一种采用和为原料制备的装置示意图如下。下列有关说法正确的是（）

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1. 一种采用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ 的装置示意图如下。

下列有关说法正确的是（）

A. 在b电极上， $\text{[math]}$ 被还原 B. 金属Ag可作为a电极的材料 C. 改变工作电源电压，反应速率不变 D. 电解过程中，固体氧化物电解质中 $\text{[math]}$ 不断减少

【考点】

电解池工作原理及应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 使用石墨电极电解 $\text{[math]}$ 溶液，阴极产物为

A. $\text{[math]}$ B. Cu C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 使用石墨电极电解 $\text{[math]}$ 溶液，阴极产物为（）

A. $\text{[math]}$ B. Cu C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 2022年北京冬奥会采用绿电制绿氢技术，即用光伏、风能等产生绿电，绿电电解水制得的氢气叫绿氢，实现碳的零排放。下列有关说法正确的是（）

A. 光伏电池能将太阳能全部转化成电能 B. 绿氢在阴极上产生 C. 常加入食盐增强水的导电性 D. 阳极上发生还原反应

单选题容易

1. 环氧乙烷(

)可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷(

)的装置如图所示：

已知：

下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 电极接电源负极 B. 制备 $\text{[math]}$ 环氧乙烷， $\text{[math]}$ 电极区产生 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 电极区的反应方程式为：

D. 电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷

单选题普通

2. 电解食盐水间接氧化法去除工业废水中氨氮的原理如图所示，通过电解氨氮溶液（含有少量的NaCl），将NH₃转化为N₂（无Cl₂逸出），下列说法正确的是（）

A. M为负极 B. N极附近pH不变化 C. n（N₂）＜n（H₂） D. 电解后c（Cl^﹣）上升

单选题普通

3. 四川大学余达刚教授课题组发展了一种镍催化下用CO₂制备苯乙酸的反应，反应原理如图所示。下列有关说法正确的是

A. H⁺向B极移动 B. A极的电极反应式为

C. 若使用铅蓄电池作电源，则每生成0.5mol苯乙酸，消耗49gH₂SO₄ D. 该反应的原子利用率为100%，有利于实现碳中和

单选题普通

CO₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO₂作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。

Ⅰ．工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：

（1）液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH₃(l)+CO₂(l)=H₂O(l)+NH₂CONH₂(l) △H=________kJ/mol。

（2）在恒容密闭容器中发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H<0，下列说法错误的是________。

A. 反应在任何温度下都能自发进行

B. 增大CO₂的浓度，有利于NH₃的转化率增大

C. 当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态

D. 充入He，压强增大，平衡向正反应移动

Ⅱ．由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 制备甲醇是当今研究的热点之一。

（3）在一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO₂和ymolH₂ ，发生反应CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃=－50kJ·mol^－¹。

①若x=1、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H₂的转化率如图1所示，T₂时，若起始压强为10atm，K_p=________atm^－²(结果保留一位小数，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

②已知速率方程v_正=k_正c(CO₂)•c³(H₂)，v_逆=k_逆c(CH₃OH)•c(H₂O)，k_正、k_逆是速率常数，只受温度影响，图2表示速率常数k_正、k_逆的对数lgk与温度的倒数 $\text{[math]}$ 之间的关系， A、B、D、E分别代表图1中a点、c点的速率常数，点________表示c点的lgk_逆。

（4）我国科学家设计出如图装置实现CO₂的转化，可有效解决温室效应及能源问题，总反应为CO₂+NaCl $\text{[math]}$ CO+NaClO。忽略气体在溶液中的溶解及溶液的体积变化。

①电极II的电极反应式为________；

②理论上转化44gCO₂ ，左室溶液质量增重 ________。

综合题困难

2. 现有一种安全、高效的双极制氢系统，该系统能够从阳极低电压醛氧化和阴极析氢反应中得到氢气；其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A. 电压越高，阳极制氢速率越快 B. 电解一段时间后，阴极室的pH不变 C. 制得1mol氢气，理论上有1molOH^-透过交换膜 D. 阳极反应为2R-CHO+4OH^--2e^-=2R-COO^-+H₂↑+2H₂O

多选题普通

3. 我国科学家利用N₂掺杂多孔碳(NHPC)制成的催化剂实现了电解苯酚(

)制备环己酮(

)和对苯醌(

)，装置如图所示。

下列说法正确的是（）

A. NiP/NHPC极为阴极 B. 通电时，H⁺向FeRu/NHPC极迁移 C. 阴极反应式为

+4e^-+4H⁺→

D. 每通过4mol电子理论上消耗1mol苯酚

多选题普通

1. 某实验小组尝试在钢制钥匙上镀铜。

实验1：将钥匙直接浸入 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 后取出，钥匙表面变红，但镀层疏松，用纸即可擦掉。

实验II：用下图装置对钥匙进行电镀铜。钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生，精铜表面出现少量白色固体。 $\text{[math]}$ 后取出钥匙检验，镀层相对实验I略好，但仍能用纸巾擦掉一部分。经调整实验条件后获得了较好的电镀产品。

实验III：用 $\text{[math]}$ 溶液代替 $\text{[math]}$ 溶液重复实验II，精铜表面未出现白色固体。

回答下列问题：

(1) 实验I反应的化学方程式是。

(2) 实验II中钥匙应与电源的极连接。

(3) 钥匙表面产生的气体是，此电极上的电极反应式是。

(4) 常见化合物中铜元素有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种价态，结合实验III推测实验II中精铜表面产生的白色固体的电极反应式是。(已知 $\text{[math]}$ 是一种难溶于水的黄色固体)

填空题普通

2. 维生素C是一种水溶性维生素，有强还原性、水溶液显酸性。化学式为 $\text{[math]}$ 。某小组同学测定了某新鲜水果中维生素C的含量，实验报告如下：

【实验目的】测定某新鲜水果中维生素C的含量。

【实验原理】 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

【实验用品】 $\text{[math]}$ 标准溶液、指示剂、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、蒸馏水等。

【实验步骤】

(1) 配制待测溶液：称取新鲜水果样品 $\text{[math]}$ ，加入适量蒸馏水进行粉碎、过滤，并将滤液转移至 $\text{[math]}$ 容量瓶中，定容，随后将待测溶液加到滴定管中。根据维生素C的性质，待测溶液应用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。

(2) 氧化还原滴定法：取(1)中配制好的待测溶液 $\text{[math]}$ 于锥形瓶中，调节 $\text{[math]}$ 至3，加入适量指示剂后，小心地滴入 $\text{[math]}$ 标准溶液，直至滴定终点，记录相关数据。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素 $\text{[math]}$ 的质量分数。

①上述氧化还原滴定法应用作指示剂，滴定终点的现象为。

②除了样品的质量、待测溶液的体积外，计算新鲜水果中维生素C的质量分数还需要的数据有。

(3) 库仑滴定法：取(1)中配制好的待测溶液 $\text{[math]}$ ，用库仑仪测定其中维生素C的含量。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素C的质量分数。

已知：库仑仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中 $\text{[math]}$ 保持定值时，电解池不工作。将待测溶液加入电解池后，维生素C将 $\text{[math]}$ 还原，库仑仪便立即自动进行电解到 $\text{[math]}$ 又回到原定值，测定结束，通过测定电解消托的电量可以求得维生素C的含量。

①库仑仪工作时电解池的阳极反应式为。

②若电解消耗的电量为Q库仑，维生素C的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，则新鲜水果中维生素C的质量分数为。(用含 $\text{[math]}$ 的代数式表示)已知：电解中转移 $\text{[math]}$ 电子所消耗的电量为96500库仑。

③测定过程中，需控制电解质溶液 $\text{[math]}$ ，当 $\text{[math]}$ 时，部分 $\text{[math]}$ 易被空气中的 $\text{[math]}$ 直接氧化为 $\text{[math]}$ ，该过程的离子方程式为。这部分非电解生成的 $\text{[math]}$ ；将导致测得的维生素C的含量。(填“偏大”或“偏小”)。