下列可以用来表示化学反应速率单位的是（）

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是

A. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C. 化学反应速率为 $\text{[math]}$ 是指 $\text{[math]}$ 时某物质的浓度为 $\text{[math]}$ D. 当速率的单位是 $\text{[math]}$ 时，任何反应物或生成物均可以表示化学反应速率

单选题容易

2. 为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和程度。下列关于化学反应速率的说法正确的是

A. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 B. 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 C. 化学反应速率为0.8mol·(L·s)⁻¹是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L⁻¹ D. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

单选题容易

3. 下列关于化学反应速率的说法正确的是

A. 浓度均为0.1 mol·L^-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L^-1氨水反应，化学反应速率相同 B. 0.1 mol·L^-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快 C. 化学反应速率为0.8 mol·L^-1·s^-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L^-1 D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

单选题容易

1. 在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A. t₁时刻，反应逆向进行 B. t₂时刻，正反应速率大于逆反应速率 C. t₃时刻，达到反应进行的限度 D. t₄时刻，反应处于平衡状态，反应停止

单选题普通

2. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，其中生成氨气速率最快的是

A. v(N₂)=0.3 mol·L^-1·min^-1 B. v(NH₃)=0.5 mol·L^-1·min^-1 C. v(H₂)=0.01 mol·L^-1·s^-1 D. v(N₂)=0.2 mol·L^-1·min^-1

单选题普通

3. 一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③B $\text{[math]}$ C．反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A. 反应开始至t₁时，化学反应速率①>② B. t₂时，B的消耗速率大于生成速率 C. t₃时，c(C)=c₀-c(B) D. t₃后，反应停止了

单选题普通

1. 一定条件下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应： $\text{[math]}$ ，在2min末测得剩余B的物质的量为1.2mol，生成C的物质的量为2.4mol。下列有关说法错误的是（）

A. x的数值为3 B. 2min末，A的浓度为0.4mol∙L⁻¹ C. 2min内，用D表示的反应的平均速率为 $\text{[math]}$ D. 将容器的容积变为3L，化学反应速率将减小

多选题容易

2. 对水样中溶质 $\text{[math]}$ 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下， $\text{[math]}$ 的物质的量浓度( $\text{[math]}$ )随时间( $\text{[math]}$ )变化的有关实验数据见下表。

时间水样	0	5	10	15	20	25
Ⅰ( $\text{[math]}$ )	0.40	0.28	0.19	0.13	0.10	0.09
Ⅱ( $\text{[math]}$ )	0.40	0.31	0.24	0.20	0.18	0.16
Ⅲ( $\text{[math]}$ )	0.20	0.15	0.12	0.09	0.07	0.05
Ⅳ( $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ )	0.20	0.09	0.05	0.03	0.01	0

下列说法正确的是（）

A. 在 $\text{[math]}$ 内，Ⅱ中 $\text{[math]}$ 的平均分解速率为 $\text{[math]}$ B. 在 $\text{[math]}$ 内，Ⅱ中 $\text{[math]}$ 的分解百分率比Ⅲ大 C. 由于 $\text{[math]}$ 存在，Ⅳ中 $\text{[math]}$ 的分解速率比Ⅰ快 D. 其它条件相同时，水样酸性越强， $\text{[math]}$ 的分解速率越快

多选题普通

3. 在1L的密闭容器中，发生反应：A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2minC的浓度增加0.4mol·L^-1。下列关于该反应速率的说法正确的是（）

A. 用A表示的反应速率是0.1mol·L^-1·min^-1 B. 用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C. 在2min末用B表示的反应速率小于0.3mol·L^-1·min^-1 D. 在这2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用D表示的反应速率逐渐增大

多选题普通

1. 某兴趣小组同学为了定量测定化学反应速率及探究影响化学平衡的因素，设计以下实验：

(1) 利用实验Ⅰ测定锌与稀硫酸反应的速率，写出装有硫酸溶液的仪器的名称，需要记录的实验数据有：。

(2) 利用实验Ⅱ探究浓度对化学平衡的影响。已知： $\text{[math]}$ (橙色) $\text{[math]}$ (黄色) $\text{[math]}$ ，推测B试管中的实验现象为：，用平衡移动原理解释其原因：。

(3) 某研究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液之间的反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		$\text{[math]}$ 溶液（含硫酸）		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$
		V/mL	c/mol·L $\text{[math]}$	V/mL	c/mol·L $\text{[math]}$	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	$\text{[math]}$	2	0.02	3	0.1	$\text{[math]}$	8
C	313	2	0.02	$\text{[math]}$	0.1	1	t

① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

②通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

③C组实验中溶液褪色时间t（填“<”、“=”或“>”）8s。

实验探究题普通

2. H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液发生的反应，可通过测定溶液褪色所需时间探究外界条件对反应速率的影响，实验记录数据如下。

编号	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		温度/℃	时间/s
编号	浓度 $\text{[math]}$	体积/mL	浓度 $\text{[math]}$	体积/mL	温度/℃	时间/s
①	0.1	2.0	0.01	4.0	25	$\text{[math]}$
②	0.2	2.0	0.01	4.0	25	$\text{[math]}$
③	0.2	2.0	0.01	4.0	50	$\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为；为了保证实验的准确性，须保证 $\text{[math]}$ 。

(2) 利用表中的实验①和实验②可探究对速率的影响。

(3) 溶液褪色的时间从长到短的顺序为(用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。

(4) 若实验①经过40s褪色，则用KMnO₄浓度变化表示的平均反应速率 $\text{[math]}$ (保留两位有效数字)。

(5) 上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学设计了如下实验进行探究(已知： $\text{[math]}$ 对速率无影响)。

该同学认为(填离子符号)能够加快反应速率，实验1中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，其目的是。

实验探究题容易

3. 研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

(1) 甲同学欲用右图所示实验来证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂。该实验（填“能”或“不能”）达到目的，原因是。

(2) 为探究MnO₂的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 mL 1% H₂O₂加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO₂ ，测量所得气体体积，数据如下：

MnO₂的质量/g	0.1	0.2	0.4
40s末O₂体积/mL	49	61	86

由此得出的结论是，原因是。

(3) 为分析Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10 mL 5% H₂O₂ ) ：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加试剂	5滴0.1 mol·L^－¹FeCl₃	5滴0.1 mol·L^－¹ CuCl₂	5滴0.3 mol·L^－¹ NaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生