下列情况表示合成氨反应达到平衡状态的是（）

1. 下列情况表示合成氨反应 $\text{[math]}$ 达到平衡状态的是（）

A. $\text{[math]}$ 的消耗速率与 $\text{[math]}$ 的生成速率之比为3：2 B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. $\text{[math]}$ 的生成速率与 $\text{[math]}$ 的生成速率之比为2：1 D. 密闭容器中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为3：1：2

【考点】

化学平衡状态的判断; 氨的性质及用途;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 在一定的条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A. $\text{[math]}$ 时刻， $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 时刻，反应达到平衡状态 C. $\text{[math]}$ 时刻，正、逆反应速率均为零 D. $\text{[math]}$ 时刻，反应处于平衡状态

单选题容易

2. 一定温度下，在恒容容器中，不能判断反应 $\text{[math]}$ 达到平衡的标志是

A. 单位时间内每生成 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$ B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 单位时间内断裂 $\text{[math]}$ 键的同时生成 $\text{[math]}$ 键 D. 混合气体的密度不发生变化

单选题容易

3. 一定条件下的密闭容器中，可逆反应 $\text{[math]}$ 达到平衡时，下列说法正确的是

A. 正反应速率为0 B. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的百分含量相等 C. $\text{[math]}$ 的浓度不再随时间的变化而变化 D. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶3∶2

单选题容易

1. 一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入2 mol $\text{[math]}$ 和1 mol $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ ，下列能说明此反应达到平衡状态的是

A. $\text{[math]}$ B. 容器内压强不变 C. 混合气体的密度不变 D. 混合气体中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为2∶1

单选题普通

2. 一定温度下，在恒容容器中，反应4NH₃ (g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)达到平衡的标志是

A. 单位时间内每消耗0.25mol O₂ ，同时生成0.3mol H₂O B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 C. 单位时间内断裂12 mol H−O键的同时生成12 mol N−H键 D. 混合气体的密度不发生变化

单选题普通

3. 已知反应：2 $\text{[math]}$ 红棕色 $\text{[math]}$ 无色(放出热量)，将一定量 $\text{[math]}$ 充入注射器中，封口，在拉动和推动注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是

A. ab段，反应处于平衡状态 B. b点的操作是推动注射器活塞 C. c点与a点相比， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 减小 D. d点： $\text{[math]}$

单选题困难

研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。

I．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：

序号	反应温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	V(H₂O)/mL	10gFe的形状	t/min
①	20	2	5	V₁	块状	1
②	20	2	10	0	块状	1
③	20	2	10	0	粉末	1
④	40	2	10	0	块状	1

(注：气体体积均在相同条件下测得)

（1）实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V₁为mL；实验②和③表明对反应速率的影响。

（2）分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是；后期速率慢慢减小的主要原因是。

II．工业制硫酸的反应之一为：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，在1L恒容密闭容器中投入2molSO₂和2molO₂ ，在一定条件下充分反应，如图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。

（3）10min内，O₂的反应速率为；达平衡时SO₂的体积百分数为(结果保留一位小数)

（4）下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是；

a．容器中压强不再改变　 b．容器中气体密度不再改变　 c．O₂的物质的量浓度不再改变

d．SO₃的质量不再改变　e.2V_正(SO₂)=V_逆(O₂)

实验探究题普通

2. 碳及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：

(1)如图是将碳棒和锌片通过导线相连，置于稀硫酸中。

①该装置工作时，溶液中的 $\text{[math]}$ 向极(填“C”或“Zn”)移动；电子沿导线流入极(填“C”或“Zn”)

②写出该电池的总反应式：。

③若电路中有1mol电子发生了转移，则正极产生L气体(标准状况下)。

(2) $\text{[math]}$ 可通过反应 $\text{[math]}$ 转化成有机物实现碳循环。一定条件下，在体积为1L的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度随时间变化如图所示。

①下列可以表明该反应达到化学平衡状态的是。

a.气体密度不再改变 b.气体压强不再改变

c. $\text{[math]}$ 的浓度不再改变 d.单位时间消耗 $\text{[math]}$ 的同时，消耗 $\text{[math]}$

②为了提高该反应的速率，除了采用合适的催化剂之外，还可以采取的措施是(填一项即可)。

③从0min到3min内， $\text{[math]}$ mol(L·min)。

④平衡时混合气体中 $\text{[math]}$ 的体积分数是。

综合题普通

3. 恒温恒容，投入CO和水蒸气发生反应 $\text{[math]}$ ，能说明该反应达到化学平衡状态的是。

A.气体密度不再变化

B.形成2molO-H键的同时断裂 $\text{[math]}$ 个H-H键

C. $\text{[math]}$

D.氢气体积分数不再变化

反应达平衡后，能提高 $\text{[math]}$ 的的平衡转化率的措施是。(写出一条措施)

填空题普通

1. 硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、农药、炸药等．工业制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸．回答下列问题：

I．以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料合成氨气，化学方程式为 $\text{[math]}$ ．

(1) 一定温度下在 $\text{[math]}$ 的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应， $\text{[math]}$ 时测得气体的总物质的量是原来的 $\text{[math]}$ ．则前 $\text{[math]}$ 的平均化学反应速率 $\text{[math]}$ ． $\text{[math]}$ 的转化率 $\text{[math]}$ ．下列能够说明反应已达平衡状态的是（填字母）．

A．混合气体密度不再变化 B． $\text{[math]}$

C．气体平均摩尔质量不再变化 D． $\text{[math]}$

(2) Ⅱ．氨的催化氧化

写出反应的化学方程式：．

(3) 某种以氨为燃料的燃料电池工作原理如图所示：

①a极为（填“正极”或“负极”）．

②氨气发生反应的电极反应式为．

(4) Ⅲ．硝酸制备

氨的催化氧化产物中含氮物质与氧气一起通入水中可得硝酸，若气体被完全吸收，则含氮物质与氧气的体积比为．

(5) Ⅳ．尾气处理

硝酸厂可以用 $\text{[math]}$ 溶液吸收 $\text{[math]}$ 废气，生成 $\text{[math]}$ 气体，若每 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液反应时转移电子数为 $\text{[math]}$ ．则反应的离子方程式为．

实验探究题普通

2. 氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

(1) 下列关于氨气的叙述中，错误的是____。 A. 氨气遇浓盐酸冒白烟 B. 氨气在一定的条件下能被氧气氧化 C. 氨气能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色 D. 氨气能使酚酞试液变红色

(2) 工业上合成氨气的化学方程式是：。

(3) 下列表示合成氨反应的速率中，反应最快的是____。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

(4) 在一个恒温恒容的密闭容器中进行合成氨反应，下列证据能判断反应已达平衡状态的是____。 A. $\text{[math]}$ B. 气体密度不再变化 C. 每消耗 $\text{[math]}$ 就同时消耗 $\text{[math]}$ D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化

(5) 在一个密闭容器中进行的合成氨反应，达到平衡后改变一个条件，一段时间又达到平衡，此时测得氨气的浓度增大。下列可能的原因是____。 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大容器体积 D. 缩小容器体积

综合题困难

3. 合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合成氨反应的化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。回答下列问题：

(1) 已知断开1mol化学键所吸收的能量如下：H－H436kJ，N－H391kJ，N≡N946kJ。则N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)反应中生成17gNH₃(填“吸收”或“放出”)kJ热量。

(2) 恒温下，将6molN₂与17molH₂的混合气体通入2L的恒容密闭容器中，进行合成氨反应，当反应进行到5s时，有0.1molNH₃生成。

①0～5s内用H₂表示该反应的平均反应速率v(H₂)=mol•L^-1•min^-1。

②再经一段时间后反应达到平衡，此时混合气体总物质的量为13mol，则平衡时NH₃的物质的量为mol。

③下列可以说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。

A．c(N₂)：c(NH₃)=1：2

B.3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)

C．容器内气体的密度不再变化

D．混合气体的摩尔质量不再变化

E.单位时间内断开3molH－H的同时，断开6molN－H键

(3) KMnO₄是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：

在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸(H₂C₂O₄)溶液，振荡，溶液紫色褪去，同时产生能使带火星的木条熄灭的气体，发生的离子反应方程式为，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为：。

(4) 为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如表方案：

实验	0.1mol/L KMnO₄/mL	0.5mol/L H₂C₂O₄/mL	0.1mol/L H₂SO₄/mL	水浴温度/℃	蒸馏水/mL	褪色时间/min
Ⅰ	5.0	15.0	5.0	35	0	t₁
Ⅱ	5.0	10.0	5.0	35	5.0	t₂
Ⅲ	5.0	15.0	3.0	35	V	t₃

①V=。

②利用实验Ⅲ中数据计算，用H₂C₂O₄的浓度变化表示的反应速率为v(H₂C₂O₄)=mol•L^-1•min^-1(用含t₃的最简分数表示)。

③该小组根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的实际趋势如图2所示。

AB段反应速率增大的原因可能是(填字母)。

a.该反应是放热反应 b.H⁺起催化作用 c.K⁺起催化作用 d.Mn²⁺起催化作用 e.SO $\text{[math]}$ 起催化作用

综合题普通