下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是

1. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是

A. E(3d)>E(3p)>E(3s) B. E(3s)>E(2s)>E(1s) C. E(4f)>E(3d)>E(4s) D. E(5s)>E(3d)>E(4p)

单选题容易

A. 各能层含有的能级数为n＋1 B. 各能层含有的电子数为2n² C. 基态硫原子的核外电子有9种空间运动状态 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多

单选题容易

A. 能级能量大小关系： $\text{[math]}$ B. 基态铜原子(₂₉Cu)的价层电子排布式： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 处于激发态的电子排布式可能为： $\text{[math]}$ D. 基态 $\text{[math]}$ 的轨道表示式：

单选题容易

1. 下列说法正确的是

A. 第二周期p区内，P轨道内电子最多的原子，半径最小 B. 钠原子的电子由3s跃迁到5s，放出能量 C. 2p、3p、4p能级的轨道数相同 D. 原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层

单选题普通

2. 已知某原子结构示意图为

，下列有关说法正确的是

A. 结构示意图中x＝4 B. 该原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ C. 该原子基态的电子排布图为

D. 该原子结构中共有5个能级上填充有电子

单选题普通

3. 下列说法或化学用语表达正确的是（）

A. s能级的原子轨道电子云轮廓图呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 B. 氮原子的轨道表示式是：

C. p能级的原子轨道电子云轮廓图呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道数目也在增多 D. Ni²⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸

单选题普通

1.

I．我国科学家在铁基高温超导体的研究上取得重大突破，发现了该超导体是由Fe、Ba、As三种元素组成，这为进一步理解超导配对机理及其与电荷密度波的关系提供了重要实验证据。回答下列问题：

（1）As元素属于元素周期表的区元素，其价电子排布式是。

（2）基态Fe原子核外电子排布式为。

Ⅱ．某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n=4。请回答下列问题：

（3）符合上述条件的元素共有种。

（4）在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在元素周期表中的区(用符号填空)，原子序数最大的在周期表的第周期、族。

（5）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺(填“无”或“有”)颜色。

填空题容易

2. 下列说法正确的是

A. 轨道表示式

能反映钠原子轨道的能级差别和电子的自旋状态 B. 金属 $\text{[math]}$ 基态原子的核外电子排布式为： $\text{[math]}$ C. 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D. X、Y元素同周期且电负性X＞Y，则第一电离能：Y＜X

多选题普通

3. 下列关于说法中正确的是（）

A. 钠原子由1s²2s²2p⁶3s¹→1s²2s²2p⁶3p¹时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 价电子排布为4s²4p³的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D. PCl₃各原子最外层均达到8电子稳定结构

多选题普通

1. 科技的发展为新能源开发和新材料研制开拓出更大的空间。中科院科学家最近合成了一种新型材料，其结构简式为：

(1) 基态氟原子的最高能级的电子云有种空间伸展方向；基态氧原子的核外电子排布式是；氟、氧、氮三种元素的第一电离能由大到小的顺序(用元素符号表示)。

(2) 该分子中含有很多氮、氧、氟三种电负性很大的原子，也含有氢原子，它(填“能”或“不能”)形成分子内或者分子间氢键，其原因是。

(3) 硒能形成两种常见的氧化物，分子式为。

(4) 常压下，氨气在300℃时约有10%分解，水蒸气在2000℃时约有5%分解，从物质结构的角度看，其可能的原因是。

解答题普通

2. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为15，X的基态原子最外层电子排布式为 $\text{[math]}$ 。Q基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。Y、Z、W为同周期相邻元素，且均不与X、Q同族。

(1) X元素基态原子核外含有个能层，个能级，能量最高的电子其电子云轮廓图呈形。

(2) 原子半径大小：YZ(填“＞”、“＜”或“ $\text{[math]}$ ”，下同)；第一电离能大小：YZ。

(3) 与W同主族的短周期元素为P，二者的简单氢化物的沸点高低： $\text{[math]}$ (填化学式)，理由是。

(4) Q位于元素周期表的区，基态原子填有电子的轨道数目为。

推断题普通

3. 含过渡金属元素的物质种类繁多，应用广泛．回答下列问题：

(1) 乳酸亚铁 $\text{[math]}$ 是一种常用的补铁剂．基态铁原子的简化电子排布式为，基态 $\text{[math]}$ 核外电子的空间运动状态有种．

(2) $\text{[math]}$ 电极材料被用于生产各种锂离子电池． $\text{[math]}$ 中所含短周期非金属元素的原子半径由大到小的顺序是，下列 $\text{[math]}$ 原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为、（填字母）．

A． B． C． D．

(3) 铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示．元素1的元素符号为，元素2在周期表中位于第四周期第族．用 $\text{[math]}$ 表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表（填字母）．

电离能/ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
元素1	906	1733
元素2	746	1958

A．a为 $\text{[math]}$ 、b为 $\text{[math]}$ 、c为 $\text{[math]}$ B．a为 $\text{[math]}$ 、b为 $\text{[math]}$ 、c为 $\text{[math]}$

C．a为 $\text{[math]}$ 、b为 $\text{[math]}$ 、c为 $\text{[math]}$ D．a为 $\text{[math]}$ 、b为 $\text{[math]}$ 、c为 $\text{[math]}$

综合题普通