人体含量最多的必需微量元素，肉与肉制品中铁的含量主要利用原子吸收法和分光光度法测定。测定之前需要对样品进行预处理：称取10g样品进行灼烧使其炭化，再高温灰化。冷却后加入10.00mL硝酸溶解，取滤液配制成1000.00mL溶液。上述处理过程中未涉及的操作是

A.

B.

C.

D.

单选题容易

2. 某同学设计了钠与氯气反应的装置，如图。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠燃烧起来，生成大量白烟。以下叙述错误的是

A. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 B. 浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以避免污染空气 C. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可以判断氯气是否被碱液完全吸收

单选题容易

3. 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A.	向CH₂=CHCHO中滴加KMnO₄酸性溶液	紫红色退去	CH₂=CHCHO中含碳碳双键
B.	向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO₄溶液，振荡；向2mL苯中加入3滴酸性KMnO₄溶液，振荡	甲苯中褪色，苯中不褪色	与苯环相连的甲基易被氧化
C.	向某样品溶液中滴加氯化铁溶液，振荡	溶液后显紫色	该样品中一定含苯酚
D.	溴乙烷与NaOH水溶液混合共热后，再滴入硝酸银溶液	溶液中出现淡黄色沉淀	说明溴乙烷中含有溴元素

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 研究甲醛与新制 $\text{[math]}$ 反应所得的固体产物(固体A)的成分，实验如下。

已知： $\text{[math]}$ 、CuO均能溶于浓氨水，分别产生 $\text{[math]}$ (无色)、 $\text{[math]}$ (蓝色)。

下列选项中不正确的是

A. 甲醛与新制 $\text{[math]}$ 反应时， $\text{[math]}$ 被还原 B. ②→④无色溶液变蓝，说明固体A中存在 $\text{[math]}$ C. ③→⑤出现蓝色溶液的原因是 $\text{[math]}$ D. 将试管①替换为

放置一段时间后发现溶液变蓝，也能确认固体A的成分

单选题普通

2. 下列实验操作及现象、结论表述不合理的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	向 $\text{[math]}$ 和无水乙醇的混合溶液中加入1-溴丁烷和几片碎瓷片并微热，将产生的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液褪色	1-溴丁烷发生消去反应生成了烯烃
B	向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色	鸡蛋清蛋白质中含有苯环
C	向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中通入乙烯至过量，溶液紫红色褪去	酸性 $\text{[math]}$ 溶液能氧化乙烯
D	向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅	苯能将溴从水中萃取出来

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

3. 可用下列装置完成对应实验的是

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

制备并收集乙酸乙酯	证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

验证葡萄糖与银氨溶液可发生银镜反应	分离 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 下列操作能达到实验目的的是（）

	目的	操作
A	证明酸性：碳酸>苯酚	将乙酸与 $\text{[math]}$ 溶液混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中
B	除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质	加入足量饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
C	除去乙烯中混有的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$	将混合气体直接通入 $\text{[math]}$ 溶液中洗气
D	萃取溴水中的Br₂	向溴水中加入裂化汽油，充分振荡、静置，分液

A. A B. B C. C D. D

多选题普通

2.

Ⅰ．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

①NaBr＋H₂SO₄=HBr＋NaHSO₄

②R-OH＋HBr→R-Br＋H₂O

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。

有关数据列表如下：

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1溴丁烷
密度/(g·cm^-3)	0.78	1.46	0.81	1.27
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

（1）溴代烃的水溶性________(填“大于”“等于”或“小于”)相应的醇，其原因是________。

（2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，加水振荡后静置，产物在________(填“上层”“下层”或“不分层”)。

（3）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的错误的是___________。

A. 减少副产物烯和醚的生成	B. 减少Br₂的生成
C. 减少HBr的挥发	D. 水是反应的催化剂

（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂ ，下列物质中最适合的是___________。

（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸馏产物的方法，目的是：________，但在制备1—溴丁烷时却不能边反应边蒸馏，其原因：________。

Ⅱ． $\text{[math]}$ 在NaOH溶液中发生水解反应，历程如下：

已知：①反应能量图如下：

②结构不同溴代烷在相同条件下水解相对速率如下表：

取代基	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
相对速率	108	45	1.7	1.0

（6）下列说法正确的是___________

A. $\text{[math]}$ 中碳原子为sp³杂化

B. 该历程中， $\text{[math]}$ 水解速率，较大程度地受到 $\text{[math]}$ 浓度大小的影响

C. 发生该历程水解速率： $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$ 在水中离解成 $\text{[math]}$ 的难易程度与C-Br键的键能和极性等有关

（7）写出检验 $\text{[math]}$ 中溴元素的方法：________

（8）下列化学用语表述正确的是___________

A. 二氧化碳的电子式：

B. 乙醛溶液中加入新制碱性Cu(OH)₂悬浊液并加热的离子方程式 $\text{[math]}$

C. 向小苏打溶液中加入醋酸： $\text{[math]}$

D. $\text{[math]}$ 的质谱图：

实验探究题困难

3.

硫酸四氨合铜晶体[ $\text{[math]}$ ]常用作杀虫剂、媒染剂。该物质为深蓝色固体，受热易失氨。某学习小组在实验室中用废铜片制备硫酸四氨合铜晶体。回答相关问题：

Ⅰ.制备 $\text{[math]}$ 溶液将废铜片在20%的 $\text{[math]}$ 溶液中加热煮沸，冷却后，取出铜片，用蒸馏水洗涤，然后将铜片置于适量稀硫酸中，边加热边在铜片表面通入 $\text{[math]}$ ，直到铜片完全溶解。

（1） $\text{[math]}$ 溶液的作用是________。

（2）若将铜片先在空气中灼烧，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中，产率会降低的原因是：________。

Ⅱ.制备硫酸四氨合铜晶体

用如图所示装置制备硫酸四氨合铜晶体

实验结束后，将C中所得的深蓝色溶液缓慢加入盛有15mL无水乙醇的烧杯中，用玻璃棒摩擦烧杯内壁，混匀后盖上表面皿静置30min，即有深蓝色晶体析出，抽滤，洗涤，干燥，称量。

（3）仪器B的名称是________，溶液Y可以是________。

（4）装置C中得到深蓝色溶液的总反应的化学方程式为________。

（5）析出晶体时将深蓝色溶液加入乙醇中而不采用浓缩结晶的原因是________，该实验中乙醇能降低物质溶解性的原因________。

（6）洗涤时最适宜的洗涤剂是___________。

A. 乙醚	B. 乙醇
C. 乙醇与浓氨水体积比为1∶2的混合液	D. 浓氨水

（7）为测定晶体中 $\text{[math]}$ 的含量，将一足量的晶体溶于水，加入足量的沉淀剂再经过一系列操作后，得沉淀质量。该实验过程中需要用到以下哪些试剂________。

A．盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液 B． $\text{[math]}$ 溶液 C．硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液

实验探究题困难

1. 煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭（由煤样制得）反应的CO₂的转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如图：

(1) 装置Ⅰ中，仪器a的名称是；b中除去的物质是（填化学式）。

(2) ①将煤样隔绝空气在900℃加热1小时得焦炭，该过程称为。

②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为。

(3) 装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量Ar气。若气体X被完全吸收，则可依据d和e中分别生成的固体质量计算α。

①d中的现象是。

②e中生成的固体为Ag，反应的化学方程式为。

③d和e的连接顺序颠倒后将造成α （填“偏大”“偏小”或“不变”）。

(4) 在工业上按照国家标准测定α：将干燥后的CO₂（含杂质N₂的体积分数为n）以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中CO₂的体积分数为m，此时α的表达式为。

实验探究题普通

2. 某化学兴趣小组利用如图所示的装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的制备装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置(加热及夹持装置已略去)。

回答下列问题：

(1) 仪器a的名称为。

(2) 需要加热的装置为(填“A”或“F”)，该装置中发生反应的离子方程式为。

(3) 装置D中所盛装的试剂为，装置E中饱和氯化钠溶液的作用为。

(4) 装置F中发生反应的化学方程式为。

(5) 反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，且另一种产物为空气的主要成分之一、

①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

②每转移0.3mol电子，同时消耗L $\text{[math]}$ (标准状况下)。

实验探究题普通

3. 某化学小组设计了如下有关氮的化合物的实验。请按要求回答下列问题。

(1) 氨气的喷泉实验：如下图装置所示，干燥的圆底烧瓶里充满 $\text{[math]}$ ，欲观察到烧瓶中产生喷泉，需进行的操作是。

(2) 硝酸的制备实验：如图所示a～f装置。

①装置a的最佳选择为(填“图3”或“图4”)。

②装置b中 $\text{[math]}$ 的作用是。

(3) 硝酸的性质实验：

①常温下，同学甲在上图实验结束后，用pH计测装置e中溶液的pH=1.00。

ⅰ．这说明e中发生的反应可能为(写化学方程式)。

ⅱ．同学乙做同样实验，测得e中溶液的pH=6.00，可能原因是。

②用如图所示装置进行硝酸与铜的反应实验。

ⅰ．请在h方框中补全该实验所需装置图并标注所需试剂。

ⅱ．硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：。

ⅲ．g中为稀硝酸时，反应开始后，g中溶液颜色变蓝。写出g中反应的离子方程式：。

ⅳ．g中为浓硝酸时，g中溶液颜色变绿。反应较ⅱ中剧烈许多的原因是。

ⅴ．对比ⅲ与ⅳ反应后g中溶液颜色，推测其原因是ⅳ反应后g溶液中溶有 $\text{[math]}$ 且达饱和。为证明该推测正确，向ⅳ反应后g溶液中加入，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色。

ⅵ．已知 $\text{[math]}$ (aq)呈蓝色、 $\text{[math]}$ (aq)呈黄色。取ⅰ中少量蓝色溶液于试管中，向其中滴加饱和NaCl溶液，观察到溶液颜色由蓝变为蓝绿色，再加热该混合溶液，溶液颜色逐渐变为黄绿色。结合离子反应方程式解释其原因：。

实验探究题困难