电解食盐水间接氧化法去除工业废水中氨氮的原理如图所示，通过电解氨氮溶液（含有少量的NaCl），将NH3转化为N2（无Cl2逸出），下列说法正确的是（）

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1. 电解食盐水间接氧化法去除工业废水中氨氮的原理如图所示，通过电解氨氮溶液（含有少量的NaCl），将NH₃转化为N₂（无Cl₂逸出），下列说法正确的是（）

A. M为负极 B. N极附近pH不变化 C. n（N₂）＜n（H₂） D. 电解后c（Cl^﹣）上升

【考点】

电解池工作原理及应用;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 使用石墨电极电解 $\text{[math]}$ 溶液，阴极产物为

A. $\text{[math]}$ B. Cu C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 使用石墨电极电解 $\text{[math]}$ 溶液，阴极产物为（）

A. $\text{[math]}$ B. Cu C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 2022年北京冬奥会采用绿电制绿氢技术，即用光伏、风能等产生绿电，绿电电解水制得的氢气叫绿氢，实现碳的零排放。下列有关说法正确的是（）

A. 光伏电池能将太阳能全部转化成电能 B. 绿氢在阴极上产生 C. 常加入食盐增强水的导电性 D. 阳极上发生还原反应

单选题容易

1. 环氧乙烷(

)可用于生产乙二醇。电化学合成环氧乙烷(

)的装置如图所示：

已知：

下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ 电极接电源负极 B. 制备 $\text{[math]}$ 环氧乙烷， $\text{[math]}$ 电极区产生 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 电极区的反应方程式为：

D. 电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷

单选题普通

2. 四川大学余达刚教授课题组发展了一种镍催化下用CO₂制备苯乙酸的反应，反应原理如图所示。下列有关说法正确的是

A. H⁺向B极移动 B. A极的电极反应式为

C. 若使用铅蓄电池作电源，则每生成0.5mol苯乙酸，消耗49gH₂SO₄ D. 该反应的原子利用率为100%，有利于实现碳中和

单选题普通

3. 某团队直接将室温下的空气[V(N₂)：V(O₂)=4：1]转化为硝酸(装置如图所示)。下列叙述错误的是（）

已知：b极的电极总反应式为3O₂+N₂+2H⁺+2e^-=2HNO₃

A. a极为阳极，产生的O₂可导入b极区作原料 B. H₂O₂和H₂N₂O₂均是中间产物 C. 生成H₂N₂O₂的反应方程式为H₂O₂+N₂ $\text{[math]}$ H₂N₂O₂ D. 每制得63gHNO₃ ，阴极还需通入1molO₂

单选题普通

CO₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO₂作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。

Ⅰ．工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：

（1）液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH₃(l)+CO₂(l)=H₂O(l)+NH₂CONH₂(l) △H=________kJ/mol。

（2）在恒容密闭容器中发生反应：2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H<0，下列说法错误的是________。

A. 反应在任何温度下都能自发进行

B. 增大CO₂的浓度，有利于NH₃的转化率增大

C. 当混合气体的密度不再发生改变时反应达平衡状态

D. 充入He，压强增大，平衡向正反应移动

Ⅱ．由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 制备甲醇是当今研究的热点之一。

（3）在一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO₂和ymolH₂ ，发生反应CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃=－50kJ·mol^－¹。

①若x=1、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H₂的转化率如图1所示，T₂时，若起始压强为10atm，K_p=________atm^－²(结果保留一位小数，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

②已知速率方程v_正=k_正c(CO₂)•c³(H₂)，v_逆=k_逆c(CH₃OH)•c(H₂O)，k_正、k_逆是速率常数，只受温度影响，图2表示速率常数k_正、k_逆的对数lgk与温度的倒数 $\text{[math]}$ 之间的关系， A、B、D、E分别代表图1中a点、c点的速率常数，点________表示c点的lgk_逆。