Ti最高能层电子的电子云轮廓形状为。与Ti同周期的过渡元素中未成对电子数最多的基态原子价电子排布式为。

1. 基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有个伸展方向，原子轨道呈形。

填空题容易

2.

I．我国科学家在铁基高温超导体的研究上取得重大突破，发现了该超导体是由Fe、Ba、As三种元素组成，这为进一步理解超导配对机理及其与电荷密度波的关系提供了重要实验证据。回答下列问题：

（1）As元素属于元素周期表的区元素，其价电子排布式是。

（2）基态Fe原子核外电子排布式为。

Ⅱ．某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n=4。请回答下列问题：

（3）符合上述条件的元素共有种。

（4）在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在元素周期表中的区(用符号填空)，原子序数最大的在周期表的第周期、族。

（5）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺(填“无”或“有”)颜色。

填空题容易

1. 按要求回答下列问题：

(1) 基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是，占据该能层电子的电子云轮廓图形状。

(2) Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，写出Fe²⁺简化核外电子排布。

(3) P位于元素周期表中第三周期族，基态P原子核外未成对电子有个。

填空题普通

2. 回答下列问题。

(1) 基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有种，基态 $\text{[math]}$ 原子中，核外电子占据最高能层的符号是。

(2) 下列 $\text{[math]}$ 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、(填标号)。

a． b．

c． d．

(3) 基态 $\text{[math]}$ 价层电子的电子排布图(轨道表达式)为，基态 $\text{[math]}$ 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(4) $\text{[math]}$ 基态原子的简化核外电子排布式为。元素 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中，基态原子核外未成对电子数较多的是。

填空题普通

3. 按要求回答下列问题：

(1) 酸溶于水可形成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的电子式为。判断 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的键角大小： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”或“＜”）。

(2) 氨硼烷 $\text{[math]}$ 是一种特殊的化合物，分子中与N原子相连的H呈正电性 $\text{[math]}$ ，与B原子相连的H呈负电性 $\text{[math]}$ 。则氨硼烷分子中元素电负性由小到大的顺序为（填元素符号）

(3) N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是。

元素	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
X	737.7	1450.7	7732.7
Y	1313.9	3388.3	5300.5
Z	1402.3	2856.0	4578.1

(4) 丁二酮肟（

）可与 $\text{[math]}$ 反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定 $\text{[math]}$ 的存在。

① $\text{[math]}$ 的价电子轨道表示式为。

②丁二酮肟分子中 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键数目的比例为。

(5) 在空气中FeO稳定性小于 $\text{[math]}$ ，从电子排布的角度分析，其主要原因是。

填空题普通

1. 下列叙述正确的是

A. 可能存在基态核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹的原子 B. 在氢原子的电子云图中，小点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率密度 C. 当电子排布在同一能级不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反 D. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱

单选题容易

2. 锗(₃₂Ge)是优良的半导体材料，下列有关叙述正确的是

A. Ge元素位于元素周期表的p区 B. Ge原子核外有4种不同能量的电子 C. Ge原子核外有8种空间运动状态的电子 D. Ge原子的2p和3p轨道形状为大小相同的哑铃形

单选题容易

3. 锗(₃₂Ge)是优良的半导体材料，下列有关叙述正确的是

A. Ge元素位于元素周期表的p区 B. Ge原子核外有4种不同能量的电子 C. Ge原子核外有8种空间运动状态的电子 D. Ge原子的2p和3p轨道形状为大小相同的哑铃形

单选题容易

1. 第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。

(1) 镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为，其在周期表中的位置，按照电子排布式在周期表中位于区。

(2) “玉兔二号”月球车通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。砷的电负性比镓(填A． “大”或B． “小”)。

填空题普通

2. $\text{[math]}$ 是一种常见的催化剂，在氯酸钾分解、双氧水分解的反应中作催化作用。

(1) 基态Mn原子的价电子轨道表示式为；其核外有种不同能量的电子。

(2) 氯酸钾熔融状态下的电离方程式为；双氧水的电子式为。

填空题容易

3. 磷酸亚铁锂( $\text{[math]}$ )和锰酸锂( $\text{[math]}$ )均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：

(1) 基态Li原子核外电子所占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(2) Fe元素位于周期表周期族；原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 表示，称为电子的白旋磁量子数，基态Fe原子的价电子自旋磁量子数的代数和为。

(3) 基态Mn²⁺的价电子排布式为，锰的第三电离能高于铁的第三电离能，其原因是。

(4) P₄S₁₀的分子结构如图所示，其中含有个六元环；g P₄S₁₀含有8molσ键。

综合题普通