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1. 酸雨是一种常见的环境污染问题。化学兴趣小组的同学们选择了一个下雨天，对酸雨的成因和成分展开了项目式学习。

任务一：分析酸雨的成因

【查阅资料】正常雨水的pH约为5.6，而酸雨是指pH<5.6的雨、雪或其他形式的降水。常见的酸雨有硫酸型、硝酸型和混合型。

(1) 【收集证据】同学们收集了一些刚降落的雨水水样，用pH计（测量pH的仪器）每隔五分钟测定一次雨水水样的pH，其数据如下：

测定时间

15：05

15：10

15：15

15：20

15：25

15：30

雨水的pH

4.95

4.95

4.94

4.88

4.86

4.85

【小组交流】

①正常雨水显酸性的原因是。（用化学方程式表示）

②在上述测定期间，雨水的酸性（填“增强”“减弱”或“基本不变”）。
(2) 任务二：探究酸雨的成分

【查阅资料】当地的酸雨主要含有颗粒物，Na+、K+、NH4+、H+和SO42-以及少量的NO3-等。

【实验计划】验证酸雨中含有NH4+和SO42-。

【进行实验】同学们将收集到的酸雨按一定比例浓缩，静置，分别取少量上层清液于两支试管中，按如图所示完成下列实验。

方案

实验操作

实验现象

实验结论

1

向A试管中滴加几滴BaCl2溶液

。

含有SO42-

2

向B试管中滴加足量浓NaOH溶液，加热

有氨味

含有NH4+
(3) 【反思评价】

方案1中的实验现象是，结合方案2，方案1中发生反应的化学方程式为。
(4) 小高提出：若用足量浓代替BaCl2溶液和浓NaOH溶液，加热，只需进行一次实验即可得出最终结论，这一建议得到了其他同学的一致认可。
【考点】
实验探究物质的性质或变化规律; 实验探究物质的组成成分以及含量;
【答案】

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实验探究题 困难
能力提升
真题演练
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1. 劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。他们对草木灰展开了项目式学习的探究之旅。【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后剩余的灰烬，富含可溶性钾盐，溶于水显碱性。活动一：调查草木灰的制备方法
(1) 【分析交流】利用秸秆、枯枝等生产草木灰，其优点是(写一条)
(2) 活动二：探究草木灰成分

【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。

【进行实验】

同学们取一定量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，过滤，得到滤液。

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量滤液于试管中，滴

加足量稀盐酸

草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾

②向步骤①反应后的溶液中滴加足量溶液

产生白色沉淀
(3) 【反思评价】步骤①中的稀盐酸(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是。
(4) 小东将步骤①和②中滴加的试剂互换，也得到了上述结论，则他向试管中滴加稀盐酸时观察到的现象是
(5) 活动三：讨论使用草木灰的注意事项

草木灰(填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
(6) 【拓展应用】古代曾以硝土(含硝酸钙)和草木灰为原料制取硝酸钾，其反应的化学方程式为。
实验探究题 困难
2. 豆腐是中国传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的探究活动。制作过程：挑选黄豆→浸泡→磨浆→过滤→煮浆→点浆成型。
(1) 新鲜黄豆浸泡后，磨浆过滤。为提高过滤效率，滤网孔径不宜过小，原因是
(2) 探究点浆时加入的凝固剂成分

【查阅资料】常用凝固剂有 CaSO4、MgCl2

【提出问题】凝固剂的成分是什么？

【作出猜想】猜想 1：CaSO4猜想 2： 猜想 3：CaSO4和 MgCl2
(3) 【实验探究】取少量凝固剂，加入足量水配制成溶液。

【实验探究】取少量凝固剂，加入足量水配制成溶液。

实验序号

实验步骤

实验现象

实验结论

1

取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液

猜想1成立
(4) 【分析评价】有同学认为实验1不严谨，理由是.
(5) 【修改实验】

实验序号

实验步骤

实验现象

实验结论

2

取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加氢氧化钠溶液

猜想1成立
(6) 【交流】实验2反应的化学方程式为.
(7) 【拓展延伸】不同凝固剂对豆腐品质的影响如下表：

凝固剂

豆腐得率/%

保水性/%

硬度

耐嚼性

CaSO4

266.45±0.56

77.71±0.26

67.75±0.05

21.78±1.34

MgCl2

123.95±1.33

66.27±2.94

188.44±9.58

81.02±1.12

i.南北方的豆腐风味不同。南豆腐质地软嫩、细腻，可推知，南豆腐常使用的凝固剂是（填物质名称）。

ii.下列说法正确的是（填字母）。

a.豆腐含有蛋白质等营养素 b.凝固剂种类与豆腐的品质没有关系

c.使用氯化镁凝固剂制作豆腐得率更高 d.豆腐的硬度越大，说明豆腐的保水性越差
实验探究题 困难
3. 古代铁匠常把烧红的铁器浸入水中急速冷却，以增加铁器的硬度，此法称为“淬火”。某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验，用以探究铁与水蒸气在高温条件下反应后的产物（注：夹持仪器已省略）。

【查阅资料1】常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下铁与水蒸气能反应，生成一种固体和一种气体。

(1) A装置的作用是。
(2) 探究生成的气体是什么？

猜测I：氧气；         猜测Ⅱ：二氧化硫；         猜测Ⅲ：氢气

小红认为不需要做实验就可以排除猜测Ⅱ，她的理由是。
(3) 【实验验证】如图14所示，加热一段时间后，灰黑色的铁粉逐渐变黑，把导气管放入肥皂水中，吹出的肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，听到的爆鸣声，说明产生的气体是。
(4) 探究玻璃管中剩余黑色固体的成分是什么？

同学们讨论后认为：铁与水蒸气在高温条件下反应生成的固体是铁的一种氧化物，玻璃管内的黑色固体中还可能含有剩余的铁。

【查阅资料2】

①铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4 ， 其中仅有Fe2O3为红棕色，FeO、Fe3O4均为黑色，但FeO一接触到空气会立即变成红棕色。

②铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。

【实验探究】

同学们一致认为不需要通过实验探究也可知黑色固体中肯定没有的氧化物是，接着同学们进行了如下实验探究：

实验操作

实验现象

实验结论

①将玻璃管中的黑色固体倒出，平铺于白纸上

黑色固体不变色

黑色固体中一定没有。

②取少许上述黑色固体加入足量的硫酸铜溶液

。

黑色固体中一定有铁和四氧化三铁
(5) 【实验结论】铁与水蒸气发生反应的化学方程式为。
实验探究题 困难