一定温度下，浓度均为1 mol·L-1的A2和B2两种气体，在密闭容器中反应生成气体C，反应达到平衡后，测得：c(A2)=0.58mol/L，c(B2)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L。则该反应的正确表达式为

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1. 一定温度下，浓度均为1 mol·L^-1的A₂和B₂两种气体，在密闭容器中反应生成气体C，反应达到平衡后，测得：c(A₂)=0.58mol/L，c(B₂)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L。则该反应的正确表达式为

A. 2A₂+B₂⇌2C B. A₂+B₂⇌2C C. A₂+B₂⇌C D. A₂+2B₂⇌2C

【考点】

化学反应速率; 化学平衡状态的判断;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 在一定的条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 时刻， $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时刻，反应达到平衡状态 C. $\text{[math]}$ 时刻，正、逆反应速率均为零 D. $\text{[math]}$ 时刻，反应处于平衡状态

单选题容易

2. 一定温度下，在恒容容器中，不能判断反应 $\text{[math]}$ 达到平衡的标志是

A. 单位时间内每生成 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 单位时间内断裂 $\text{[math]}$ 键的同时生成 $\text{[math]}$ 键 D. 混合气体的密度不发生变化

单选题容易

3. 一定条件下的密闭容器中，可逆反应 $\text{[math]}$ 达到平衡时，下列说法正确的是

A. 正反应速率为0 B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的百分含量相等 C. $\text{[math]}$ 的浓度不再随时间的变化而变化 D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶3∶2

单选题容易

1. 恒温恒容下，进行反应： $\text{[math]}$ ，下列说法不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A. 生成N₂的速率与消耗H₂的速率相等 B. 容器内压强不再改变 C. 反应混合物中N₂、H₂、NH₃的百分组成不再改变 D. 单位时间内，断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键

单选题普通

2. 一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入2 mol $\text{[math]}$ 和1 mol $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，下列能说明此反应达到平衡状态的是

A. $\text{[math]}$ B. 容器内压强不变 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为2∶1

单选题普通

3. 一定温度下，在恒容容器中，反应4NH₃ (g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)达到平衡的标志是

A. 单位时间内每消耗0.25mol O₂ ，同时生成0.3mol H₂O B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 单位时间内断裂12 mol H−O键的同时生成12 mol N−H键 D. 混合气体的密度不发生变化

单选题普通

研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。

I．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：

序号	反应温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	V(H₂O)/mL	10gFe的形状	t/min
①	20	2	5	V₁	块状	1
②	20	2	10	0	块状	1
③	20	2	10	0	粉末	1
④	40	2	10	0	块状	1

(注：气体体积均在相同条件下测得)

（1）实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V₁为mL；实验②和③表明对反应速率的影响。

（2）分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是；后期速率慢慢减小的主要原因是。

II．工业制硫酸的反应之一为：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，在1L恒容密闭容器中投入2molSO₂和2molO₂ ，在一定条件下充分反应，如图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。

（3）10min内，O₂的反应速率为；达平衡时SO₂的体积百分数为(结果保留一位小数)

（4）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是；

a．容器中压强不再改变　 b．容器中气体密度不再改变　 c．O₂的物质的量浓度不再改变

d．SO₃的质量不再改变　e.2V_正(SO₂)=V_逆(O₂)

实验探究题普通

2. 碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：

(1)如图是将碳棒和锌片通过导线相连，置于稀硫酸中。

①该装置工作时，溶液中的 $\text{[math]}$ 向极(填“C”或“Zn”)移动；电子沿导线流入极(填“C”或“Zn”)

②写出该电池的总反应式：。

③若电路中有1mol电子发生了转移，则正极产生L气体(标准状况下)。

(2) $\text{[math]}$ 可通过反应 $\text{[math]}$ 转化成有机物实现碳循环。一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化如图所示。

①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是。

a.气体密度不再改变 b.气体压强不再改变

c. $\text{[math]}$ 的浓度不再改变 d.单位时间消耗 $\text{[math]}$ 的同时，消耗 $\text{[math]}$

②为了提高该反应的速率，除了采用合适的催化剂之外，还可以采取的措施是(填一项即可)。

③从0min到3min内， $\text{[math]}$ mol(L·min)。

④平衡时混合气体中 $\text{[math]}$ 的体积分数是。

综合题普通

3. 恒温恒容，投入CO和水蒸气发生反应 $\text{[math]}$ ，能说明该反应达到化学平衡状态的是。

A.气体密度不再变化

B.形成2molO-H键的同时断裂 $\text{[math]}$ 个H-H键

C. $\text{[math]}$

D.氢气体积分数不再变化

反应达平衡后，能提高 $\text{[math]}$ 的的平衡转化率的措施是。(写出一条措施)

填空题普通

1. 一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

(1) 该反应的化学方程式是。

(2) 在图上所示的三个时刻中，(填“ $\text{[math]}$ ” “ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”) $\text{[math]}$ 时刻处于平衡状态，此时 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)； $\text{[math]}$ 时间段内 $\text{[math]}$ 。

(3) 已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则压强不再改变(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

(4) 已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 降低压强 C. 减小 $\text{[math]}$ 的浓度 D. 向容器中充入与反应无关的氩气

填空题普通

2. Ⅰ、任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。

(1) H₂可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN-H会放出能量391kJ，则在反应N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃中，每生成2molNH₃放出热量kJ。

(2) 电化学法处理SO₂是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示。

①正极的电极反应式为。

②若11.2L(标准状况)SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为。

(3) Ⅱ、已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

从反应开始到12s时，用A的浓度变化表示的反应速率为。

(4) 经测定，前4s内v(C)=0.05mol•L^-1•s^-1 ，则该反应的化学方程式为。

(5) 在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是____(填字母)。 A. 降低温度 B. 加入催化剂 C. 增大容器容积 D. 减小容器容积

(6) 反应达到平衡时，B的转化率是。

(7) 能说明此反应在恒温恒容的密闭容器中达到平衡状态的是。

①单位时间内生成amolA的同时生成bmolB

②单位时间内生成amolA的同时生成cmolC

③用A、B、C表示的反应速率之比为a：b：c

④混合气体的密度不再改变

⑤气体B的体积分数不变

⑥混合气体的质量不再改变

解答题普通

3. 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

(1) 工业上可用天然气原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：

时间 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
0	0.40	1.00	0	0
5	$\text{[math]}$	0.80	$\text{[math]}$	0.60
7	0.20	$\text{[math]}$	0.20	$\text{[math]}$
10	0.21	0.81	0.19	0.64