常温下，向的密闭容器中充入，发生如下反应：，已知该反应的正反应为放热反应，时测得与浓度相同，下列说法正确的是（）

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1. 常温下，向 $\text{[math]}$ 的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ ，发生如下反应： $\text{[math]}$ ，已知该反应的正反应为放热反应， $\text{[math]}$ 时测得 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 浓度相同，下列说法正确的是（）

A. 前 $\text{[math]}$ 内的平均化学反应速率 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时，气体颜色最浅 C. 混合气体密度不变可说明反应达平衡状态 D. 适当降低温度，可以得到纯净的 $\text{[math]}$

【考点】

化学反应速率; 化学平衡移动原理; 化学平衡状态的判断;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 在一定的条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 时刻， $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时刻，反应达到平衡状态 C. $\text{[math]}$ 时刻，正、逆反应速率均为零 D. $\text{[math]}$ 时刻，反应处于平衡状态

单选题容易

2. 一定温度下，在恒容容器中，不能判断反应 $\text{[math]}$ 达到平衡的标志是

A. 单位时间内每生成 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 单位时间内断裂 $\text{[math]}$ 键的同时生成 $\text{[math]}$ 键 D. 混合气体的密度不发生变化

单选题容易

3. 一定条件下的密闭容器中，可逆反应 $\text{[math]}$ 达到平衡时，下列说法正确的是

A. 正反应速率为0 B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的百分含量相等 C. $\text{[math]}$ 的浓度不再随时间的变化而变化 D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶3∶2

单选题容易

1. 恒温恒容下，进行反应： $\text{[math]}$ ，下列说法不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A. 生成N₂的速率与消耗H₂的速率相等 B. 容器内压强不再改变 C. 反应混合物中N₂、H₂、NH₃的百分组成不再改变 D. 单位时间内，断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键

单选题普通

2. 一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入2 mol $\text{[math]}$ 和1 mol $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，下列能说明此反应达到平衡状态的是

A. $\text{[math]}$ B. 容器内压强不变 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为2∶1

单选题普通

3. 一定温度下，浓度均为1 mol·L^-1的A₂和B₂两种气体，在密闭容器中反应生成气体C，反应达到平衡后，测得：c(A₂)=0.58mol/L，c(B₂)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L。则该反应的正确表达式为

A. 2A₂+B₂⇌2C B. A₂+B₂⇌2C C. A₂+B₂⇌C D. A₂+2B₂⇌2C

单选题普通

研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。

I．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：

序号	反应温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	V(H₂O)/mL	10gFe的形状	t/min
①	20	2	5	V₁	块状	1
②	20	2	10	0	块状	1
③	20	2	10	0	粉末	1
④	40	2	10	0	块状	1

(注：气体体积均在相同条件下测得)

（1）实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V₁为mL；实验②和③表明对反应速率的影响。

（2）分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是；后期速率慢慢减小的主要原因是。

II．工业制硫酸的反应之一为：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，在1L恒容密闭容器中投入2molSO₂和2molO₂ ，在一定条件下充分反应，如图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。

（3）10min内，O₂的反应速率为；达平衡时SO₂的体积百分数为(结果保留一位小数)

（4）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是；

a．容器中压强不再改变　 b．容器中气体密度不再改变　 c．O₂的物质的量浓度不再改变

d．SO₃的质量不再改变　e.2V_正(SO₂)=V_逆(O₂)

实验探究题普通

2. 碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：

(1)如图是将碳棒和锌片通过导线相连，置于稀硫酸中。

①该装置工作时，溶液中的 $\text{[math]}$ 向极(填“C”或“Zn”)移动；电子沿导线流入极(填“C”或“Zn”)

②写出该电池的总反应式：。

③若电路中有1mol电子发生了转移，则正极产生L气体(标准状况下)。

(2) $\text{[math]}$ 可通过反应 $\text{[math]}$ 转化成有机物实现碳循环。一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化如图所示。