CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO2作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。Ⅰ．工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：（1）液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH3(l)+CO2(l)=H2O(l)+NH2CONH2(l) △H=________kJ/mol。（2）在恒容密闭容器中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0，下列说法错误的是________。A. 反应在任何温度下都能自发进行B. 增大CO2的浓度，有利于NH3的转化率增大C. 当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态D. 充入He，压强增大，平衡向正反应移动Ⅱ．由与制备甲醇是当今研究的热点之一。（3）在一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2 ，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3=－50kJ·mol－1。①若x=1、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H2的转化率如图1所示，T2时，若起始压强为10atm，Kp=________atm－2(结果保留一位小数，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。②已知速率方程v正=k正c(CO2)•c3(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)•c(H2O)，k正、k逆是速率常数，只受温度影响，图2表示速率常数k正、k逆的对数lgk与温度的倒数之间的关系， A、B、D、E分别代表图1中a点、c点的速率常数，点________表示c点的lgk逆。（4）我国科学家设计出如图装置实现CO2的转化，可有效解决温室效应及能源问题，总反应为CO2+NaClCO+NaClO。忽略气体在溶液中的溶解及溶液的体积变化。①电极II的电极反应式为________；②理论上转化44gCO2 ，左室溶液质量增重 _______

1. 碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。为了实现这个目标，加强了对CO₂转化的研究。下面是CO₂转化为高附加值化学品的反应。相关反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)+CO(g) △H₁

反应Ⅱ：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₂=-90.0kJ·mol^-1

反应Ⅲ：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃=-49.0kJ·mol^-1

反应Ⅳ：CO₂(g)+4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)+2H₂O(g) △H₄=-165.0kJ·mol^-1

反应Ⅴ：2CO₂g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H₅=-122.7kJ·mol^-1

回答下列问题：

(1) 反应Ⅲ一般认为通过反应Ⅰ、Ⅱ来实现，则反应Ⅰ的△H₁=kJ·mol^-1；已知：由实验测得反应Ⅰ的v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)，v_逆=k_逆·c(H₂O)·c(CO)(k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则 $\text{[math]}$ =(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2) 在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为8mol的CO₂和H₂发生反应Ⅲ，改变氢碳比 $\text{[math]}$ ，在不同温度下反应达到平衡状态，测得的实验数据如表：

温度/K CO₂转化率 $\text{[math]}$	500	600	700	800
1	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	40	22

①下列说法中正确的是(填英文字母)。

A.增大氢碳比，平衡正向移动，平衡常数增大

B.v(CH₃OH)=v(CO₂)时，反应达到平衡

C.当混合气体平均摩尔质量不变时，达到平衡

D.当混合气体密度不变时，达到平衡

②在700K、氢碳比为3.0的条件下，某时刻测得容器内CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量分别为2mol、2mol、1mol和1mol，则此时正反应速率和逆反应速率的关系是(填英文字母)。

A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆) C.(正)=r(逆) D.无法判断

(3) CO₂在一定条件下催化加氢生成CH₃OH，主要发生三个竞争反应(即反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)，为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0molCO₂和5.3molH₂ ，测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该催化剂在较低温度时主要选择反应(“Ⅲ”或“Ⅳ”或“Ⅴ”)。研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，其主要原因可能是：。

②在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量为：n(CH₄)=0.1mol，n(C₂H₄)=0.4mol，n(CH₃OH)=0.5mol。则该温度下反应Ⅲ的平衡常数K(Ⅲ)=L²/mol²(保留两位小数)。

(4) 常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。欲用1LNa₂CO₃溶液将2.33gBaSO₄固体全都转化为BaCO₃ ，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为mol/L(已知：常温下K_sp(BaSO₄)=1×10^-11 ， K_sp(BaCO₃)=1×10^-10。忽略溶液体积的变化，保留两位有效数字)。

(5) 研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO₂ ，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO $\text{[math]}$ -4e^-=2CO₂↑+O₂↑，则阴极的电极反应式为。

综合题困难

1. 环氧乙烷(

)可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷(

)的装置如图所示：

已知：

下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 电极接电源负极 B. 制备 $\text{[math]}$ 环氧乙烷， $\text{[math]}$ 电极区产生 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 电极区的反应方程式为：

D. 电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷

单选题普通

2. 电解食盐水间接氧化法去除工业废水中氨氮的原理如图所示，通过电解氨氮溶液（含有少量的NaCl），将NH₃转化为N₂（无Cl₂逸出），下列说法正确的是（）

A. M为负极 B. N极附近pH不变化 C. n（N₂）＜n（H₂） D. 电解后c（Cl^﹣）上升

单选题普通

3. 四川大学余达刚教授课题组发展了一种镍催化下用CO₂制备苯乙酸的反应，反应原理如图所示。下列有关说法正确的是

A. H⁺向B极移动 B. A极的电极反应式为

C. 若使用铅蓄电池作电源，则每生成0.5mol苯乙酸，消耗49gH₂SO₄ D. 该反应的原子利用率为100%，有利于实现碳中和

单选题普通

1. 环氧乙烷(

，简称 $\text{[math]}$ )是在有机合成中常用的试剂。 $\text{[math]}$ 常温下易燃易爆，其爆炸极限为3~100%。近年来，常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备 $\text{[math]}$ 。部分涉及反应为：

主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的燃烧热为。

(2) 在温度为T、压强为 $\text{[math]}$ 的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需体系中氮气分压(填“增大”或“减小”)。但在实际生产中并非如此，其可能原因是。

(3) 向温度为T、体积为V的容器中加入投料比为2∶3∶2.8的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后：

$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为%，副反应的平衡常数为(最简整数比)。

(4) 以 $\text{[math]}$ 为催化剂的反应机理如下：

反应I： $\text{[math]}$ 慢

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ 快

反应Ⅲ： $\text{[math]}$ 快

①加入1，2-二氯乙烷会发生 $\text{[math]}$ 。一定条件下，反应经过一定时间后， $\text{[math]}$ 产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。1，2-二氯乙烷能使 $\text{[math]}$ 产率先增加后降低的原因是。

②从上述反应机理分析，一定能够提高主反应反应速率的措施有(填标号)。

A.降低温度　　B.通入惰性气体　　C.增大 $\text{[math]}$ 浓度　　D.增大 $\text{[math]}$ 浓度

(5) 用乙烯经电解制备环氧乙烷是一种高效、清洁的方法，其原理如图所示。则电解法制环氧乙烷的总化学反应方程式：。

综合题困难

2. 氯氧化铋是一种新型的高档环保珠光材料，无毒性，低油脂吸收，可用作颜料、制造人造珍珠以及干电池阴极。经过精制提纯的氯氧化铋可用作美容面粉。以下是采用湿法工艺用铋精矿(主要成分是 $\text{[math]}$ 还含有 $\text{[math]}$ 等)制备BiOCl的一种方法，其流程如下图所示：

已知：① $\text{[math]}$ 开始沉淀的pH值为2.7，沉淀完全时的pH值为3.7.

② $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀。

请回答下列问题：

(1) 铋精矿在“加压氨浸”前先进行粉碎，其目的是。

(2) 加压氨浸过程中， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 反应方程式为： $\text{[math]}$ ，请写出 $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式。

(3) 盐酸羟胺的作用为：。

(4) “酸浸还原”中，铋的浸出率与温度关系如图所示

在高于40℃左右时“铋的浸出率”开始下降其主要因素可能是。

(5) “沉铋”时需控制溶液的 $\text{[math]}$ ，且反应中有气体放出，此时 $\text{[math]}$ 发生反应的离子方程式为。

(6) 测定产品的纯度：取ag充分洗涤并干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释到：100.0mL，取20.0mL于烧杯中，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点(用 $\text{[math]}$ 作指示剂)，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液VmL，则产品中BiOCl的质量分数为 $\text{[math]}$ (用含a、b、V的代数式表示)。

(7) 利用膜电解技术(装置如图所示)，以 $\text{[math]}$ 为主要原料制备 $\text{[math]}$ ，的总反应方程式为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 在(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为(填离子符号)。

流程题困难

3. 将 $\text{[math]}$ 转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一，甲醇是重要的化工原料和优良的替代燃料，因此 $\text{[math]}$ 加氢制甲醇被广泛关注。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在催化剂作用下主要发生以下反应：

ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ⅲ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应ⅲ在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。在恒容绝热条件下，起始投料按 $\text{[math]}$ 充入容器中，若只发生反应ⅲ，则下列可作为该条件下反应ⅲ达到平衡的判断依据的是(填标号)。

a． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的比值不变 b． $\text{[math]}$ 不变

c．容器内气体密度不变 d．容器内气体的平均分子量不变

(2) 将1mol $\text{[math]}$ 和3mol $\text{[math]}$ 充入体积为2L的密闭容器中，只发生反应ⅰ和ⅱ．在190～250℃、8MPa下，以CuO-ZnO、CuO-Zn@ $\text{[math]}$ 作催化剂，研究反应相同时间在不同催化剂的作用下， $\text{[math]}$ 转化率、 $\text{[math]}$ 选择性、 $\text{[math]}$ 收率与温度的关系如图a、图b；280～360℃下，在某催化剂作用下探究 $\text{[math]}$ 的平衡转化率及 $\text{[math]}$ 的选择性随温度变化的关系如图c．已知：选择性=(生成目标产物所消耗的反应物的物质的量÷参与反应的反应物的物质的量)×100%。

①分析图a和图b，在该压强下反应的最适宜催化剂为。

②分析图c，随着反应温度的升高， $\text{[math]}$ 平衡转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是。

③312℃时，若起始压强为 $\text{[math]}$ kPa，反应ⅱ的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(3) 工业上还可用电催化 $\text{[math]}$ 制甲醇实现资源综合利用，图示装置(设电解质溶液均呈酸性)工作时，若阴极只生成甲醇，阴极反应方程式，则每转移6mol电子时，阳极室溶液质量减少。

综合题困难

1. Na₂Cr₂O₇的酸性水溶液随着H⁺浓度的增大会转化为CrO₃。电解法制备CrO₃的原理如图所示。下列说法错误的是（）

A. 电解时只允许H⁺通过离子交换膜 B. 生成O₂和H₂的质量比为8∶1 C. 电解一段时间后阴极区溶液OH^-的浓度增大 D. CrO₃的生成反应为：Cr₂O $\text{[math]}$ +2H⁺=2CrO₃+H₂O

单选题普通

2. 如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取 $\text{[math]}$ 待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是（）

A. 左侧电极反应： $\text{[math]}$ B. 实验结束时，b中溶液红色恰好褪去 C. 若c中收集气体 $\text{[math]}$ ，则样品中乙酸浓度为 $\text{[math]}$ D. 把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果

单选题普通

3. 某储能电池原理如图。下列说法正确的是（）

A. 放电时负极反应： $\text{[math]}$ B. 放电时 $\text{[math]}$ 透过多孔活性炭电极向 $\text{[math]}$ 中迁移 C. 放电时每转移 $\text{[math]}$ 电子，理论上 $\text{[math]}$ 吸收 $\text{[math]}$ D. 充电过程中， $\text{[math]}$ 溶液浓度增大

单选题普通