下列说法正确的是（）

1. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是

A. E(3d)>E(3p)>E(3s) B. E(3s)>E(2s)>E(1s) C. E(4f)>E(3d)>E(4s) D. E(5s)>E(3d)>E(4p)

单选题容易

A. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 B. p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多 C. 某原子的电子排布式为 $\text{[math]}$ 属于激发态 D. $\text{[math]}$ 的电子排布式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

单选题容易

3. 下列叙述正确的是

A. 可能存在基态核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹的原子 B. 在氢原子的电子云图中，小点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率密度 C. 当电子排布在同一能级不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反 D. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱

单选题容易

1. 下列说法正确的是

A. 第二周期p区内，P轨道内电子最多的原子，半径最小 B. 钠原子的电子由3s跃迁到5s，放出能量 C. 2p、3p、4p能级的轨道数相同 D. 原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层

单选题普通

2. 已知某原子结构示意图为

，下列有关说法正确的是

A. 结构示意图中x＝4 B. 该原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ C. 该原子基态的电子排布图为

D. 该原子结构中共有5个能级上填充有电子

单选题普通

3. 下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是

A. B1s²2s²2p¹ B. S^2-1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ C. Ca²⁺1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ D. Cr1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

单选题普通

1. Ti最高能层电子的电子云轮廓形状为。与Ti同周期的过渡元素中未成对电子数最多的基态原子价电子排布式为。

填空题容易

2. 基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有个伸展方向，原子轨道呈形。

填空题容易

3.

I．我国科学家在铁基高温超导体的研究上取得重大突破，发现了该超导体是由Fe、Ba、As三种元素组成，这为进一步理解超导配对机理及其与电荷密度波的关系提供了重要实验证据。回答下列问题：

（1）As元素属于元素周期表的区元素，其价电子排布式是。

（2）基态Fe原子核外电子排布式为。

Ⅱ．某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n=4。请回答下列问题：

（3）符合上述条件的元素共有种。

（4）在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在元素周期表中的区(用符号填空)，原子序数最大的在周期表的第周期、族。

（5）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺(填“无”或“有”)颜色。

填空题容易

1. 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据相关信息，回答下列问题：

A元素的核外电子数和电子层数相等

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

$\text{[math]}$ 核外电子排布与Ne相同

基态D原子价电子层的p轨道半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

(1) 写出 $\text{[math]}$ 的电子式：。

(2) B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个取向。

(3) 某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为

，该同学所画的电子排布图违背了。

(4) G元素位于区，该元素的核外电子排布式为。

(5) $\text{[math]}$ 中心原子的杂化方式为， $\text{[math]}$ 分子空间结构为。

(6) 检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因。

综合题普通

2. 完成下列问题：

(1) N、O、Mg、Al、S、Fe是常见的六种元素，按要求回答下列问题：

①Fe位于元素周期表第周期第族。

②基态N原子核外电子排布式为；基态O原子核外有种运动状态的电子。

③基态S原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为形。

④Mg、Al两种元素中第一电离能较大的是(填元素符号)，原因为。

(2) 几种元素的电负性数据如下表：

O	F	Al	Br	……
3.5	4.0	1.5	2.8	……

①AlBr₃的熔点AlF₃的熔点(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是。

②根据同一主族元素电负性递变规律，预测碘元素的电负性数值范围为。

综合题普通

3. A、B、C、D、E代表原子序数依次增大的5种元素，均位于周期表前四周期。请填空：

(1) A元素基态原子的价电子排布式为 $\text{[math]}$ ，原子序数，基态原子核外电子排布式为：。能量最高的电子所处原子轨道的形状为形。

(2) C元素的为最活泼的非金属元素，C的元素符号为，B的价电子排布图为。

(3) D的基态原子所具有的单电子数是前四周期基态原子中单电子数目最多的元素，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

(4) E元素基态原子的M层全充满，与A位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。E元素的名称，原子结构示意图为。

推断题普通