1.
合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。回答下列问题：
(1)
已知断开1mol化学键所吸收的能量如下：H－H436kJ，N－H391kJ，N≡N946kJ。则N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应中生成17gNH3(填“吸收”或“放出”)kJ热量。
(2)
恒温下，将6molN2与17molH2的混合气体通入2L的恒容密闭容器中，进行合成氨反应，当反应进行到5s时，有0.1molNH3生成。
(3)
KMnO4是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：
(4)
为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计如表方案：
①0～5s内用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=mol•L-1•min-1。
②再经一段时间后反应达到平衡，此时混合气体总物质的量为13mol，则平衡时NH3的物质的量为mol。
③下列可以说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。
A．c(N2)：c(NH3)=1：2
B.3v正(H2)=2v逆(NH3)
C．容器内气体的密度不再变化
D．混合气体的摩尔质量不再变化
E.单位时间内断开3molH－H的同时，断开6molN－H键
在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸(H2C2O4)溶液，振荡，溶液紫色褪去，同时产生能使带火星的木条熄灭的气体，发生的离子反应方程式为，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为：。
实验 | 0.1mol/L KMnO4/mL | 0.5mol/L H2C2O4/mL | 0.1mol/L H2SO4/mL | 水浴温度/℃ | 蒸馏水/mL | 褪色时间/min |
Ⅰ | 5.0 | 15.0 | 5.0 | 35 | 0 | t1 |
Ⅱ | 5.0 | 10.0 | 5.0 | 35 | 5.0 | t2 |
Ⅲ | 5.0 | 15.0 | 3.0 | 35 | V | t3 |
①V=。
②利用实验Ⅲ中数据计算，用H2C2O4的浓度变化表示的反应速率为v(H2C2O4)=mol•L-1•min-1(用含t3的最简分数表示)。
③该小组根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。
AB段反应速率增大的原因可能是(填字母)。
a.该反应是放热反应 b.H+起催化作用 c.K+起催化作用 d.Mn2+起催化作用 e.SO起催化作用
【考点】
工业合成氨;
电极反应和电池反应方程式;
化学反应速率;
化学平衡状态的判断;
氨的性质及用途;
能力提升
