X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为15，X的基态原子最外层电子排布式为。Q基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。Y、Z、W为同周期相邻元素，且均不与X、Q同族。

1. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为15，X的基态原子最外层电子排布式为 $\text{[math]}$ 。Q基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。Y、Z、W为同周期相邻元素，且均不与X、Q同族。

(1) X元素基态原子核外含有个能层，个能级，能量最高的电子其电子云轮廓图呈形。

(2) 原子半径大小：YZ(填“＞”、“＜”或“ $\text{[math]}$ ”，下同)；第一电离能大小：YZ。

(3) 与W同主族的短周期元素为P，二者的简单氢化物的沸点高低： $\text{[math]}$ (填化学式)，理由是。

(4) Q位于元素周期表的区，基态原子填有电子的轨道数目为。

【考点】

原子核外电子排布; 原子核外电子的能级分布; 元素电离能、电负性的含义及应用; 原子结构与元素的性质;

【答案】

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推断题普通

1. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C为同周期元素，C、D为同主族元素。A元素原子的结构示意图为

，B元素原子是同周期除稀有气体元素原子外半径最大的元素原子，C元素原子的最外层有三个单电子，E元素原子的价电子排布式为3d⁶4s²。回答问题：

(1) A为(填元素符号)，其原子的电子排布式为。

(2) B为(填元素符号)，其原子的价电子排布式为。

(3) C为(填元素符号)，其原子的价电子排布图为。

(4) D为(填元素符号)。

(5) E为(填元素符号)，其原子结构示意图为，在元素周期表中的位置为。

推断题普通

2. $\text{[math]}$ 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如下。

元素	元素性质或原子结构
W	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
X	在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小
Y	电离能/(kJ/mol)数据： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ……
Z	其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N	只有一个不成对电子

回答下列问题。

(1) 写出W、Y的元素符号：W、Y。

(2) X的电子排布式是。

(3) Z、N的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是(填化学式)；W、X和N可以形成多种化合物，其中水溶液pH＞7是(填化学式)。

(4) X、Z和N元素的电负性由大到小的顺序是(填元素符号)。

(5) 从原子结构的角度解释元素Y的第一电离能高于同周期相邻元素的原因。

推断题普通

3. A、B、X、Y是短周期元素，它们的原子序数依次增大。A的基态原子p能级上有2电子；X元素基态原子中有8种不同运动状态的电子， $\text{[math]}$ 是红棕色；Y元素形成的单质通常状况下是黄绿色的气体；Z的一种核素的质量数为64，中子数为35。回答下列问题：

(1) 基态X原子的价电子排布图（轨道表示式）为，基态Z原子的电子排布式为。

(2) 基态Y原子中有种不同能量的电子，电子占据的最高能层符号为。

(3) 上述A~Z五种元素中属于p区的有种。

(4) 第一电离能：BX（填“大于”或“小于”），原因是。

(5) 下列说法正确的是（填标号）。

①同周期中Y的电离能和电负性均最大

② $\text{[math]}$ 能使湿润的淀粉 $\text{[math]}$ 试纸变蓝

③氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$

④阴离子半径： $\text{[math]}$

推断题普通